¿Cómo se forman los 2 tipos de óxidos?

Un óxido básico es un compuesto iónico, que se forma cuando el oxígeno se combina con un metal; un óxido ácido, es un compuesto covalente que resulta cuando el oxígeno reacciona con un no metal. Por ejemplo, el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO₂).

Los óxidos, son compuestos binarios formados por un elemento químico más oxígeno. Se clasifican en óxidos con tendencia básica, óxidos con tendencia acida y peróxidos.

Los óxidos básicos se forman por la combinación de un metal y el oxígeno. Al agregarse agua, forman hidróxidos básicos. Los óxidos ácidos derivan de un no metal y el oxígeno. Con el agua, forman oxácidos o Hidróxidos.

Los tipos de óxidos

Por otra parte, en el comportamiento químico podemos encontrar tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque estos últimos no son muy comunes en la naturaleza. Una vez que se les agrega agua son conocidos como anhídricos básicos.

Los óxidos comprenden aquellos compuestos en los que los átomos o los cationes de uno o más metales están combinados con el oxígeno. Son relativamente duros, densos y refractarios y, generalmente, se presentan de forma accesoria en rocas ígneas y metamórficas y como granos detríticos en los sedimentos.

Tipos de óxidos

Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno, los óxidos acidos son los formados con un no metal + oxígeno. Los óxidos de elementos más electropositivos tienden a ser básicos. Se llaman anhídridos básicos; agregando agua, pueden formar hidróxidos básicos.

Los óxidos metálicos (también conocidos como óxidos básicos) son compuestos que se originan a partir de la combinación entre un metal y el oxígeno, con la particularidad de estar unidos fundamentalmente por un enlace denominado iónico. Por ejemplo: óxido cuproso, óxido cúprico, óxido de zinc.

Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno. Si el elemento es metálico, el óxido es básico o simplemente óxido. Cuando el elemento que está unido a oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido.

Óxidos Ácidos:

Resultan de la combinación de un no metal con el oxígeno. Para formar un óxido ácido se tienen las mismas consideraciones que par los óxidos básicos; al igual que para el balanceo de las ecuaciones.

Un óxido no metálico (también llamado anhídrido) es un compuesto con bajo punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno, muchos de ellos pueden ser gaseosos; y cuando reaccionan con el agua (H₂O) se les conoce como oxácidos.

Ejemplos de óxidos metálicos

Los óxidos ácidos forman ácidos al reaccionar con el agua, de ahí su nombre. Así, el dióxido de carbono con el agua forma ácido carbónico, mientras que el trióxido de azufre forma ácido sulfúrico. Los ácidos producidos a partir de los óxidos no metálicos con agua se denominan oxácidos, debido a que contienen oxígeno.

Los óxidos de nitrógeno son usados en la producción de ácido nítrico, lacas, tinturas y otros productos químicos. Los óxidos de nitrógeno se usan en combustibles para cohetes, en la nitrificación de compuestos químicos orgánicos y en la manufactura de explosivos.

En general, los óxidos son más duros y más densos que los hidróxidos, y presentan una elevada estabilidad química, alta temperatura de fusión y baja solubilidad.

¿Y cómo se forman los óxidos? Como ya hemos mencionado, los óxidos se forman de la combinación de un elemento, metal o no metal, más oxígeno. Y esta formación de óxidos puede darse por simple exposición de los elementos a una atmosfera rica en oxígeno, como la oxidación del hierro.

Son los que se comportan como ácídos frente a bases fuertes y como bases frente a un ácido fuerte. Estos óxidos los forman frecuentemente los metales plurivalentes en grados de oxidación intermedíos (FeZO,, Cr20,).

Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos de la tabla periódica, a excepción de los gases nobles. El oxígeno siempre actuará con valencia 2. Para formar óxidos con no metales usamos las valencias que aparecen notadas como valencias (O).

Estas funciones tienen grupos funcionales que son : Oxigeno(O⁼), Hidrogenión (H⁺), Hidroxilo (OH^-) los cuales imprimen las características a las funciones químicas. Cuando un no metal se combina con el oxígeno, forma óxidos ácidos, los cuales al reaccionar con agua forman ácidos oxácidos.

ÓXIDOS BÁSICOS. Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: M2OX Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

Para lograr un hidruro no metálico, se presenta el Hidrógeno + No metal, como por ejemplo, Hidrógeno + Cloro. Su nomenclatura será "cloruro de hidrógeno". En los hidrácidos, la nomenclatura de los compuestos se forman con la palabra ácido, seguida del comienzo del nombre del no metal y la terminación -hídrico.

Los óxidos no metálicos son compuestos de tipo binario, que se forman a partir de la combinación entre un no metal y el oxígeno, este último en particular en su número de oxidación -2. Por ejemplo: Anhídrido telúrico, Anhídrido carbónico, Anhídrido sulfúrico.

Si se agrega agua a los óxidos ácidos, se genera un ácido oxácido. compuesto por por tres elementos distintos: hidrógeno, que actúa con su estado de oxidación +1, oxígeno, que siempre actúa con estado de oxidación -2 y un no metal, que actuará con un estado de oxidación positivo.

Los óxidos se nombran con la palabra óxido, seguida del nombre del metal (o no-metal), y a continuación el número de oxidación del elemento con números romanos entre paréntesis.

Los óxidos son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno en los óxidos siempre tiene estado de oxidación -2, salvo excepciones que se ven más adelante.

Algunos ejemplos de óxidos ácidos son el dióxido de carbono (CO2), el dióxido de azufre (SO2) y el trióxido de azufre (SO3). En estos compuestos, el oxígeno es el componente principal y el carbono o el azufre proporcionan los electrones necesarios para la formación de los enlaces covalentes.

En la nomenclatura tradicional se utiliza la palabra "anhídrido" seguida del no metal con unos prefijos y sufijos para indicar su número de oxidación: - Sólo existe un número de oxidación: se utiliza el sufijo -ico o bien "anhídrido de NO METAL". - Dos números: -oso para el menor, -ico para el mayor.