¿Cómo influye la temperatura en la densidad de una sustancia?

a) Temperatura Por tanto, cuanto mayor sea la temperatura, mayor será el volumen y menor la densidad. Si la temperatura desciende, el volumen es menor y la densidad aumenta. Sin embargo, la masa de la sustancia no cambia.

Las densidades de los sólidos y los líquidos mostrados se dan para la temperatura estándar de 0,0 ° C 0,0 ° C y las densidades de sólidos y líquidos dependen de la temperatura. La densidad de sólidos y los líquidos aumenta normalmente con la disminución de la temperatura.

El agua caliente se eleva por encima del agua más densa y fría. Y los cuerpos de agua que tienen diferentes temperaturas pueden formar capas de acuerdo con sus respectivas temperaturas. Asimismo, el agua más densa con alta salinidad se hunde debajo del agua con baja salinidad.

Los líquidos cambian de densidad con la temperatura. En el ejemplo anterior vimos la particularidad del agua al congelarse. Sin embargo, a partir de los 4 ºC el agua se comporta como los demás líqui- dos: a medida que aumenta su temperatura se expande y por tanto disminuye su densidad.

Si la temperatura aumenta, el calor transfiere más energía al líquido, lo que proporciona a las moléculas mayor poder de escape desde la superficie del líquido. Por lo tanto, este incremento de temperatura aumenta el paso de una fase líquida a un estado gaseoso.

En general, la densidad de una sustancia disminuye si la temperatura aumenta y viceversa. Según esto, el estado sólido de una sustancia tiene mayor densidad que su estado líquido y este que su estado gaseoso. Para encontrar una explicación a este fenómeno, podemos recurrir al modelo cinético molecular.

Un líquido es más denso que otro cuando, dado un volumen del primero, éste pesa más que ese mismo volumen del segundo. Y es más viscoso cuando opone más resistencia a fluir.

Si se continúa calentando el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en la conversión del agua en estado líquido en agua en estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso.

Este cambio de estado en donde al cederle calor al líquido, aumenta su energía cinética, de esa forma, se adquieren una enorme movilidad molecular, permite el pasaje al estado gaseoso. A este cambio de estado se lo denomina “Ebullición” y a la temperatura que se produce “Punto de Ebullición”.

Un objeto o sustancia flotará en un fluido si es menos denso que este, y se hundirá si su densidad es mayor que la del fluido. Por ejemplo, el aceite es menos denso que el agua y el acero es más denso que el agua. Por tanto, un tornillo de acero se hundirá en un vaso de agua, mientras que una gota de aceite flotará.

En general, la densidad de una sustancia varía cuando cambia la presión o la temperatura, y en los cambios de estado.

Se trata de una propiedad de las sustancias relacionada con la cantidad de energía necesaria para aumentar su temperatura. El agua tiene una capacidad calorífica específica muy alta, por lo que para aumentar su temperatura necesita absorber mucho calor por unidad de masa.

Cuando el agua se enfría, se contrae su volumen, como sucede en todos los cuerpos, pero al alcanzar los 4ºC cesa la contracción y su estructura se dilata hasta transformarse en hielo en el punto de congelación. Por eso el hielo es menos denso que el agua y flota sobre ella.

A mayor temperatura, un material puede pasar de estado sólido a líquido o de líquido a gas. Al disminuir la temperatura, un material en estado gaseoso puede pasar a estado líquido y un líquido, a sólido. La materia puede cambiar de un estado de agregación a otro; estos cambios reciben un nombre.

Conforme aumenta la temperatura, las fuerzas viscosas son superadas por la energía cinética, dando lugar a una disminución de la viscosidad.

También es verdad que a partir de los 4 ºC de temperatura, el agua se comporta como el resto de las sustancias. A medida que va calentándose va aumentando de volumen. Pero entre 0 y 4 ºC se comporta de esa manera especial por los enlaces de hidrógeno. Y es la única sustancia que tiene ese comportamiento.

Definición: Es la relación entre el peso (masa) de una sustancia y el volumen que ocupa (esa misma sustancia). Entre las unidades de masa más comúnmente utilizadas están kg/m³ o g/cm³ para los sólidos, y kg/l o g/ml para los líquidos y los gases.

El elemento más denso de la lista Osmio, y el menos es el Hidrógeno.

La densidad mide qué tan comprimidas están las moléculas en un espacio. Entre más juntas estén las moléculas, mayor es la densidad. Debido a que el aire es un gas, las moléculas pueden estar muy comprimidas o dispersas. La densidad del aire varía de un sitio a otro y depende de varios factores.

Esto se debe a que el aceite es una sustancia no polar y tiene una densidad más pequeña y las partículas del agua no permiten que las partículas del aceite entre en ella, por ello vemos como se marca con claridad el límite entre el aceite y el agua.

Si un objeto es menos denso que el fluido donde está sumergido, él 'flotará' en el fluido. Pero si es más denso que el fluído se 'hundirá'.

El material sólido menos denso del mundo es un aerogel, que pesa 0,0011 gramos por centimetro cúbico. Habitualmente pesan un poco más,unos 0.02 gramos. Esto quiere decir que una reproducción del David de Miguel Ángel pesaría unos 2 kilos (frente alos 5.572 que pesa la estatua original).

Cuando una sustancia absorbe cierta cantidad de calor, la velocidad de sus moléculas aumenta y su temperatura se eleva. Dependiendo del calor específico de la sustancia, la elevación de la temperatura es directamente proporcional a la cantidad de calor suministrado e inversamente proporcional a la masa de la sustancia.

La mayor separación entre ellas les da la libertad de movimiento que se asocia con la fase líquida. En este punto, la energía absorbida por la sustancia se usa para separar más las moléculas que en la fase sólida, por lo que la temperatura no aumenta durante el cambio de estado.

El "punto de solidificación" o de congelación es la temperatura a la cual el líquido se solidifica y permanece constante durante el cambio, y coincide con el punto de fusión si se realiza de forma lenta (reversible); su valor es también específico.

La dilatación térmica de los materiales es el aumento de volumen, generalmente imperceptible, de un cuerpo durante la elevación de su temperatura a presión constante. Esta dilatación se explica por el aumento de la agitación térmica de las partículas que forman el cuerpo.

Los sólidos suelen tener la mayor densidad, pero la densidad de los sólidos es sólo ligeramente más densa en comparación con su estado líquido. Para saber más sobre los sólidos, consulte el wiki de química de la UC Davis Chem wiki.