¿Cómo afecta el jabón a la tensión superficial?

El jabón es un potente tensioactivo, que hace decrecer enormemente el valor de la tensión superficial del agua. Al poner la gota en el espacio entre los palillos, el jabón queda más o menos recluido a esa región, haciendo que decrezca mucho la fuerza de tensión superficial que tira hacia dentro del triángulo.

Las moléculas de agua se atraen entre ellas fuertemente y permanecen unidas, por lo que pueden llegar a soportar el peso de un objeto ligero, como es la aguja. Por otro lado, el jabón se disuelve en el agua y consigue separar las moléculas de agua,reduciendo la tensión de la superficie.

La causa de la tensión superficial del agua son las fuerzas de los enlaces de hidrógeno dentro de las moléculas de agua, aunque también depende de la naturaleza del medio y de la temperatura ambiente.

Jabones y detergentes.

ayudan a limpiar la ropa al reducir la tensión superficial del agua. Su acción hace que el agua penetre más fácilmente en los poros y las partes sucias de la ropa.

El poder contaminante de los detergentes se manifiesta en los vegetales acuáticos inhibiendo el proceso de la fotosíntesis originando la muerte de la flora y la fauna acuáticas. A los peces les produce lesiones en las branquias, dificultándoles la respiración y provocándoles la muerte.

La tensión superficial pues produce que las moléculas de los líquidos esten muy apretadas ( fuerzas de cohesion) . Si a un líquido le añadimos un detergente la tensión superficial disminuye.

Se logra disolviendo en él sustancias surfactantes (tensioactivos) que forman una película superficial cuyas moléculas apenas son atraídas por las moléculas del líquido del interior.

En general, la tensión superficial del agua es mayor que la de otros líquidos, debido a que los enlaces de hidrógeno de las moléculas de agua son enlaces con una elevada cantidad de energía.

Cada vez que lavamos los platos o nos duchamos, añadimos jabón al agua para bajar la tensión superficial del agua, de modo que penetre más fácilmente en los poros y las zonas con suciedad.

- El alcohol disminuye el valor de la tensión superficial del agua hasta un valor constante.

Definición: Tensión en la superficie de un líquido, y que se debe a la atracción entre las moléculas de los líquidos. Los líquidos con alta tensión superficial no se ven atraídos por otros materiales con los que están en contacto. Por ejemplo, el mercurio forma gotas si entra en contacto con un suelo azulejado.

La suciedad grasa no se elimina fácilmente sólo con agua, que la repele por ser insoluble en ella. Sin embargo, el jabón posee una cadena larga alifática o hidrocarbonada sin carga que interactúa con la grasa, disolviéndola, mientras que la región con carga se orienta hacia el exterior, formando gotas.

Explicación teórica del experimento

Cuando tocamos la leche con el jabón, los colores se separan porque estamos rompiendo la tensión superficial del agua.

Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos.

¿Cómo funciona el jabón? El jabón hace que las partículas que no se pueden disolver en agua se vuelvan solubles en agua. Se adhieren a las partículas de jabón y se eliminan cuando se enjuagan con agua. Piense en platos sucios y grasientos.

Vinagre y bicarbonato de sodio

Está en nuestra lista de productos de limpieza que nunca debes mezclar. Una vez que la mezcla deje de burbujear, utiliza una esponja o un trapo viejo para aplicarla en la ducha y la bañera, encima de estas acumulaciones de jabón adherido, y deja que se asiente durante unos 10-15 minutos.

A veces interesa disminuir la tensión superficial de un líquido. Se logra disolviendo en él sustancias surfactantes (tensioactivos) que forman una película superficial cuyas moléculas apenas son atraídas por las moléculas del líquido del interior.

La espuma creada por un jabón en nuestra vida cotidiana es, por tanto, burbujas de aire separadas entre sí por un líquido, a menudo agua. La espuma es millones de burbujas de aire unidas entre sí por una película continua de agua atrapada entre dos capas de moléculas de jabón.

Sustancias que modifican la tensión superficial del agua. Suelen ser sustancias que en su molécula cuentan con un grupo lipófilo y otro hidrófilo. Entre los tensoactivos se encuentran los jabones, detergentes, emulsionantes, dispersantes y humectantes, así como diversos grupos de antisépticos.

Cuanto mayor sea la tensión superficial, más difícil resultará romper dicha forma esférica. Por ello, los aceites, que tienen una tensión superficial baja, se desplazan con una facilidad mucho mayor por las superficies que el agua, que presenta una tensión superficial elevada.

La acción capilar ocurre porque el agua es pegajosa -- las moléculas del agua se pegan unas a otras y a otras substancias como el vidrio, la ropa, tejidos orgánico y la tierra. Ponga una toalla de papel dentro de un vaso de agua y el agua se le "pegará" a la toalla de papel.

En el laboratorio el coeficiente de tensión superficial de líquidos puede medirse mediante dos tipos de métodos: los estáticos y los dinámicos, denominados así en función de que la superficie líquida se mantenga constante o varíe durante el ensayo.

La tensión superficial está causada por la atracción entre moléculas semejantes y es la responsable de muchos de los comportamientos de los líquidos. Se llama cohesión. La tensión superficial tiene la dimensión de fuerza por unidad de longitud o de energía por unidad de área.

La tensión superficial es una característica físico-química según la cual los líquidos forman en la superficie una membrana elástica. Esto hace, por ejemplo, que algunos insectos como el zapatero se puedan posar sobre el agua de los ríos.

La tensión superficial hace que la superficie libre de un líquido se comporte como una fina membrana elástica muy débil y delgada que puede estirarse al aplicársele una pequeña fuerza e incluso puede llegar a romperse.

Definición: Tensión en la superficie de un líquido, y que se debe a la atracción entre las moléculas de los líquidos. Los líquidos con alta tensión superficial no se ven atraídos por otros materiales con los que están en contacto.

El agua a 20°C tiene una tensión superficial de 72.8 dinas/cm comparada con 22.3 para el alcohol etílico y 465 para el mercurio.