¿Cómo saber si una reacción química está ajustada?

Se dice que una ecuación química está ajustada cuando el número de átomos de cada elemento en cada uno de los lados de la ecuación es el mismo. Es decir, hay el mismo número de átomos de cada tipo en reactivos y en productos, con lo que la masa evidentemente se conserva.

Finalmente damos por ajustada la reacción cuando conseguimos el mismo número de átomos de cada elemento antes y después de la misma-.

La reacción (ajustada) nos indica que por cada molécula de nitrógeno (N2) se necesitan 3 moléculas de hidrógeno (H2) con las que reaccionar para obtener 2 de amoniaco (NH3).

Es importante que las ecuaciones químicas estén ajustadas, ya que esto nos permitirá saber no ya sólo cuántas moléculas intervienen en la reacción, sino también, conociendo las masas moleculares de las sustancias (recuerda el concepto de mol), hacer cálculos con masas de reactivos y productos.

Una ecuación química balanceada es una ecuación algebraica que proporciona los números relativos de reactantes y productos en la reacción y tiene el mismo número de átomos de cada tipo tanto del lado izquierdo como del lado derecho de la ecuación, es decir, aquí se aplica la ley de la conservación de la materia.

La combustión completa tiene lugar en exceso de oxígeno y produce dióxido de carbono y agua. Libera más energía que la combustión incompleta. La combustión incompleta tiene lugar con poco oxígeno y produce monóxido de carbono, carbón y agua.

Combustiones completas o perfectas.

Son aquellas reacciones en las que se oxida (consume) totalmente el material combustible y se producen otros compuestos oxigenados, como el dióxido de carbono (CO₂) o dióxido de azufre (SO₂), según sea el caso, y agua (H₂O).

Video en el que se muestran los diferentes tipos de reacciones más frecuentes: combinación directa, descomposición, sustitución simple y sustitución doble, realizadas todas en el laboratorio.

Desde el punto de vista estructural las reacciones químicas se clasifican en: síntesis o combinación, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento. También existen otras reacciones como son: neutralización, oxidación y redox.

Un mecanismo de reacción es una descripción paso a paso de los cambios que se producen en una reacción química. Los mecanismos de reacción muestran los reactivos, los productos y los intermedios de una reacción química. También muestran el movimiento de los electrones y la creación y ruptura de enlaces.

Para balancear una ecuación química se anteponen a cada fórmula números enteros, llamados coeficientes estequiométricos. Estos números indican la cantidad de átomos o moléculas que intervienen en la reacción y el número de moles de reactivos y productos.

La velocidad de una reacción química está determinada por muchos factores, tales como la concentración de reactivos, área de superficie, temperatura, y catalizadores.

Una enzima es un catalizador biológico. Es una proteína que acelera la velocidad de una reacción química específica en la célula. La enzima no se destruye durante la reacción y se utiliza una y otra vez.

Escribir correctamente el símbolo de los átomos o moléculas que participan en la reacción. 2. Saber de antemano cuales son los reactantes y los productos 3. Verificar si la ecuación química cumple con la ley de Lavoisier.

En una ecuación química, el coeficiente es el número escrito previo al reactivo o producto. Los coeficientes son generalmente números enteros y no se escriben si el valor es 1. Observa el siguiente ejemplo: Un coeficiente indica el menor número de partículas de la sustancia involucrada en la reacción.

Las ecuaciones deben estar balanceadas para reflejar la ley de la conservación de la materia, que dice que no se crean ni se destruyen átomos durante el curso de una reacción química normal. Puedes aprender más sobre el balanceo de ecuaciones en el tutorial de balanceo de ecuaciones químicas.

Cuando una reacción se detiene porque se acaba uno de los reactivos, a ese reactivo se le llama reactivo limitante. Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues determina o limita la cantidad de producto formado.

REACCIÓN QUÍMICA es el proceso en el que las sustancias se unen para transformarse en otras diferentes. ECUACIÓN QUÍMICA son representaciones simbólicas de las reacciones químicas. Se componen de dos miembros, separados por una flecha que indica el sentido en que ocurre la reacción.

También es conveniente indicar entre paréntesis el estado de agregación de las sustancias en las condiciones de reacción: (s) sólido, (l) líquido, (g) gas y (ac) acuoso (significa que el reactivo es el soluto de una solución donde el solvente es el agua).

Para identificar si ha ocurrido una reacción química es necesario verificar si se ha dado alguno de los siguientes eventos:

El orden de reacción respecto de un determinado reactivo, es la potencia a la cual está elevada la concentración de dicho reactivo en la ley de velocidad. Son valores experimentales y no tienen relación con la estequiometría de la reacción.

Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

Sustancias químicas peligrosas

Al tener lugar una reacción química hay una gran variedad de manifestaciones que se pueden producir. Por ejemplo, reacciones de efervescencia, de combustión, reacciones en las que hay desprendimiento de luz o calor, cambios de color y la precipitación.

Las reacciones redox son aquellas en las que se transfieren electrones de una sustancia a otra. Una celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox (celda galvánica o voltáica).

Tipos y ejemplos de reacciones químicas

¿Cómo se escribe una reacción química?

1. Delante de cada fórmula se pone el número de unidades del elemento o del compuesto que intervienen en la reacción (excepto si ese número es 1) de manera que una vez completada, para cada elemento debe haber el mismo número de átomos en ambos términos.
2. C + O₂ → CO₂