¿Cómo se disuelven los iones?

Muchos compuestos iónicos se disuelven en disolventes muy polares (como el agua) y, cuando lo hacen, la solución es eléctricamente conductora. Los compuestos covalentes, a diferencia de los iónicos, a temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases.

Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos.

Así, aquellas sustancias que en disolución se disocian formando iones conducen electricidad y se denominan electrolitos; por el contrario las sustancias que no conducen la electricidad cuando están disueltas se denominan no electrolitos.

Los compuestos iónicos tienen tendencia a ser solubles en agua y disolventes polares (salvo que su energía de red sea elevada). Las sustancias covalentes polares son solubles en agua. Las sustancias covalentes no polares tienden a disolverse en disolventes no polares.

Las sales que contienen elementos del Grupo I (Li+, Na+, K+, Cs+, Rb+) o iones de amonio (NH4+) son solubles. Las sales que contienen nitratos (NO3-), acetatos (C2H3O2-), cloratos (ClO3-) y percloratos (ClO4-) son generalmente solubles.

Un compuesto iónico será soluble en agua solo si el proceso global es favorable, es decir, si la solvatación de los iones compensa la energía necesaria para separar los iones del cristal. Cuanto más estable sea el compuesto (mayor sea su energía de red) más difícil será disolverlo.

Son muy solubles en agua, porque al introducirlos en ella, cada ión se rodea de una molécula de agua que debilita las fuerzas electrostáticas entre iones, provocando así el desmoronamiento del cristal y su posterior disolución.

Al disolverse en agua, la sal se disocia en iones con una pequeña carga eléctrica (el catión sodio Na⁺ y el anión cloruro Cl^–). Estos iones pueden moverse libremente en la disolución, ya que la fuerza entre las partículas en un líquido es mucho más pequeña que en un sólido.

Los iones inorgánicos disueltos son un componente de los sólidos (sólidos totales disueltos) presentes en el agua e indican la calidad de esta.

Una sustancia que se disocia en iones en solución o en fusión adquiere la capacidad de conducir la electricidad. El sodio, el potasio, el cloruro, el calcio, el magnesio y el fosfato en fase líquida son ejemplos de electrolitos.

Las moléculas no polares, como las grasas y los aceites, no interactúan con el agua ni forman capas de hidratación. Estas moléculas no tienen regiones de cargas parciales positivas o negativas por lo que no son atraídas electrostáticamente por las moléculas de agua.

Las propiedades de los compuestos iónicos arrojan algo de luz sobre la naturaleza de los enlaces iónicos. Los sólidos iónicos presentan una estructura cristalina y tienden a ser rígidos y quebradizos; también suelen tener puntos de fusión y ebullición elevados, lo que sugiere que los enlaces iónicos son muy fuertes.

Las sustancias formadas por aniones y cationes se denominan iónicas. En esta forma de combinación de los átomos no existen moléculas, y tales sustancias poseen distinta estructura y propiedades que las de las sustancias moleculares o de otro tipo.

Los iones con una carga positiva se denominan cationes. Los que tienen carga negativa se denominan aniones.

La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el solvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a la solvatación. Factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando así la solubilidad.

El enlace iónico o electrovalente es un enlace que se forma por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro.

Se forman cuando un metal pierde electrones, y los no metales ganan esos electrones. La atracción electrostática entre positivos y negativos atrae las partículas entre sí y crea un compuesto iónico, por ejemplo el cloruro de sodio.

La capacidad del H2O para interactuar fuertemente con los aniones y cationes hace posible que muchos compuestos iónicos puedan disolverse en el agua.

¿Qué sustancias son solubles en agua?

La solubilidad de los compuestos iónicos en el agua varía en un amplio rango. Todos los compuestos iónicos se disuelven hasta cierto punto. Para fines prácticos, una sustancia se considera insoluble cuando su solubilidad es inferior a 0.1 g por 100 mL de disolvente.

Los sólidos iónicos se conforman de cationes y aniones que se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas. Debido a la fuerza de estas interacciones, los sólidos iónicos tienen a ser duros, quebradizos, y tienen puntos de fusión altos.

Poseen un alto punto de fusión y ebullición.

Tanto el punto de fusión(entre 300 ºC y 1000 ºC) como el de ebullición de estos compuestos suele ser muy alto, pues se requieren grandes cantidades de energía para romper la atracción electrostática entre los iones.

Ácidos y Bases

Para definir esto con mayor precisión, Arrhenius en 1884 descubrió que los ácidos liberan iones de hidrógeno (H) cuando se disuelven en agua, mientras que las bases liberan iones de hidrógeno (H) cuando se disuelven en agua. agua ion hidroxilo (OH-) en agua. .

Eso se debe en parte a que los iones en cloruro de sodio, Na ⁺ y Cl-, tienen cargas menores que los iones en carbonato de calcio, Ca ²⁺ y CO ₃ ^2-. Cuanto mayores sean las cargas sobre los iones, más fuerte será su atracción electrostática entre sí, y más difícil es para el agua separarlos.

Cuando una sustancia se disuelve, no se desaparece. Simplemente cambian sus propiedades físicas. Por ejemplo, si disuelves sal en agua para hacer una solución de agua salada, la sal no desaparece. Las partículas de sal se mezclan uniformemente con las partículas de agua y forman una solución líquida y transparente.

Introducción: Los iones más comunes presentes en el agua potable son: Na+, K+ , Ca2+ , Mg2+ , HCO3- , Cl- , SO4=, H+,OH-, de forma que la suma algebraica de las cargas presentes en el agua sea 0, según el principio de electroneutralidad.

El azúcar, como sustancia covalente, no suministra iones al disolverse y la disolución no conduce la corriente eléctrica.