¿Cómo se clasifican los ácidos ejemplos?

Los ácidos se clasifican en fuertes o débiles dependiendo de su capacidad para ionizarse (ceder un protón) en solución: -Ácido fuerte: Está completamente ionizado* en solución. Un claro ejemplo es el ácido clorhídrico (HCl). -Ácido débil: Está parcialmente ionizado en solución.

Algunos ejemplos de ácidos fuertes son el ácido clorhídrico (HCl), ácido yodhídrico (HI), ácido bromhídrico (HBr), ácido perclórico (HClO₄), ácido nítrico (HNO₃) y ácido sulfúrico (H₂SO₄). En agua, cada uno de estos se ioniza prácticamente al 100%. Mientras más fuerte sea un ácido, más fácilmente pierde un protón, H⁺.

En cuanto a este tipo de productos, disponemos de una amplia variedad en ácidos y bases como los indicados a continuación:

¿Cuáles son los 7 ácidos más fuertes? Los ácidos más fuertes son ácidos inorgánicos (los ácidos orgánicos tienen menor K _a), por lo que los ácidos más fuertes son el ácido perclórico (HClO₄), los ácidos de los halogenos (HI, HBr, HCl), el ácido sulfúrico (H₂SO₄), el nítrico y el propio ion hidronio del agua.

La escala de pH

Cualquier valor menor a 7.0 es ácido y cualquier valor mayor a 7.0 es básico o alcalino. Escala de pH que va de 0 (muy ácido) a 14 (muy básico/alcalino) y lista de los valores de pH de sustancias comunes.

Los ácidos y bases que utilizamos en la vida cotidiana incluyen productos como el vinagre (ácido acético), zumo de limón (ácido cítrico), refrescos (ácido fosfórico), jabones (sales de ácidos grasos), bicarbonato de sodio (bicarbonato) y productos de limpieza (amoníaco).

El ácido fluoroantimónico es 2 × 1019 (20 quintillones) veces más fuerte que el ácido sulfúrico al 100%. El ácido fluoroantimónico tiene un valor H0 (función de acidez de Hammett) de -31,3. Disuelve el vidrio y muchos otros materiales y protona (ver protonación) casi todos los compuestos orgánicos.

Los ácidos tienen un sabor agrio, al tacto son acuosos y liberan hidrógeno al reaccionar con metales, también poseen la propiedad de cambiar el tornasol de un color azul al rojo.

La escala de pH va de 0 a 14 Las sustancias ácidas tienen pH menor a 7 y las sustancias básicas tienen pH mayor a 7 Los colores de la escala están dados por el color que toma un indicador sintético conocido como indicador universal. El valor de 7 indica que una sustancia es neutra.

Ácido fuerte: Es aquel que se ioniza completamente (disocia) en una solución. Ejemplos: ácido clorhídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3), ácido sulfúrico (H2SO4). Que sean conocidos los riesgos de trabajar con ácidos fuertes, así como las precauciones necesarias para su manipulación.

Ácidos y bases fuertes y débiles

Los ácidos fuertes y las bases fuertes se refieren a especies que se disocian completamente para formar los iones en solución. Por el contrario, los ácidos y bases débiles se ionizan solo parcialmente y la reacción de ionización es reversible.

Los ácidos se clasifican en fuertes o débiles dependiendo de su capacidad para ionizarse (ceder un protón) en solución: -Ácido fuerte: Está completamente ionizado* en solución. Un claro ejemplo es el ácido clorhídrico (HCl). -Ácido débil: Está parcialmente ionizado en solución.

Los expertos explican que el hipoclorito de sodio (NaOCl) en la forma de lejía para el lavado de ropa se encuentra en la mayoría de los hogares. La concentración es de entre el 5,25 y el 6 por ciento de NaOC1, y el valor de pH es alrededor de 12.

Los ácidos orgánicos más comunes son los ácidos carboxílicos, cuya acidez está asociada con su grupo carboxilo –COOH. Ácidos sulfónicos, que contienen el grupo –SO₂OH, son ácidos relativamente más fuertes. Los alcoholes, con –OH, pueden actuar como ácidos, pero generalmente son muy débiles.

Ácido: toda sustancia que, al disolverse en agua, se disocia produciendo iones hidrógeno, H+ (protones). Base: toda sustancia que, al disolverse en agua, se disocia produciendo iones oxidrilos, OH−. Reacción de neutralización: combinación de los iones H+ y OH−, para formar moléculas de agua.

El ion hidróxido es la base más fuerte posible en una disolución acuosa, pero existen bases con mucho mayores puntos fuertes que pueden existir en el agua. Tales bases son valiosos en la síntesis orgánica, y son fundamentales para la química orgánica física.

Ácidos débiles: ácido acético, ácido nitroso, ácido fosfórico.

De 0-6 se localizan los ácidos, el ácido más fuerte es el que presenta un pH=0.

Ácidos orgánicos.

Entre ellos se encuentran el ácido cítrico (frutas cítricas, tomate y otras), ácido málico (manzanas, ciruelas y tomates), ácido tartárico (uvas), ácido oxálico (fresas) y ácido benzoico en otras.

El metal se disuelve en ácido clorhídrico, produciendo cloruro de aluminio y gas hidrógeno incoloro. Esta reacción es irreversible, ya que los productos finales no reaccionarán entre sí. La reacción entre el aluminio metálico y el ácido clorhídrico es lo que se conoce como reacción de oxidación-reducción.

Todas las concentraciones de ácido clorhídrico atacarán los aceros inoxidables porque este ácido destruye fácilmente su pasividad.

El ácido gástrico se compone de ácido clorhídrico. También se llama ácido del estómago y ácido estomacal.

El nivel idóneo del pH en la sangre debe oscilar entre 7.35 y 7.45, pero la contaminación atmosférica, los malos hábitos alimenticios o el estrés acidifican el cuerpo y alteran este pH, la sangre reacciona y roba los nutrientes que necesita del resto de órganos vitales para compensar el desequilibro.

Formación de ácidos

Al reaccionar un gas, como puede ser el Fluor(F), Cloro(Cl), etc. con el hidrógeno se forma un hidrácido. Al reaccionar un óxido no metal con agua se forma un acido ternario. Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua = Ácido Sulfúrico.

El pH es una medida que indica la acidez o la alacalinidad del agua. Se define como la concentración de iones de hidrógeno en el agua. La escala del pH es logarítmica con valores de 0 a 14.

ácido+ base → sal + agua

En esta reacción de neutralización se puede usar una solución indicadora tal como la fenolftaleina (si los elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de Sodio), pero también se puede usar el azul de safranina, el azul de metileno, etc.