¿Cómo se identifica la lluvia ácida?

Se considera lluvia ácida si presenta un pH menor que 5​ y puede alcanzar el pH del vinagre (pH 3), valores que se alcanzan cuando en el aire hay uno o más de los gases citados.

Fuentes de lluvia ácida

La lluvia ácida es causada por una reacción química que comienza cuando compuestos tales como el dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno salen al aire.

Este fenómeno se produce en numerosos países y zonas a lo largo del planeta, sin embargo, los países que más concentración de lluvia ácida presentan son los asiáticos y los europeos ;especialmente Escandinavia y Alemania.

Una excelente manera de disminuir la lluvia ácida es generar energía eléctrica sin usar combustibles fósiles. En su lugar, la gente puede utilizar fuentes de energía renovable, tales como la energía solar y la energía eólica.

LOS AGENTES PRECURSORES DE LA LLUVIA ÁCIDA - IDEAM. Los óxidos de azufre (SO₂) y los óxidos de nitrógeno (NOx) son los principales compuestos precursores de lluvia ácida, sin embargo, en este fenómeno participan otros compuestos de cloro, amoniaco y compuestos orgánicos volátiles (COV), entre otros.

Este proceso causa la acidificación de arroyos, ríos, lagos y aguas subterráneas, alterando el equilibrio de los iones del agua y de nuevo, aumentando el contenido de aluminio y demás metales pesados provenientes de su movilización en lechos acuáticos.

"La lluvia ácida afecta sobre todo al mármol y otras piedras calcáreas, a las que va poco a poco destruyendo, disolviendo. Ya estamos viendo estatuas enormemente dañadas a causa de esta lluvia.

Provoca que las aguas de todo el planeta se acidifiquen, ya sea mares, océanos, ríos, lagos, aguas subterráneas, etcétera. Por tanto, daña gravemente a la vida acuática y de forma indirecta a la terrestre y aérea, al no poder usar este agua.

No solamente el pH afecta a los organismos vivos que viven en el agua, sino que el cambio en el pH puede también ser un indicador del aumento en la contaminación o algún otro factor ambiental.

no de los problemas asociado a la contaminación atmosférica es la lluvia ácida, las primeras apariciones de este fenómeno se observaron en Suecia (1848), Inglaterra (1877) y en Alemania (1867), donde se publico que por alguna razón las lluvias eran mas ácidas de lo normal, fue en ese sentido que Lee M.

De esta manera, Zipa explicó que la lluvia levanta virus o bacterias del suelo, que también se suspenden en el aire, y que sumado a un sistema inmune débil, podría facilitar la exposición a los virus que producen síntomas respiratorios (dolor de garganta, tos, aumento de secreción nasal).

La lluvia limpia normal tiene un valor de pH de entre 5.0 y 5.5, nivel levemente ácido. Sin embargo, cuando la lluvia se combina con dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno—producidos por las centrales eléctricas y los automóviles—la lluvia se vuelve mucho más ácida. La lluvia ácida típica tiene un valor de pH de 4.0.

Cuando estas partículas entran en los pulmones pueden provocar enfermedades o empeorar las que ya existan. Los óxidos de nitrógeno también producen ozono al nivel del suelo, el cual provoca enfermedades respiratorias tales como neumonía y bronquitis, ), y puede incluso causar daños permanentes en los pulmones.

El efecto de la lluvia ácida en el mármol puede simularse sumergiendo astillas de mármol en vinagre durante toda una noche. El vinagre y la lluvia ácida tienen prácticamente el mismo nivel de acidez. Cuando se pone una astilla de mármol en vinagre, se forman burbujas de gas.

Efectos de la acidez del suelo

1) Reducción del crecimiento de las plantas. 2) Disminución de la disponibilidad de nutrimentos (Ca, Mg, K, P, Mo). 3) Solubilización de elementos tóxicos para las plantas (Al). 4) Disminución de la eficiencia relativa de los fertilizantes químicos en el suelo.

Disminución de la actividad del sistema inmune. Favorecimiento de la calcificación de los vasos sanguíneos. Pérdida de masa ósea y masa muscular. Fatiga crónica.

En general, un agua con un pH < 7 se considera ácido y con un pH > 7 se considera básica o alcalina. El rango normal de pH en agua superficial es de 6,5 a 8,5 y para las aguas subterráneas 6 – 8.5. La alcalinidad es una medida de la capacidad del agua para resistir un cambio de pH que tendería que hacerse más ácida.

Las nubes en estas partes se acumulan de todo tipo de partículas químicas. Cuando llueve, estas partículas, que son contaminantes, caen sobre tu ropa y, por ende, al ponértela llega a tu piel. Es por esto por lo que, si tu ropa se moja de agua de la lluvia, debes ponerla a salvo rápidamente.

La lluvia, este “sistema de limpieza” de la atmósfera, es el arma perfecta para su saneamiento ya que las precipitaciones disuelven los gases y la intensidad del aire dispersa los agentes nocivos por el entorno disminuyendo su incidencia.

“Mojarse” es una de las maneras en las que tu cuerpo te prepara para tener relaciones sexuales. Esto puede ocurrir durante la excitación sexual e incluso sin que nos demos cuenta. La lubricación sexual es un fenómeno físico que sucede en tu vagina por la excitación sexual.

Los expertos explican que el hipoclorito de sodio (NaOCl) en la forma de lejía para el lavado de ropa se encuentra en la mayoría de los hogares. La concentración es de entre el 5,25 y el 6 por ciento de NaOC1, y el valor de pH es alrededor de 12.

El agua pura (no ionizada) tiene un pH de 7.0.

Normalmente, con la lluvia el PH de la piscina tiende a subir, por tanto, la desinfección funcionaría y el agua se nos pondría verde. Reducción de cloro. Debido al aumento de agua, la concentración de cloro disminuye. Si tenemos un local técnico enterrado, es posible que se pueda inundar.

La lluvia ácida eleva el nivel acídico en los acuíferos, lo que posibilita la absorción de aluminio que se transfiere, a su vez, desde las tierras de labranza a los lagos y ríos.

Otros cultivos presentes en suelos ácidos por el mundo se incluyen el arroz, la yuca, el mango, el marañón, los cítricos, la piña, los caupís, los arándanos y ciertas hierbas.

Test de pH de un suelo

El uso de agua de riego que contenga una alta cantidad de bicarbonatos de calcio y magnesio puede neutralizar la acidez del suelo. El efecto neutralizante del agua de riego puede ser determinado mediante ensayos de laboratorio. La acidificación del suelo es el efecto de varios procesos.