¿Cómo se escribe el óxido?

Los óxidos se nombran con la palabra óxido, seguida del nombre del metal (o no-metal), y a continuación el número de oxidación del elemento con números romanos entre paréntesis.

La fórmula general de los óxidos metálicos es M2On, donde M y n representan el símbolo y el número de oxidación del metal, respectivamente. La fórmula general de los óxidos de metales alcalinos es M2O, ya que para todos ellos el número de oxidación es I.

La nomenclatura tradicional (o estequiométrica). Además, si es un óxido básico se escribe 'óxido de (nombre del metal con sus respectivos prefijos y sufijos)' y si es un óxido ácido se suele escribir también 'anhídrido (nombre del metal con sus respectivos prefijos y sufijos)'.

Los óxidos se forman por la combinación de un elemento metálico o no metálico y el oxígeno. Los óxidos pueden ser básicos o ácidos según estén formados por un metal o un no metal respectivamente.

Oxígeno (O) + Elemento metálico (X) = Óxido básico o metálico.

Los óxidos metálicos son combinaciones de un metal con el oxígeno. De acuerdo con la química inorgánica y dependiendo del tipo de enlace, los óxidos metálicos binarios pueden ser clasificados según los datos de la Tabla 1. Los óxidos metálicos tienen múltiples aplicaciones en catálisis.

Los óxidos son generalmente compuestos binarios compuestos de oxígeno y otro elemento. Ejemplos de óxidos – Al2O3 – Óxido de aluminio, CO2 – Dióxido de carbono, SO2 – Dióxido de azufre, CaO – Óxido de calcio, MgO – Óxido de magnesio, Na2O – Óxido de sodio, etc.

Un óxido ácido es un óxido que al combinarse con agua desprende un ácido . Un óxido básico es un óxido que cuando se combina con agua desprende una base. Cuando una sustancia reacciona químicamente, ya sea como base o como ácido, se denomina óxido anfótero. Óxido Neutro es aquel que no tiene característica ácida ni básica.

Los óxidos ácidos forman ácidos al reaccionar con el agua, de ahí su nombre. Así, el dióxido de carbono con el agua forma ácido carbónico, mientras que el trióxido de azufre forma ácido sulfúrico. Los ácidos producidos a partir de los óxidos no metálicos con agua se denominan oxácidos, debido a que contienen oxígeno.

* El óxido de hierro (óxido férrico o Fe2O3) no es combustible.

El óxido de sodio es un compuesto químico cuya fórmula es Na₂O.

«Óxido» es la denominación común de los colores rojos a amarillo anaranjados característicos de la oxidación de algunos metales, y también de los diversos óxidos que se emplean en la decoración de la cerámica. ​ La adjetivación de color «óxido» puede ser usada como sinónimo de «herrumbre», pero es menos específica.

Utiliza una secuencia lineal de símbolos de los elementos químicos y números (como subíndices). Por ejemplo, la fórmula molecular de la glucosa es C₆H₁₂O₆ (seis átomos de carbono, doce de hidrógeno y seis de oxígeno).

Un óxido es un compuesto binario porque resulta de la combinación de dos elementos: oxígeno y otro elemento químico de la tabla periódica. Todos reciben la denominación óxido de (elemento), salvo el compuesto con hidrógeno, al que llamamos simplemente agua.

La fórmula para nombrar los compuestos puede resumirse de la siguiente manera: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico.

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.

En la nomenclatura tradicional se nombran con los sufijos -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno.

Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos de la tabla periódica, a excepción de los gases nobles. El oxígeno siempre actuará con valencia 2. Para formar óxidos con no metales usamos las valencias que aparecen notadas como valencias (O).

Los óxidos son combinaciones del oxígeno con los metales (óxidos básicos) y con los no metales (óxidos ácidos) . En estas combinaciones el oxígeno actúa con número de oxidación, - 2. Óxidos básicos. donde X es el metal y n es la valencia con que actúa.

Tipos de óxidos

Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de oxidos: óxidos básicos, ácidos y oxidos anfoteros, auque no muy comunes en la naturaleza. Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno, los óxidos acidos son los formados con un no metal + oxígeno.

El Oxido de Cromo (III) es el compuesto inorgánico que corresponde a la fórmula Cr₂O₃. Se trata de uno de los principales óxidos de cromo y es empleado como pigmento (pantalones, tintas, cerámica y cristal) y es un componente crucial en algunas aplicaciones refractarias.

Los haluros de oxígeno se nombran mediante la nomenclatura de composición terminado en –uro (no metal). Las proporciones de los constituyentes se indican con los prefijos mono-, -di, tri-, tetra, etc.

Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.

Un óxido básico es un compuesto iónico, que se forma cuando el oxígeno se combina con un metal; un óxido ácido, es un compuesto covalente que resulta cuando el oxígeno reacciona con un no metal.

En general, los óxidos son más duros y más densos que los hidróxidos, y presentan una elevada estabilidad química, alta temperatura de fusión y baja solubilidad.