¿Cómo saber el carácter covalente?

Una manera de predecir el tipo de enlace que se forma entre dos elementos es comparar su electronegatividad. En general, las diferencias grandes en electronegatividad resultan en enlaces iónicos, mientras que las diferencias más pequeñas resultan en enlaces covalentes.

El carácter covalente del enlace químico aparece al producirse compartición de electrones entre los átomos enlazados. Esta compartición se da cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos enlazados no es muy grande, resultando muy desfavorable la energética de la formación de iones.

Básicamente, hay que saber qué átomos se enlazan. Si los átomos son dos no metales, el enlace será covalente. Si los átomos son un no metal y un metal, el enlace será iónico.

El compuesto ubicado a mayor altura será el más iónico. El compuesto situado más a la derecha será el más covalente mientras que el localizado más a la izquierda será el menos covalente ¿o el más metálico? Esto dependerá de quién opine.

Esto se puede comparar con una tabla de diferencia de electronegatividad:

Los enlaces iónicos se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro. En los enlaces covalentes, se comparten electrones entre dos átomos. Los enlaces metálicos se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones deslocalizados o "libres".

El carácter covalente del enlace químico aparece al producirse compartición de electrones entre los átomos enlazados. Esta compartición se da cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos enlazados no es muy grande, resultando muy desfavorable la energética de la formación de iones.

Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.

Para calcular la electronegatividad de una molécula hay que restar el valor de electronegatividad más pequeño del más grande. Las moléculas diatómicas tienen una diferencia de cero en la electronegatividad, ya que ambos átomos tienen el mismo valor de electronegatividad.

Es la fuerza responsable de la unión estable entre los iones o átomos que forman un compuesto químico.

El carácter iónico del enlace disminuye conforme los átomos que forman el enlace se encuentran más cercanos en su ubicación en la tabla periódica. Ejemplos de compuestos que presentan enlace iónico: NaCl, LiF, CaF2, K2O, BeCl2, etc.

Las sustancias iónicas forman redes cristalinas en estado sólido​ debido a la forma en la que se acomodan las moléculas del compuesto. Esto provoca que sean sólidos frágiles (no se pueden deformar, sólo fracturar). Para su representación se utiliza la fórmula mínima.

Las moléculas con enlaces polares en la que la distribución de átomos no es simétrica, son POLARES. Por otro lado, aquellas moléculas que están enlazadas a átomos idénticos, distribuidos simétricamente, son APOLARES.

Los enlaces covalentes no polares se forman entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o menos equitativa.

Un enlace metálico es una atracción electrostática entre un conjunto de iones metálicos positivos y un mar de electrones deslocalizados. Se forma dentro de los metales. Los enlaces iónicos son el tipo de enlace químico más fuerte, seguido de los enlaces covalentes y, luego, de los enlaces metálicos.

Para calcular la electronegatividad de una molécula hay que restar el valor de electronegatividad más pequeño del más grande. Las moléculas diatómicas tienen una diferencia de cero en la electronegatividad, ya que ambos átomos tienen el mismo valor de electronegatividad.

Conociendo las diferencias de electronegatividad. Si es mayor a decimos que el compuesto es iónico (y, por lo tanto, los enlaces también). Si es menor a decimos que el compuesto es covalente (y, por lo tanto, los enlaces también).

adj. Quím. Dicho de un enlace: Que se produce entre átomos, iguales o diferentes, que comparten pares de electrones.

Entre todas las fuerzas que mantienen los átomos unidos, las de mayor fortaleza están representadas por el enlace covalente, en donde los átomos implicados comparten sus electrones más externos para formar el enlace, siendo muy dificil separar los átomos unidos por un enlace de este tipo.

Es una molécula lineal y no polar, a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a que dada la hibridación del carbono la molécula posee una geometría lineal y simétrica.

CH4 (Metano) | PRTR España. ¿Qué es? El metano es el hidrocarburo saturado de cadena más corta que existe. Su fórmula química es CH₄, en la que cada uno de los átomos de hidrógeno está unido a un átomo de carbono a través de un enlace covalente.

Enlace covalente apolar

Cuando los átomos que comparten electrones son iguales, tienen la misma electronegatividad, atrayendo con la misma fuerza el par de electrones compartidos. Ejemplo: O₂, H₂, N₂, etc.

Hay dos tipos principales de enlaces covalentes: polar y no polar. En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro.

Así, dos átomos forman un ENLACE COVALENTE SENCILLO cuando comparten un par de electrones (ejemplo molécula de hidrógeno; H2) un DOBLE ENLACE cuando comparten dos pares electrónicos (ejemplo molécula de oxígeno, O2) y un TRIPLE ENLACE cuando comparten tres pares electrónicos (ejemplo molécula de nitrógeno, N2).

Fórmula del ácido acético

El ácido acético responde a la fórmula química C₂H₄O₂, y su fórmula semidesarrollada es CH₃COOH. Visto así, no es más que un grupo metilo (CH₃-) con un grupo carboxilo (-COOH) enlazados por un enlace simple entre sus átomos de carbono.