¿Cómo reaccionan los metales alcalinotérreos?

Metales alcalino térreos - Grupo 2A Los elementos alcalino térreos igual como los alcalinos pero con menor vigorosidad reaccionan exotérmicamente con el agua generando los correspondientes hidróxidos y liberando hidrógeno.

Los metales tienen la propiedad química de oxidarse por perdida de electrones, la reacción la realizan cuando se combinan con el oxígeno formando óxidos metálicos (óxidos básicos), los que a su vez reaccionan con el agua produciendo hidróxidos (bases o álcalis).

Los metales alcalinotérreos reciben su nombre de sus óxidos, las tierras alcalinas, cuyos nombres antiguos eran berilio, magnesia, cal, estroncio y baria. Estos óxidos son básicos (alcalinos) cuando se combinan con agua.

Tienen reacción alcalina o básica los solutos que neutralizan la acidez, como las cenizas o el hidróxido sódico, disminuyendo la concentración de protones libres. Se puede determinar la concentración de un ácido por valoración frente a una disolución alcalina de concentración conocida.

Los elementos alcalino térreos igual como los alcalinos pero con menor vigorosidad reaccionan exotérmicamente con el agua generando los correspondientes hidróxidos y liberando hidrógeno.

Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. Reaccionan con facilidad son los halógenos para formar sales iónicas, y con agua, aunque no tan rápido como los alcalinos para forma hidróxidos fuertemente básicos. Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos.

Los metales son capaces de formar óxidos metálicos y los no metales forman óxidos no metálicos (anhídridos), los óxidos metálicos al combinarse con agua forman hidróxidos y los óxidos no metálicos forman ácidos oxiácidos, los hidróxidos y los ácidos pueden identificarse con indicadores acido-base como la fenolftaleína ...

La formación de sales de tipo haloideas ocurre cuando un no metal reacciona con un metal. Esto ocurre principalmente entre los halógenos y los metales. Algunas sales son cloruro de sodio, bromuro de potasio, fluoruro de litio, cloruro de calcio, etc.

Los metales alcalinos son tan reactivos porque es muy fácil hacer que pierdan electrones y formar un catión, ya que su energía de ionización es muy baja.

Los alcalinotérreos son más duros que los metales alcalinos, tienen brillo y son buenos conductores eléctricos; menos reactivos que los alcalinos, buenos agentes reductores y forman compuestos iónicos. Todos ellos tienen dos electrones en su capa más externa (electrones de Valencia).

Todos tienen un solo electrón en su nivelenergético externo y con tendencia a perderlo, con lo que forman ionesmonopositivos, M+. Su configuración electrónica es ns1 ya que se localizan enla zona ³s´ de la tabla periódica.

El radio es un metal alcalinotérreo radiactivo descubierto en 1898 por Pierre y Marie Curie. El núcleo de sus átomos es inestable y con el tiempo se desintegra emitiendo energía. Todos sus isótopos son muy radiactivos.

Los elementos metálicos alcalinos del grupo 1 de la Tabla Periódica son todos ellos sólidos que en contacto con el agua provocan la rápida descomposición de ésta para combinarse vigorosamente con el anión (OH) -creando los correspondientes hidróxidos estables y liberando hidrógeno. Dicha reacción es muy exotérmica.

Todos los metales alcalinos (tales como el sodio, potasio o litio, por ejemplo) reaccionan con el agua produciendo hidróxido y liberando gas hidrógeno.

Agua alcalina, té de hierbas, agua de limón, jugos de verduras. Papaya, limón, sandía, naranja, lima, mandarina, uvas, berenjena, arándanos, aguaymanto, fresa, Pea, kiwi, palta, plátano, mango, manzana, durazno, cereza.

Los metales alcalinotérreos conforman la familia II A. de elementos se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida corto.

Análisis de reactividad al agua

Algunas sustancias reductoras como los metales alcalinos o sus hidruros son capaces de generar gas hidrógeno en contacto con agua, el cual es extremadamente inflamable. La reactividad al agua es un criterio para clasificar un residuo como peligroso.

El cesio metálico puro reacciona violentamente con el aire o con el agua, produciendo una explosión. Los compuestos de cesio no reaccionan violentamente con el aire o con el agua y generalmente son muy solubles en agua.

El hidrógeno no es un metal alcalino en sí, sino que tiene algunas propiedades similares debido a su simple disposición de un protón (ubicado en el núcleo), un electrón. El electrón solitario existe en un orbital s alrededor del núcleo.

Los metales alcalino-térreos más comunes son el magnesio y el calcio. Este último se combina para constituir sales que forman parte de los huesos, dientes y las conchas de los animales marinos.

Los elementos térreos o boroideos son los que están situados en el grupo 13 de la tabla periódica. Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es el elemento más abundante en ella, llegando a un 7.5%.

Los no metales tienen la propiedad química de reducirse por ganancia de electrones, al unirse al oxigeno forman óxidos no metálicos (anhídridos u óxidos ácidos) y estos al reaccionar con el agua, forman ácidos oxácidos.

La serie de actividad es una lista de metales ordenados de más reactivo a menos reactivo. Los metales que se encuentran más arriba en la serie de actividad son más reactivos que los metales que se encuentran debajo.

El litio es el menos reactivo. los metales alcalinos pierden fácilmente ns 1 electrón y por lo tanto tienen valores altos de potencial de oxidación M + aq —> M + (eq) + e Los pote…

Propiedades mecanicas de los metales

• La elasticidad. Es la propiedad del metal para recuperar su forma original después de haberlo sometido a un doblado.
• La dureza. Se trata de aptitud de un metal para resistir una perforación.
• La maleabilidad.
• La fragilidad.
• La resistencia.
• La ductilidad.