¿Cómo se clasifican las soluciones de acuerdo a su estado físico?

En primer lugar, debemos tener en cuenta que las soluciones pueden encontrarse en estado sólido, líquido y gaseoso. Las soluciones comunes se encuentran en un estado líquido y, en la mayoría de casos, el agua es el solvente. Por su parte, el soluble también puede adoptar distintos estados.

Desde el punto de vista del estado de agregación del sistema, una solución puede ser: SÓLIDA: como una aleación de metales y/o no metales. Por ejemplo, el acero, el bronce, el oro blanco. LÍQUIDA: disolución de un gas, un líquido y/o un sólido en un líquido.

Estado físico: ¿Recuerdas la malteada de la que hablamos al inicio de esta selección? Es un ejemplo de los tres estados físicos de la materia: sólido, líquido y gaseoso.

a) Diluidas: Son aquellas en la que existe muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admi- tiendo más soluto. b) Concentradas: En ellas hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede se- guir admitiendo más soluto.

El estado de la disolución lo determina el estado del disolvente, es decir, si el disolvente es líquido, la disolución también se considera líquida, independiente del estado del soluto porque el disolvente está en mayor cantidad y disuelve al soluto.

Soluciones sólidas, en el que el estado resultante de la solución química es una mezcla sólida. Soluciones líquidas, en el que el estado resultante de la solución química es una mezcla líquida. Soluciones gaseosas, en el que el estado resultante de la solución química es una mezcla gaseosa.

Hay distintos tipos de soluciones según cuál sea el estado de agregación del soluto y del solvente. Por ejemplo, el aire es una solución donde el solvente es el nitrógeno, que constituye 78% del aire puro, y los demás gases: oxígeno, vapor de agua, dióxido de carbono y gases nobles son los solutos.

Los estados físicos tradicionales son el sólido, el líquido y el gaseoso, veamos sus características. Los cuerpos tienen forma y volumen constante ya que sus moléculas están juntas y ordenadas. Ejemplo: las rocas, el hielo, la madera.

Un estado físico es cada una de las situaciones o formas físicamente distinguibles mediante la medición de alguna(s) propiedad(es) que puede adoptar un sistema físico en su evolución temporal.

Las sustancias puras están formadas por átomos o moléculas todas iguales, tienen propiedades específicas que las caracterizan y no pueden separarse en otras sustancias por procedimientos físicos. Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.

Insaturada: Cuando una solución contiene disuelto menos soluto del que puede disolver el solvente, se dice que esta solución es no saturada o insaturada. Saturada: Es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a una temperatura dada.

Una mezcla homogénea (disolución) se dice concentrada si contiene una gran cantidad de soluto (cacao) con respecto al disolvente (leche).

Estos pueden ser disoluciones diluidas (con poco soluto), disoluciones concentradas (con un nivel suficiente de soluto), disoluciones saturadas (las cuales soportan más soluto a ciertas temperaturas) y disoluciones sobresaturadas (las cuales tienden a precipitarse al agregar demasiado soluto a la mezcla ya saturada).

Previamente se disuelve el soluto en una pequeña cantidad del disolvente en un vaso de precipitados. En el caso de procesos de disolución exotérmicos hay que esperar a alcanzar la temperatura ambiente.

Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución.

Propiedades de una disolución

Tipos. Existen 2 tipos de soluciones sólidas: Sustitucional: El átomo o ion del soluto, ocupa el lugar de los átomos o iones del solvente. Intersticial: El átomo o ion del soluto se coloca en el intersticio de la celda unitaria del solvente.

Dispersiones, suspensiones o falsas disoluciones: cuando el diámetro de las partículas de soluto excede de 0,1 μm. Dispersoides, coloides: el tamaño está entre 0,001 μm y 0,1 μm. Dispérsidos o disoluciones verdaderas: el tamaño es menor a 0,001 μm.

Las aleaciones, que son mezclas sólidas homogéneas de dos o más metales, son soluciones sólidas. Por ejemplo, el oro de 14 quilates, es una aleación de plata y oro.

Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) sea agua. ​ El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes.

Disoluciones. La formación se produce por la desagregación del sólido hasta el nivel molecular o iónico. Es frecuente que los sólidos que forman parte de las disoluciones se disuelvan bien en el solvente, formando una mezcla homogénea (característica fundamental de las disoluciones).

Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes; los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, llamados fases sólida, líquida, gaseosa2 y plasmática.

Veamos algunos ejemplos en condiciones ambientales normales: Sólido: cristal, plástico, papel, madera, azúcar, etcétera. Líquido: agua, alcohol, aceite, leche, etcétera. Gaseoso: aire, vapor de agua, hidrógeno, oxígeno, etcétera.

En la Naturaleza, la materia suele encontrarse bajo los tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso, cuyas características generales son las siguientes: - Los sólidos tienen forma y volumen propios.

¿Qué es la materia? Es todo lo que ocupa espacio y tiene masa. Existe de tres formas diferentes: líquido, sólido y gaseoso. Todos los materiales que nos rodean tienen materia y ésta se encuentra en diferentes estados de agregación.

Las tres formas principales de materia se denominan sólidos, líquidos y gases. La materia es todo lo que ocupa espacio y tiene peso. Un sólido mantiene su forma, un líquido toma la forma de su recipiente y un gas llena su recipiente.

Los gases son compresibles, es decir, que pueden comprimirse o dilatarse con facilidad. Si el recipiente que los contiene no es fijo, como una jeringuilla, es fácil disminuir o aumentar el volumen del gas. Si el volumen del gas disminuye, su presión, la fuerza que ejerce sobre el recipiente, aumenta.