¿Cómo saber si es ITO O ATO?

NOMENCLATURA: Cuando el ácido termina en OSO el anión correspondiente cambia el sufijo a (ITO); y cuando el ácido termina en ICO el anión termina en (ATO).

Los aniones cuyos nombres terminan en -ato están asociados a ácidos cuyo nombre termina en -ico, en tanto que los aniones cuyo nombre termina en -ito están asociados a ácidos cuyo nombre termina en -oso. Los prefijos del nombre del anión se conservan en el nombre del ácido.

1. suf. En algunos sustantivos masculinos, indica dignidad, cargo o jurisdicción.

Aniones monoatómicos: Para nombrarlos se usa la terminación –uro. Aniones poliatómicos: Proceden en su mayoría de ácidos que pierden sus hidrógenos. Se nombran de forma que la terminación del ácido de procedencia, –ico y –oso, se sustituye por –ato y – ito, respectivamente.

‐ Los oxianiones, que terminan en –ato o –ito forman ácidos (oxiácidos) que terminan en –ico o –oso, y se escriben con el hidrógeno en primer lugar, seguido del elemento central y al final el oxígeno.

Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno. Si el elemento es metálico, el óxido es básico o simplemente óxido. Cuando el elemento que está unido a oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido.

Tenga en cuenta que existe un sistema para nombrar algunos iones poliatómicos; -ato e -ito son sufijos que designan iones poliatómicos que contienen más o menos átomos de oxígeno.

Atto (símbolo a​) es un prefijo del Sistema Internacional que indica un factor de 10⁻¹⁸. El origen de este prefijo es la palabra danesa atten, que significa «dieciocho».

Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8) …

El prefijo “mono-“ no suele utilizarse salvo que su ausencia conduzca a confusiones. Según las recomendaciones de la IUPAC de 2005 (pág. 71) “El prefijo mono- es, hablando estrictamente, superfluo y se necesita solamente para enfatizar la estequiometría cuando se comentan sustancias relacionadas por la composición”.

1 Química. Sal o ester derivados de un ácido.

Nomenclatura tradicional

De manera general las reglas son: Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” o bien se termina el nombre del elemento con el sufijo –ico.

Para nombrar de los compuestos iónicos binarios (compuestos iónicos que contienen solo dos tipos de elementos), primero se escribe el nombre del anión, y luego el nombre del catión. Por ejemplo, KCl, un compuesto iónico que contiene iones K+ y Cl-, se conoce como cloruro de potasio.

Actualmente se aceptan tres sistemas o subsistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura Stock.

En la Tierra, a temperatura y presión estándar, dos átomos del elemento se unen para formar el llamado dioxígeno, un gas incoloro, inodoro e insípido de fórmula O₂.

Los hidróxidos son sustancias que se caracterizan por tener iones hidróxido (OH^-) en su estructura. Dado su carácter básico, también se los conoce con el nombre de BASES.

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. Arrhenius dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a liberar iones Hidroxilo.

Una sal es un compuesto químico iónico, formado por un catión (ion cargado positivamente) y un anión (ion cargado negativamente). Las sales suelen estar formadas por un enlace iónico entre el catión y el anión. Un enlace iónico es aquel en el que un átomo dona su electrón y el otro lo acepta.

Algunos átomos tienden a compartir electrones de valencia con otros átomos. Entonces se habla de compuestos moleculares. Cuando la diferencia de electronegatividad no existe o es muy baja, los átomos de elementos químicos que se unen comparten electrones de valencia.

HI (ac): ácido iodhídrico. H2S (ac): ácido sulfhídrico. H2Se (ac): ácido selenhídrico.

Para nombrar el compuesto se colocan los nombres de los substituyentes por orden alfabético precedidos del número del C al que están unidos y de un guión, y a continuación se añade el nombre de la cadena principal.

1 Física. Prefijo del Sistema Internacional utilizado para denotar la trillonésima parte de la unidad o la multiplicación por un factor de 10^-18. Su símbolo es a.

Significa 'una trillonésima (10⁻¹⁸) parte'. Con nombres de unidades de medida, forma el submúltiplo correspondiente.

At.: Atento. Atto.: Atento.

La IUPAC acepta los nombres tradiciona- les de agua (H2O) y amoniaco (NH3).

Los símbolos y fórmulas utilizados en la ecuación deben ir acompañados por un subíndice dentro de un paréntesis que indica los estados de agregación de cada sustancia (s) (l) (g). También se puede colocar el subíndice (ac) que significa que la sustancia está en disolución acuosa.

Penta-: 5 átomos. Hexa-: 6 átomos. Hepta-: 7 átomos.