¿Cómo se forman los hidruros no metálicos?

Para lograr un hidruro no metálico, se presenta el Hidrógeno + No metal, como por ejemplo, Hidrógeno + Cloro. Su nomenclatura será "cloruro de hidrógeno". En los hidrácidos, la nomenclatura de los compuestos se forman con la palabra ácido, seguida del comienzo del nombre del no metal y la terminación -hídrico.

Hidruros no metálicos

Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son ácidos, como el agua, amoníaco, metano, silanos, etc.

Son combinaciones del hidrógeno con los metales, donde le número de oxidación del hidrógeno es -1 y el del metal es positivo. Para formular: Se coloca el elemento a la izquierda y después el hidrógeno a la derecha.

Un hidruro es un compuesto formado por un hidrógeno y cualquier otro elemento. Cuando el compuesto químico se compone de un hidrógeno y un metal, se trata de un hidruro metálico. En cambio, si el hidrógeno se combina con un elemento que no es un metal, se lo nombra como hidruro no metálico.

Se utiliza en explosivos y pirotecnia, como combustible de cohetes y en la fabricación de otras sustancias químicas. También se utiliza para almacenar hidrógeno en vehículos que funcionan con hidrógeno.

Los compuestos de hidrógeno combinados con cualquier elemento del grupo 13, 14 y 15 se llaman hidruros volátiles. En este caso el hidrógeno también actúa con valencia (–1). Estos hidruros no son hidruros metálicos y tienen la misma fórmula general que los hidruros metálicos.

Los hidruros son compuestos formados por átomos de hidrógeno unidos a otros elementos, que tienen la fórmula general X _m H _n .

Los hidróxidos de hierro son subproductos frecuentes en la metalurgia de este metal y sus productos derivados, y en la depuración de sus aguas de proceso. La fórmula química del hidróxido de hierro(II) es Fe(OH)₂.

Usos de los hidruros

Los hidruros se utilizan como desecantes y reductores, y algunos se emplean como fuentes de hidrógeno puro. El hidruro de calcio es especialmente útil como agente desecante de disolventes orgánicos.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: M2OX Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

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Son el Petróleo, Gas Natural, condensados, líquidos del Gas Natural e hidratos de metano.

FeH3=Hidruro de hierro(III). KH=Hidruro potásico. HIDRUROS DE NO METALES: -HIDRÁCIDOS: "-uro de hidrógeno".

Los óxidos se forman por la combinación de un elemento metálico o no metálico y el oxígeno. Los óxidos pueden ser básicos o ácidos según estén formados por un metal o un no metal respectivamente.

El hidrógeno funciona generalmente con un estado de oxidación +1 a excepción de cuando forma hidruros metálicos en donde su estado de oxidación es -1.

Los hidruros volátiles son compuestos gaseosos que resultan de la combinación del hidrógeno con los elementos N, P, As, Sb, C, Si y B. Salvo el carbono y el silicio, que actúan con valencia 4, el resto lo hacen con valencia 3.

Los hidrácidos son una combinación binaria de hidrógeno y otro elemento. Recordemos que a la hora de formular, se coloca primero más electropositivo y a continuación el más electronegativo. Por tanto, primero el hidrógeno y después los otros.

Las combinaciones binarias son aquellas que se dan cuando se unen dos tipos de átomos diferentes. 1. Combinaciones Binarias Oxigenadas. Cuando actúan con OXIGENO, tenemos dos casos: ÓXIDO METALICO: Es cuando se combina METAL + OXÍGENO.

Nomenclatura tradicional: Se utilizan una serie de prefijos y sufijos, junto con el nombre de cada elemento, para nombrar los compuestos. Los prefijos y sufijos son: Hipo- + nombre del elemento + -oso (en el caso del número de oxidación más pequeño). -Oso (para el número de oxidación intermedio más bajo).

Las sales binarias son combinaciones de un no metal con un metal u otro no metal. Se formulan colocando primero el símbolo del metal y después el del no metal e intercambiando las valencias, que se colocan como subíndices, y simplificando siempre que sea posible. Ejemplo: MgCl2.

El NaH se produce en una reacción directa de hidrógeno y sodio líquido. ​ El NaH en estado puro es incoloro, aunque las muestras comerciales generalmente son de color grisáceo. El NaH es aproximadamente 40% más denso que el Na (0.968 g/cm³).

Son compuestos binarios que se forman con los No metales nitrogenoides ( N,P,As,Sb, ) y los no metales Carbonoides ( C,Si,Ge) ; estos no metales se combinan con el Hidrógeno y forman Compuestos especiales.

Se trata del hidruro de helio, es decir, la combinación de helio con hidrógeno. Y los científicos creen que esta molécula se formó unos 100.000 años después del Big Bang, hace unos 13.800 millones de años.

b) Los hidruros moleculares son compuestos binarios del hidrógeno en los que el enlace es fundamentalmente covalente.

Número de registro CAS: 7646-69-7 Peso molecular: 24.00 g/mol Densidad: 1.2 g/cm3 Índice de refracción: 1.470 Punto de fusión: 800 °C (descomp.) Punto de inflamación: 185 °C Umbral olfativo: Desconocido Olor: Inodoro (adj.)