¿Cómo saber si una reacción es exotérmica o endotérmica?

Con presión constante, q es igual al cambio de entalpía (ΔH) de un proceso. Si ΔH es positiva, el proceso absorbe el calor de los alrededores y se dice que es endotérmico. Si ΔH es negativa, el proceso libera calor a los alrededores y se dice que es exotérmico.

Una reacción endotérmica es aquella que para efectuarse necesita calor. A temperatura ambiente, algunas reacciones endotérmicas toman el calor suficiente del medio en que se encuentran, para producir una disminución de temperatura observable.

Una reacción química de naturaleza exotérmica es aquella que transcurre generando calor y, este desprendimiento de energía, puede incluso ocasionar sucesos catastróficos si se descontrola totalmente.

Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación). Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión. En donde la temperatura va aumentando dependiendo a la absorción de calor. La reacción contraria, que consume energía, se denomina reacción endotérmica.

Una reacción exotérmica es aquella que cuando ocurre libera energía en forma de calor o luz al ambiente. Cuando este tipo de reacción ocurre, los productos obtenidos tienen menor energía que los reactivos iniciales.

Simplemente variando la temperatura. Si al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza hacia los productos es endotérmica y si se desplaza hacia los reactivos es exotérmica, como nos indica el principio de Le Chatelieur.

La fotosíntesis es una reacción endotérmica, puesto que la energía en forma de luz solar es absorbida por las plantas.

Ejemplos de reacciones exotérmicas

Reacción del detergente: el detergente en polvo con agua produce calor. Formación de amoníaco: surge de la reacción del nitrógeno con el hidrógeno. Oxidación de la glucosa en las células: ocurre para generar dióxido de carbono y energía en forma de ATP.

Reacciones endotérmicas: en las que el sistema reacciónate absorbe calor del ambiente. Ejemplo la fusión del hielo. H2O (s) + Energía → H2O (ℓ) El proceso absorbe calor del ambiente (vaso precipitado) y la temperatura del agua disminuye. “el efecto de una reacción endotérmica es disminuir la temperatura ambiente”.

Una reacción se llama exotérmica si su entalpía de reacción es negativa (es decir, si el sistema cede calor) y endotérmica si su entalpía es positiva (es decir, si el sistema absorbe calor).

Las reacciones químicas que liberan calor se denominan exotérmicas, en estas reacciones la entalpía final es menor a la entalpía inicial, por esta razón el ∆H se le asocia un signo negativo.

Si una reacción es exotérmica, ΔH < 0, al aumentar la temperatura disminuye la constante de equilibrio y la reacción se desplaza hacia la izquierda, mientras que si la temperatura disminuye, aumenta la constante de equilibrio y el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

Desde el punto de vista estructural las reacciones químicas se clasifican en: síntesis o combinación, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento. También existen otras reacciones como son: neutralización, oxidación y redox.

La Tintura de Yodo

Para ello mezclan la tintura con agua oxigenada y de esa manera y muy lentamente, obtienen una pequeñísima cantidad de cristales, en comparación con las cantidades de tintura y agua oxigenada que usan.

Ocurre una reac- ción química que desprende CO2: Bicarbonato sódico + vinagre = Acetato de sodio + agua + dióxido de carbono NaHCO3 + CH3COOH => CH3COO-Na+ + H2O + CO2 Tras un par de minutos, vierte el Co2 a otra jarrita vacía (como si fuera un líquido invisible, pero cuidado que no se salga el líquido real).

∆S es el cambio de entropía del sistema durante la reacción. Si ∆S es positivo, el sistema se vuelve más desordenado durante la reacción (por ejemplo, cuando una molécula grande se divide en varias más pequeñas). Si ∆S es negativo, significa que el sistema se vuelve más ordenado.

Sin embargo, para una reacción exotérmica, al aumentar la temperatura disminuye la constante de equilibrio K. Y al disminuir la constante de equilibrio K, se disminuye la cantidad de B que tendríamos al alcanzar el equilibrio.

La ecuación de Van't Hoff en termodinámica química relaciona la variación de la temperatura (T) con la variación de la constante de equilibrio (K) dado por la diferencia de entalpía (ΔH). Esta ecuación fue propuesta inicialmente por Jacobus Henricus van 't Hoff.

Cuando se produzca un aumento de la presión total, el sistema se desplazará para contrarrestar este aumento mediante la disminución del volumen, como el volumen es proporcional al número de moles, la reacción se desplazará en el sentido que disminuya el número de moles.

Proceso endotérmico – ejemplos

La reaccion endotermica es aquella que sucede con la absorcion de energía, por ejemplo la cocción de un alimento, la electrólisis del agua y si no me equivoco la fotosíntesis, ya que las plantas requieren de la energía del sol.

La reacción de calcinación es una reacción de descomposición térmica, ya que gracias al calor aportado el Carbonato de Calcio se descompone para dar como producto Óxido de Calcio y Dióxido de Carbono.

Una reacción exotérmica es aquella que cuando ocurre libera energía en forma de calor al ambiente. Cuando sucede este tipo de reacción, los productos obtenidos tienen menor energía que los reactivos iniciales.

En la Tierra, casi toda la energía que utiliza el hombre tiene su origen en el sol. La gran cantidad de energía que este produce llega a nuestro planeta en forma de radiación electromagnética que nos da luz y calor, y de esta manera hace posible la vida en nuestro planeta.

Un incremento de la temperatura provoca un incremento en la energía cinética de las moléculas, lo que hace que sea mayor el número de moléculas que alcanza la energía de activación. La velocidad de la reacción se incrementa al aumentar la concentración de los reactivos, ya que aumenta el número de choques entre ellos.

Una reacción química que absorbe energía calorífica es una reacción endotérmica.

Es una reacción exotérmica ya que se desprende energía al ser su entalpía de signo negativo.