¿Cómo sacar el orden global?

El orden de reacción global es simplemente la suma de los órdenes de cada reactivo. Para la ley de velocidad del ejemplo, la reacción es de tercer orden global (1 + 2 = 3).

El orden de una reacción se define en términos de las concentraciones de los reactivos, no de los productos. Pueden tener cualquier valor, incluso 0. Si “x” es el orden de reacción respecto del reactante A y “y” es el orden con respecto del reactante B; el orden global de la reacción es: x + y.

Para una reacción tal como aA → productos, la ley de velocidad generalmente tienen la forma velocidad = kAⁿ, donde k es una constante de proporcionalidad llamada constante de velocidad y n es el orden de la reacción con respecto a A.

Si una gráfica de concentración de reactivo versus tiempo no es lineal pero una gráfica del logaritmo natural de concentración de reactivo versus tiempo es lineal, entonces la reacción es de primer orden.

Reacciones de tercer orden

Son relativamente escasas, son aquellas cuya velocidad es proporcional al producto de tres términos de concentración.

Generalmente, la velocidad de reacción tiene las unidades mol·L⁻¹·s⁻¹.

Si alguno de los productos o reactivos presentes en una reacción química es un gas, la velocidad de la reacción se reducirá a medida que aumenta la presión sobre el sistema.

La ley de velocidad integrada para una reacción de segundo orden A → productos es 1/A_t = kt + 1/A_0. Puesto que esta ecuación tienen la forma y = mx + b, una gráfica del inverso de A como función del tiempo da una línea recta.

Cinética de orden cero: Se dice que un proceso farmacocinético de absorción, distribución, metabolismo o eliminación sigue una cinética de orden cero cuando la velocidad a la que transcurre el proceso es constante en el tiempo, independientemente de la concentración del fármaco.

Las reacciones de orden cero son aquellas en que la velocidad no depende de la concentración de los reactivos. Por tanto, es constante a lo largo del a reacción.

Para determinar con qué rapidez está sucediendo una reacción puedes medir la velocidad con la que desaparece uno de los reactivos o la velocidad con la que aparece uno de los productos. Cualquiera de estas medidas te dará una cantidad de la sustancia que cambia por unidad de tiempo y eso es la velocidad de reacción.

El estudio de la velocidad de las reacciones químicas constituye la cinética química. La velocidad de las reacciones químicas depende de cuatro factores: el estado de división de los reactivos, la concentración de los reactivos, la temperatura y la adición de catalizadores.

La reacción es de orden 3. Si se aumenta la concentración de A la velocidad se multiplica por 2. La ecuación de velocidad correspondiente a la reacción: A (g) + B (g) → C (g), viene dada por la expresión v = k A B.

Las unidades de la constante de velocidad, k, dependen del orden de la reacción global. Las unidades de k para una reacción de orden cero son M/s, las unidades de k para una reacción de primer orden son 1/s, y las unidades de k para una reacción de segundo orden son 1/(M·s). Creado por Yuki Jung.

La ley nos dice entonces, que la velocidad depende directamente de las concentraciones de ambos reactivos. Existen casos en los que la velocidad no depende de la concentración de alguno de ellos (reacciones de orden cero), es decir, la velocidad es independiente de la cantidad de reactivo que se tenga.

Los órdenes de reacción pueden ser números positivos o negativos, enteros o fraccionarios y no están ligados a los coeficientes estequiométricos de la reacción (global). Sus valores no dependen de cómo se ajuste la reacción.

La velocidad de la reacción se incrementa al aumentar la concentración de los reactivos, ya que aumenta el número de choques entre ellos.

Elemento químico, símbolo K, número atómico 19 y peso atómico 39.098.

Estrechamente relacionada con el estado de agregación tenemos la cantidad de área de superficie expuesta de las partículas de los reactivos. Por ello, cuanto mayor sea el grado de división de los reactivos, mayor será su velocidad de reacción.

El principio de Bernoulli: en puntos a lo largo de una línea horizontal de flujo, las regiones de mayor presión tienen una menor velocidad del fluido, y las regiones de menor presión tienen una mayor velocidad del fluido.

¿Qué factores pueden hacer que aumente la distancia de reacción? El cansancio del conductor, el ánimo del conductor y si está pendiente de la música o del móvil. La velocidad a la que circula un vehículo, ¿influye en la distancia de reacción del conductor? Sí, porque cuanto más tarde en reaccionar más metros recorrerá.

La vida media de una reacción de primer orden es independiente de la concentración, y la vida media de una reacción de segundo orden disminuye a medida que aumenta la concentración.

Para calcular el tiempo, se divide la distancia recorrida entre la tasa. Por ejemplo, si Cole conduce su automóvil a 45 km por hora y recorre un total de 225 km, entonces viajó durante 225/45 = 5 horas. Creado por Sal Khan.

De la definición de velocidad se deduce se deduce que para tener una velocidad constante se requiere que tanto la rapidez como la dirección sean constantes. Rapidez constante significa que el movimiento conserva la misma rapidez, es decir, el objeto no se mueve ni más aprisa ni más lentamente.

Medida de la rapidez con que se consumen los reactivos o se forma el producto. Se expresa como cambio en la concentración de reactivos (desaparición) o productos (aparición) en cierto lapso de tiempo.

La vida media de una reacción es el tiempo requerido para que la concentración del reactivo disminuya a la mitad de su valor inicial. La vida media de una reacción de primer orden es una constante que se relaciona con la constante de velocidad para la reacción: t _1/2 = 0.693/ k.

Concentración máxima (C_max)

Medida farmacocinética empleada para determinar la dosificación de un medicamento. La concentración máxima es la mayor concentración de un medicamento en la sangre, el líquido cefalorraquídeo o el órgano afectado, después de administrar una dosis.