¿Cómo se forman los óxidos y cómo se clasifican?

Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno, los óxidos acidos son los formados con un no metal + oxígeno. Los óxidos de elementos más electropositivos tienden a ser básicos. Se llaman anhídridos básicos; agregando agua, pueden formar hidróxidos básicos.

Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno. Si el elemento es metálico, el óxido es básico o simplemente óxido. Cuando el elemento que está unido a oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido.

Los óxidos son combinaciones del oxígeno con los metales (óxidos básicos) y con los no metales (óxidos ácidos) . En estas combinaciones el oxígeno actúa con número de oxidación, - 2.

La clasificación de los óxidos se realiza en neutros, anfóteros y básicos o ácidos en función de sus características ácido-base . Un óxido ácido es un óxido que cuando se combina con agua desprende un ácido. Un óxido básico es un óxido que cuando se combina con agua desprende una base.

Los óxidos comprenden aquellos compuestos en los que los átomos o los cationes de uno o más metales están combinados con el oxígeno. Son relativamente duros, densos y refractarios y, generalmente, se presentan de forma accesoria en rocas ígneas y metamórficas y como granos detríticos en los sedimentos.

Los óxidos metálicos (también conocidos como óxidos básicos) son compuestos que se originan a partir de la combinación entre un metal y el oxígeno, con la particularidad de estar unidos fundamentalmente por un enlace denominado iónico. Por ejemplo: óxido cuproso, óxido cúprico, óxido de zinc.

El magnesio y el cobre son metales y forman óxidos básicos. El carbono, el azufre y el hidrógeno son no metales y forman óxidos ácidos . Por tanto, los óxidos de cobre, azufre e hidrógeno mostrarán un pH inferior a siete.

Los óxidos son generalmente compuestos binarios compuestos de oxígeno y otro elemento. Ejemplos de óxidos – Al2O3 – Óxido de aluminio, CO2 – Dióxido de carbono, SO2 – Dióxido de azufre, CaO – Óxido de calcio, MgO – Óxido de magnesio, Na2O – Óxido de sodio, etc.

En general, el carácter electropositivo del átomo central del óxido determinará si el óxido será ácido o básico . Cuanto más electropositivo es el átomo central, más básico es el óxido. Cuanto más electronegativo es el átomo central, más ácido es el óxido.

Un óxido no metálico (también llamado anhídrido) es un compuesto con bajo punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno, muchos de ellos pueden ser gaseosos; y cuando reaccionan con el agua (H₂O) se les conoce como oxácidos.

Tipo de sustancia química que resulta de la combinación del oxígeno con otra sustancia. Los óxidos se encuentran en los aceites esenciales.

Respuesta: La propiedad del dióxido de carbono de comportarse como un ácido y reaccionar con un álcali lo convierte en un óxido ácido . Los óxidos ácidos son un tipo de óxidos que reaccionan con los álcalis para formar sal y agua.

¿Cómo se identifican los óxidos anfóteros? Cualquier óxido reacciona, es decir, es anfótero, tanto con ácidos como con bases . El óxido anfótero, por ejemplo, es Al ₂ O3. Los óxidos anfóteros se encuentran en los elementos más ligeros de los Grupos 2 y 13, algunos de los elementos del bloque D y los elementos más pesados ​​de los Grupos 14 y 15.

Hay cuatro categorías principales de óxidos: ácidos, básicos, neutros y anfóteros. Los óxidos ácidos , a veces también llamados anhídridos ácidos, se distinguen por el hecho de que reaccionan con los álcalis formando sal.

El átomo de oxígeno pierde dos electrones de la capa más externa . Al perder dos electrones, se forma un ion óxido cargado negativamente (O 2 -) que tiene dos cargas negativas.

Por tanto los metales forman dos tipos de óxidos : óxidos básicos y óxidos anfóteros .

Los óxidos básicos se forman por la combinación de un metal y el oxígeno. Al agregarse agua, forman hidróxidos básicos. Los óxidos ácidos derivan de un no metal y el oxígeno. Con el agua, forman oxácidos o Hidróxidos.

Los óxidos básicos también se denominan óxidos metálicos; son compuestos formados a partir de la reacción entre el oxígeno y un elemento metálico por un Enlace iónico. El oxígeno actúa con su número de oxidación -2. Los óxidos ácidos también se conocen como óxidos no metálicos.

Base es aquella cuya solución acuosa da iones OH ^- . Los óxidos básicos son aquellos que al disolverse en agua dan una solución básica . Eso muestra las propiedades de las bases. Por ejemplo, NaOH es una base ya que dona iones OH ^- .

Los óxidos básicos estarán formados por los metales . El potasio es un metal y forma óxidos básicos.

En general, los óxidos son más duros y más densos que los hidróxidos, y presentan una elevada estabilidad química, alta temperatura de fusión y baja solubilidad.

Algunos ejemplos son:

Tipos de óxidos

Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de oxidos: óxidos básicos, ácidos y oxidos anfoteros, auque no muy comunes en la naturaleza. Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno, los óxidos acidos son los formados con un no metal + oxígeno.

Los óxidos ácidos forman ácidos al reaccionar con el agua, de ahí su nombre. Así, el dióxido de carbono con el agua forma ácido carbónico, mientras que el trióxido de azufre forma ácido sulfúrico. Los ácidos producidos a partir de los óxidos no metálicos con agua se denominan oxácidos, debido a que contienen oxígeno.

Nota: Algunos ejemplos de óxidos neutros son el óxido nítrico, el óxido nitroso, el agua, el monóxido de carbono y el óxido de manganeso (IV). Hasta el momento se han descubierto un total de 7 óxidos neutros.

Sí, los óxidos metálicos son de naturaleza básica. Son básicos porque los óxidos metálicos reaccionan con los ácidos para formar sal y agua . Dado que neutralizan los ácidos, son básicos.