¿Cómo se halla la fórmula molecular de un compuesto?

Dividir la masa molar del compuesto por la masa de fórmula empírica. El resultado debe ser un número entero o muy cercano a un número entero. Multiplique todos los subíndices de la fórmula empírica por el número entero que se encuentra en el paso 2. El resultado es la fórmula molecular.

Fórmula molecular.

Utiliza una secuencia lineal de símbolos de los elementos químicos y números (como subíndices). Por ejemplo, la fórmula molecular de la glucosa es C₆H₁₂O₆ (seis átomos de carbono, doce de hidrógeno y seis de oxígeno).

Para hallar la fórmula empírica de un compuesto,​ primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por simplificación, se hallan los números enteros más sencillos posibles.

En resumen, las fórmulas empíricas se derivan de las masas de los elementos que se miden experimentalmente al:

Calcular es peso molecular

El número de moles n es: n = m/M donde M es la masa molar (g/mol) y m es la masa (g). PV = nRT que también puede ser igual PV = mRT/M cuando no tenemos los datos en moles (n). T es la temperatura absoluta, P (presión) se expresa en atmósferas y V (volumen) en litros, se tiene que R = 0.082 atm.

​ Se obtiene por análisis gravimétrico y conociendo los pesos atómicos de los compuestos puede determinarse su fórmula mínima o molecular. También se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que esta nos indica el número de átomos de cada elemento presente en el compuesto.

Tipos de fórmulas

Las moléculas están compuestas por uno o más átomos. Si contienen más de un átomo, los átomos pueden ser iguales (una molécula de oxígeno tiene dos átomos de oxígeno) o distintos (una molécula de agua tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno).

Las fórmulas empíricas muestran la proporción más simple de átomos en un compuesto en números enteros, las fórmulas moleculares muestran el número de cada tipo de átomo en una molécula, y las fórmulas estructurales muestran cómo los átomos de una molécula se unen entre sí. Creado por Sal Khan.

¿Qué son las fórmulas en química orgánica?

La masa molar de una sustancia es la masa en gramos de 1 mol de la sustancia. Como se muestra en este vídeo, podemos obtener la masa molar de una sustancia al sumar las masas molares de los átomos que la componen.

Para calcular la masa molecular de un compuesto se suma la masa en uma de cada uno de sus elementos. Ej.: Mm(H2O) = 18 uma, Mm(H2) = 2 uma, Mm(CO2) = 44 uma. Otra posibilidad es que los elementos se unan formando sólidos.

Otras técnicas para la determinación de pesos moleculares muy precisos incluyen ultracentrifugación analítica y dispersión de la luz. Sin embargo, estos métodos requieren grandes cantidades de proteínas altamente purificadas y sofisticados equipos de elevado coste.

La masa molar de una molécula, como el CO₂, es la suma de las masas molares de los elementos que la componen. Como la masa molar del oxígeno es 16 g/mol (realmente 15,999 g/mol), la masa molar del O₂ es 32 g/mol y la del CO₂ es 12+32=44 g/mol. La masa de n moles de gas viene dada por m=nM.

Entonces, un mol de agua tiene 6.022x10²³ moléculas y su masa es de 18 gramos. Para conocer la masa de una sola molécula de agua dividimos 1 mol entre 6.022x10²³ y esto lo multiplicamos por 18.

Moles = 54g/18g = 3 Moles de Agua. Ahora sabrías decir cuántas moléculas de agua tendríamos en esos 54 gramos. Fácil, si cada mol de agua tiene el número de Avogadro de moléculas, solo tendríamos que multiplicar el número de Avogadro por los moles de agua que tenemos, es decir por 3.

Este número se descubrió a raíz de la hipótesis de Amadeus Avogadro, la cual establece que: “dos volúmenes iguales de dos gases distintos que se encuentran bajo las mismas condiciones de presión y temperatura contienen la misma cantidad de átomos, o de moléculas”.

El agua está compuesta de dos elementos: hidrógeno y oxígeno; cada molécula de agua contiene dos partes de hidrógeno y una de oxígeno, por esta razón su fórmula se presenta como H2O.

Tanto es así, que existe un grupo de elementos denominado CHONPS o bioelementos que es considerado el más importante e indispensable para los se- res vivos. Como sus siglas indican, se trata del carbono (C), el hidrógeno (H), el oxígeno (O), el nitrógeno (N), el fósforo (P) y el azufre (S).

La molécula de O₂ está conformada por dos átomos de oxígeno unidas por un enlace doble. Las moléculas de O2 son paramagnéticas. Esto significa que se comportan como imanes en presencia de un campo magnético externo. Su masa atómica es de 15,9994 g/mol y su densidad de 1.429 g/ml.

La Composición porcentual o centesimal es el porcentaje en masa de los elementos componentes de una sustancia determinada. La composición porcentual o centesimal indica la participación relativa de cada clase de átomo en 100 partes del compuesto.

Para poder representar lo que ocurre en una reacción química mediante una ecuación, ésta debe cumplir con la Ley de la conservación de la materia y con la Ley de conservación de la energía.

En una ecuación química, el signo “+” se lee como “reacciona con” y la flecha, como “produce”. Los compuestos o elementos que aparecen del lado izquierdo de la flecha se denominan reactivos, y los de lado derecho, productos. En el ejemplo, los reactivos son el magnesio y el oxígeno; el producto, el óxido de magnesio.

Ejemplos de compuestos químicos

Por ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl), el agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2), hidróxido de sodio (NaOH), el ácido sulfúrico (H2SO4), el bicarbonato de sodio (NaHCO3), etc.

Pueden clasificarse, a su vez, según la cantidad de átomos distintos que componen su estructura: moléculas monoatómicas (un mismo tipo de átomo), moléculas diatómicas (dos tipos de átomos), moléculas triatómicas (tres tipos de átomos), moléculas tetraatómicas (cuatro tipos de átomos), etc.