¿Cómo se clasifica el orbital atómico?

Los electrones de un átomo se ordenan según dos criterios: La forma del orbital, existiendo orbitales del tipo: s, p, d y f. Por su nivel de energía, de menor a mayor, y divididos, a su vez, en distintos subniveles de energía.

¿Cuáles son los 4 tipos de orbitales? Los 4 tipos de subcapas y, por lo tanto, los 4 tipos de orbitales son s, p, d, f. Hay 4 subcapas y 17 orbitales.

Forma de los orbitales atómicos y de la densidad electrónica asociada

– El número cuántico orbital o azimutal, l, nos indica el tipo de orbital: s, p, d o f. – Orbitales tipo s: tiene un valor de l=0, y presentan simetría esférica. – Orbitales tipo p: tienen un valor de l=1 y 3 posibles valores de m=-1,0,1, es decir, tres orientaciones.

El orbital atómico es la región y espacio energético que se encuentra alrededor del núcleo atómico. Dentro de esa zona, existe una mayor probabilidad de encontrar un electrón, el cual realiza movimientos ondulatorios.

Las órbitas pueden ser circulares, elípticas, parabólicas o hiperbólicas. En el caso de los sistemas planetarios, como el Sistema Solar, los planetas giran en órbitas elípticas alrededor de la estrella central, que en nuestro caso es el Sol.

Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).

Los orbitales d tienen una forma más diversa: cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal).

Al espacio donde se registra una elevada probabilidad de encontrar un electrón se lo denomina orbital atómico. El orbital atómico, por lo tanto, es una región que se halla alrededor del núcleo de un átomo.

Los orbitales híbridos formados tienen la misma forma y una determinada orientación espacial: sp lineal; sp2 triangular plana y sp3 tetraédrica.

Órbita en química

En química, se habla de órbitas a propósito del movimiento de los electrones alrededor del núcleo de los átomos, debido a la diferencia de cargas electromagnéticas que presentan (negativa en los electrones y positiva en el núcleo de protones y neutrones).

El carbono es el átomo que se excita más fácilmente e hibridiza sus cuatro orbitales atómicos fundamentales; 1s² 2s² 2p² generando cuatro orbitales híbridos sp³, un electrón en el orbital 2s y tres electrones repartidos en la subcapa 2p todos desapareados y girando en el mismo sentido.

Los orbitales se 'llenan' respetando la regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos orientaciones del giro del electrón sin antes de que los restantes números cuánticos magnéticos de la misma subcapa tengan al menos uno. Se comienza con el orbital de menor energía.

En conclusión y de forma resumida podemos decir que la diferencia fundamental es que la órbita describe una trayectoria, mientras que el orbital describe una región espacial. Y la única semejanza es que ambos tratan de explicar la localización de los electrones en el átomo.

Primera ley: Los planetas se mueven alrededor del Sol siguiendo órbitas elípticas, uno de cuyos focos es el Sol. Segunda ley: Los planetas barren áreas iguales en tiempos iguales. Tercera ley: El cuadrado del periodo orbital de un planeta es proporcional al cubo de su distancia media al Sol .

Una órbita es el camino que sigue un objeto mientras se mueve alrededor de otro. La Tierra se mueve en un círculo alrededor del Sol una vez cada 365,25 días. A ese camino lo llamamos la órbita de la Tierra. La acción de la Tierra girando o rotando alrededor de su centro.

La órbita de la Luna es la trayectoria que sigue ésta en su movimiento alrededor de la Tierra. Esta trayectoria se describe como una elipse de baja excentricidad que discurre a una distancia media de 384 402km de la misma y que se recorre de oeste a este, es decir, en sentido antihorario si se mira desde el norte.

El átomo está constituido por dos zonas: nuclear y extranuclear. El núcleo es la parte central, es muy pequeño y de carga positiva, contiene varios tipos de partículas denominadas nucleones, de los cuales los protones y neutrones son los más importantes (nucleones fundamentales).

Cuando dos orbitales atómicos se combinan, uno de los om resultantes es de me- nor energía que los orbitales atómicos originales; éste es un orbital enlazante. El otro om es de mayor energía que los orbitales atómicos originales; éste es un orbital antienlazante.

El número cuántico azimutal u orbital es un número cuántico de un orbital atómico que determina su momento angular orbital y describe la forma del orbital.

Niveles energéticos atómicos

En química y teoría atómica es parte del hecho de que los electrones que forman parte del átomo están distribuidos en "capas" o niveles energéticos. En función de la capa que ocupe un electrón tiene una u otra energía de ahí que se diga que ocupa una capa de cierto nivel energético.

Existen siete órbitas o niveles de energía en donde pueden situarse los electrones. Estas órbitas o niveles de energía están numeradas del 1, que es la órbita que se encuentra más cercana al núcleo, al 7, que es la órbita más lejana al núcleo.

Los orbitales moleculares se construyen a partir de los orbitales atómicos. Se van a crear tantos orbitales moleculares como orbitales atómicos se solapen (se enlacen). Los orbitales atómicos se mezclan más (es decir, contribuyen más a los mismos orbitales moleculares) si tienen energías similares.

Los electrones en un átomo están organizados en capas sucesivas alrededor del núcleo, que están cada vez más alejadas de este. Las capas de electrones se conforman de una o más subcapas, y las subcapas se conforman de uno o más orbitales atómicos.

Además, el conjunto de orbitales que tienen los mismos valores de n y ɭ se llama subcapa. Cada subcapa se designa con un número (el valor de n) y una letra (s, p, d o f, que corresponde al valor de ɭ).