¿Cómo se elimina la dureza del agua?

Para ablandar o suavizar el agua dura temporal, simplemente se puede lograr agregando hidróxido de calcio (cal) o llegando al punto de ebullición del agua. Tan solo hervirla reduce considerablemente la dureza temporal, ayudando a su purificación.

Pueden ser métodos físicos, como calentamiento u ósmosis inversa o métodos químicos, intercambio o secuestro de calcio y magnesio.

Dureza temporal y dureza permanente

Calentar el agua, o añadir cal al agua, elimina esta dureza. El CO₂ se libera como gas y se forman precipitados insolubles de carbonato de calcio y / o de hidróxido de magnesio.

Cómo afecta la dureza

Por otro lado, una agua dura puede resecar ligeramente la piel y el cabello, favorece la acumulación de calcio y precipitación de restos de jabón en electrodomésticos y tuberías, aunque las protege de su corrosión (una agua blanda favorece la corrosión de tuberías).

La dureza temporal se produce por carbonatos y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición de CaOH (hidróxido de calcio)..

Para ablandar o suavizar el agua dura temporal, simplemente se puede lograr agregando hidróxido de calcio (cal) o llegando al punto de ebullición del agua. Tan solo hervirla reduce considerablemente la dureza temporal, ayudando a su purificación.

Descalcificación: NANOFILTRACIÓN

Los equipos de descalcificación por membrana (Nanofiltración) acaban con la dureza del agua. La nanofiltración es un proceso relacionado con la presión. Durante el cual ocurre una separación basada en el tamaño molecular.

Se denomina dureza a la concentración de iones de calcio y magnesio (Ca+ y Mg+) expresada en mg/lt, unidad equivalente a partes por millón (ppm). Los valores críticos de pH de las aguas duras rondan entre pH 7.5 y 8.2.

De acuerdo con la NOM 127 SSA1 1994 el limite permisible de dureza en el agua para consumo humano es de 500mg/l.

Pasos

Se considera que el agua de mar es muy dura. La dureza del agua de mar se encuentra entre 5000-7000 ppm de CaCO3 / L. En cambio, la dureza del agua corriente española va de 15 a 1000 ppm de CaCO3 / L.

Según la Organización Mundial de la Salud (OMS), el grado de DA se clasifica con base en el CaCO3, en 4 intervalos de 0-60 mg/L, y se define como “blanda”, entre 61-120 mg/L como “moderadamente dura”, de 121-180 mg/L se clasifica como “dura” y >180 mg/L como “muy Dura” (OMS, 2004).

Esto significa que el agua de lluvia tiene un grado de dureza casi nulo. Es puro y particularmente suave. La dureza del agua del grifo depende de los tipos de roca que encuentre en su camino. En las regiones donde el suelo se compone principalmente de piedra caliza o yeso, estas sales se pueden disolver en el agua.

Así, se define como agua dura como la suma de todas las sales de iones metálicos no alcalinos presentes en ella, es decir, aquella que contiene un alto nivel de minerales disueltos, en particular, sales de magnesio y calcio.

La dureza del agua es un concepto relacionado con la concentración de minerales contenidos en un litro de agua, normalmente cal. Se consideran aguas duras aquellas con mayor cantidad de minerales disueltos, y aguas blandas aquellas que están prácticamente libres de minerales.

Para la reacción química hay que añadir sal (NaCl) y agua. Alrededor de 1 kg de sal y 40 L de agua para un metro cúbico de agua con una dureza alemana de 20 dH. En algunos casos es necesaria agua totalmente libre de sal – en estos casos el ablandamiento de agua es la única solución.

El Ablandamiento consiste en la eliminación de iones de calcio y magnesio, que hacen a un agua ser dura; utilizando diferentes métodos a través del uso de resinas y sales.

(OSM. 2016) El ablandamiento del agua es una técnica que sirve para eliminar los iones que hacen a un agua ser dura, en la mayoría de los casos iones de calcio y magnesio. En algunos casos iones de hierro también causan dureza del agua. Iones de hierro pueden también ser eliminados durante el proceso de ablandamiento.

¿Qué es la dureza del agua y de dónde proviene? La dureza del agua es debida a la cantidad de iones de compuestos naturales de calcio y magnesio presentes, y este contenido depende de la geología del terreno por donde circula el agua de origen.

Existen varios tratamientos externos para el agua de las calderas: ablandamiento, evaporación, desaireación, contactores de membrana, entre otros que se pueden usar para adaptar el agua de alimentación al sistema.

La conductividad es muy baja (habitualmente entre 60 y 180 µS/cm a 20ºC) y el pH suele estar comprendido como media entre aproximadamente 7 y 8,5.

A partir de una concentración de 200 mg/l es recomendable la instalación de un descalcificador.

Como se mencionó anteriormente, la dureza es causada por iones metálicos divalentes que bien pueden ser calcio (Ca²⁺), magnesio (Mg²⁺), estroncio (Sr²⁺), fierro (Fe²⁺) y aniones como bicarbonato (HCO₃^–), sulfatos (SO₄^2–), cloruros (Cl^–), nitratos (NO^–₃) y silicatos (Jairo, 2002).

Tipos de cal para tratamiento de Aguas

cal viva (CaO), dolomía calcinada (CaO MgO) y cal hidratada (Ca(OH)2), son los tipos más eficientes para el tratamiento de aguas de consumo y lodos.

La finalidad del mismo es evitar las incrustaciones de sarro y la corrosión en cañerías o equipos que se utilizan en lugares donde hay agua dura o con minerales. Los imanes de neodimio poseen un gran poder magnetico que modifica la estructura del calcio contenido en el agua y la mantiene en suspensión por mas de 24 hs.