¿Cómo se calculan las soluciones?

La concentración en tanto por ciento se puede expresar, a su vez, de tres maneras: a)Peso/peso (p/p); b) Peso/volumen (p/v); c) Volumen/volumen (v/v). El soluto y el disolvente se miden en unidades de masa, aunque ambos componentes pueden ser sólidos o líquidos.

Se representa también como: M = n / V, en donde "n" es la cantidad de sustancia (n= mol soluto/masa molar) y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.

Entonces, la concentración es igual a la cantidad de soluto –cuya unidad pueden ser los gramos– dividido entre la cantidad de disolvente –cuya unidad pueden ser los mililitros– multiplicado por 100. Se multiplica por cien porque se está representando el porcentaje de la concentración en unidades de 100.

Se divide sobre el volumen total de disolución, no solo del disolvente. Al resolver esta operación, se sabrá cuántos mililitros de soluto hay por cada 100 mL de disolución. Ejemplo: un vino con al 12 % de alcohol indicará que hay 12 mL de alcohol (soluto) por cada 100 mL del vino (disolución).

Las unidades de concentración más empleadas son la Molaridad, porcentajes, fracción molar, partes por millón, Normalidad y molalidad, las cuales están dadas por las expresiones matemáticas de la siguiente tabla.

¿CÓMO PREPARAR UNA MEZCLA DE SOLUCIÓN SALINA HIPERTÓNICA AL 5%? De una forma simple recomendamos al paciente comprar un frasco de solución salina al 0.9% de 100 ml, extraer 55 ml del frasco, dejarlo sellado (extraer con jeringa y aguja estériles) y dejar 45 ml dentro del frasco.

Una solución con 1 g de soluto disuelto en un volumen final de 100 mL de solución se etiquetaría como "1%" o "1% m/v" (masa/volumen).

Se determina dividiendo la masa en gramos del soluto presente en la muestra de solución entre el volumen de la muestra (en L).

La molaridad de una solución se calcula dividiendo los moles del soluto por los litros de la solución.

Si realizamos la interpretación de la ecuación, entonces diríamos: el porcentaje masa/masa es igual a la masa del soluto en gramos dividido por la masa de la disolución en gramos y el resultado lo multiplicamos por 100, por tanto, se expresa en porciento. Recuerda: soluto + solvente disolución.

%v/v (porcentaje volumen a volumen) = (mL de soluto/mL de solución)*100.

Para disminuir la concentración de una solución se debe agregar solvente. A este mecanismo se lo llama dilución. Al diluir una solución debemos recordar que la cantidad de soluto no cambia, solo se modifica la cantidad de solvente.

La dilución 1 a 10 se genera cuando se mezclan 1 ml de un soluto con 9 ml de solvente, haciendo el volumen total de 10 ml. Para obtener una solución con la concentración deseada, se debe diluir la solución madre las veces que indica el denominador de la fracción nombrada. con la cantidad más pequeña se llama soluto.

Disolución saturada: tiene la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En esta existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente. Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas.

Tipos de solución química

Tipos de disoluciones

Por ejemplo: azúcar (soluto) + agua (solvente) = agua azucarada (solución). La combinación entre un soluto y un solvente también se llama disolución. El agua es conocida como el solvente universal ya que son muchas las sustancias que pueden ser diluidas en ella.

Definición: El tanto por ciento en peso de una solución indica el número de gramos de soluto en cada 100 gramos de solución. Ejemplo: una solución al 10 % m/m de NaOH contiene 10 gramos de NaOH por 100 gramos de solución. También puede interpretarse de este modo: 10 g de NaOH se disuelven en 90 g de agua (100-10).

Para preparar 1 litro de una solución 1 molar debe llevarse 1 mol de soluto a un matraz aforado de 1 litro, añadir agua para disolver el soluto y después más agua hasta que el volumen sea 1 litro.

Ambos se refieren a mezclas homogéneas, aunque el término disolución en muchas ocasiones tiende a usarse más para las mezclas en que el disolvente es un líquido, pudiendo el soluto ser líquido, sólido o gaseoso. El término solución, en cambio, se emplea mayormente cuando tanto el solvente como el soluto son líquidos.

Una solución puede ser la respuesta a una duda, el resultado de un proceso o el desenlace de un asunto. Así, la solución puede ser aquello que nos permite resolver un problema o duda. Por ejemplo: “La solución a tu pregunta la tienes en tus narices”. Una solución es también el fin o resultado a que llega un proceso.

La concentración porcentual indica cuántas partes en masa del soluto están incluidas en 100 partes en masa de la solución. En otras palabras, es la cantidad de gramos del soluto en 100 g de la solución. Por ejemplo, si compramos leche etiquetada con 3,2%, significa que 100 g de leche contienen 3,2 g de grasa.

Preparación de 100 mL de disolución de H2SO4 1M

Riesgo de salpicaduras: Añadir primero el agua y luego el H2SO4 concentrado, nunca al revés. Agregar en pequeñas proporciones, lentamente y con agitación. Recordar tener puesta la protección para los ojos.

Las mezclas con una composición uniforme se llaman mezclas homogéneas o soluciones. Las mezclas con composiciones no uniformes son mezclas heterogéneas. En una mezcla, la sustancia química presente en mayor cantidad se llama solvente, mientras que los otros componentes se llaman solutos.

Un porcentaje de masa volumen es una relación entre la masa de un soluto y el volumen de la solución, expresada en forma de porcentaje. Las unidades específicas utilizadas para la masa del soluto y el volumen de la solución pueden variar, dependiendo de la solución.

(1 parte de producto por 20 de agua). Ejemplo: 250 ml (1 vaso) de producto, para obtener 5 litros de limpiador preparado para usar.