¿Cómo saber si es un compuesto iónico o molecular?

Algunos átomos tienden a compartir electrones de valencia con otros átomos. Entonces se habla de compuestos moleculares. Cuando la diferencia de electronegatividad no existe o es muy baja, los átomos de elementos químicos que se unen comparten electrones de valencia.

Los compuestos iónicos son compuestos neutros formados por iones cargados positivamente llamados cationes e iones cargados negativamente llamados aniones.

Los compuestos moleculares son compuestos químicos que toman la forma de moléculas discretas. Los ejemplos incluyen sustancias tan familiares como el agua(H2O) y el dióxido de carbono(CO2) (Figura3.1.1).

Esto se puede comparar con una tabla de diferencia de electronegatividad:

- Según el número de elementos diferentes que hay en su fórmula química se clasifican en Compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. Así, por ejemplo, el NaCl, el H O y el CO son compuestos binarios; el NaOH y el H SO son compuestos ternarios y el NaHCO3 es un compuesto cuaternario.

Los compuestos se pueden clasificar como iónicos o covalentes. Los moléculas son la unidad más simple de un compuesto covalente, y las moléculas se pueden representar de muchas maneras diferentes.

Los compuestos iónicos están formados por cationes metálicos y aniones no metálicos. El metal cede electrones al no metal, para que ambos alcancen una configuración de gas noble. Ejemplos de compuestos iónicos son NaCl, MgO y CaF₂. Los compuestos iónicos forman redes iónicas cristalinas, no moléculas.

Para encontrar la fórmula de un compuesto iónico, primero se identifica el catión y se anota su símbolo y carga. Luego se identifica el anión y se anota su símbolo y carga. Finalmente se combinan los dos iones para formar un compuesto eléctricamente neutro.

Porque a diferencia del enlace covalente, no se establecen enlaces permanentes por compartición de electrones entre dos átomos. En un enlace iónico un catión es atraido por todos los aniones que le rodean y repelido por los cationes. No hay pues un grupo de átomos formando una molécula.

Son aquellas formadas por átomos con electronegatividad diferente, es decir, que el átomo con mayor electronegatividad atrae hacia sí mismo y con mayor fuerza a los electrones del enlace, por lo que queda una densidad de carga negativa alrededor de él.

Cuando dos o más átomos se combinan, forman una molécula. Una molécula es la porción mínima de una sustancia que conserva sus propiedades químicas y físicas. El gas nitrógeno (N₂), el dióxido de carbono (CO₂) y el amoníaco (NH₂) son ejemplos de moléculas diatómicas, triatómicas y poliatómicas, respectivamente.

Una manera de predecir el tipo de enlace que se forma entre dos elementos es comparar su electronegatividad. En general, las diferencias grandes en electronegatividad resultan en enlaces iónicos, mientras que las diferencias más pequeñas resultan en enlaces covalentes.

Resumen. Las moléculas no polares son simétricas sin electrones no compartidos. Las moléculas polares son asimétricas, ya sea conteniendo pares solitarios de electrones en un átomo central o teniendo átomos con diferentes electronegatividades enlazadas.

Esta es la respuesta de otro grupo para la SP: "La jarra de yeso presenta enlaces iónicos que se produce por interacción de iones de cargas opuestas, causando un vínculo más fuerte que el enlace metálico, que presenta una interacción entre los iones de la misma carga y donde los electrones se mueven libremente en esta ...

Básicamente, hay que saber qué átomos se enlazan. Si los átomos son dos no metales, el enlace será covalente. Si los átomos son un no metal y un metal, el enlace será iónico. Hay otra opción, el enlace entre dos átomos de metales: en ese caso, el enlace es metálico.

Los compuestos orgánicos son sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural.

Cada átomo se compone de un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo. El núcleo está compuesto de uno o más protones y típicamente un número similar de neutrones.​ Los protones y los neutrones son llamados nucleones. Más del 99,94 % de la masa del átomo está en el núcleo.

Los átomos se unen formando moléculas para compartir electrones y completar su última capa. De esta forma, se quedarán ligados entre sí por un enlace químico, y la separación entre los átomos enlazados viene fijada por el equilibrio entre las fuerzas de atracción y repulsión entre dichos átomos.

Los mismos tipos de moléculas son fundamentales para todos los seres vivos. Se pueden clasificar en moléculas orgánicas e inorgánicas. MOLÉCULAS ORGÁNICAS → Carbohidratos, proteínas, lípidos, ácidos nucleicos. MOLÉCULAS INORGÁNICAS → Agua, sales minerales y gases.

Los enlaces iónicos se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro. En los enlaces covalentes, se comparten electrones entre dos átomos. Los enlaces metálicos se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones deslocalizados o "libres".

Existen dos tipos principales de compuestos iónicos con diferentes reglas de nomenclatura para cada uno; Tipo I: compuestos que contienen cationes de elementos del grupo principal y Tipo II: compuestos que contienen cationes de carga variable (generalmente metales de transición).

Un ion se representa mediante el símbolo del elemento del que procede, con un superíndice a la derecha, que indica la carga que posee mediante un número y el signo + o el signo -. Los cationes han perdido electrones en el número que indica la carga positiva.

En disoluciones acuosas, los compuestos iónicos se separan en cationes y aniones (ver electrolito)​ ocurre una disociación electrolítica, donde el agua se convierte en conductora de electricidad debido al flujo de iones en presencia de un campo eléctrico.

Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos.

Los compuestos que no contienen iones, sino que consisten en átomos unidos firmemente en moléculas (grupos de átomos no cargados que se comportan como una sola unidad), se llaman compuestos covalentes. Los compuestos covalentes generalmente se forman de dos o más no metales.