¿Cómo se les llama a los orbitales?

Las capas electrónicas son trayectorias orbitales que siguen los electrones alrededor del núcleo de un átomo. También se conocen como niveles de energía. A cada capa de electrones se le asigna un número, según su distancia del núcleo; este es llamado número cuántico principal (n).

Forma de los orbitales atómicos y de la densidad electrónica asociada

El orbital es la descripción ondulatoria del tamaño, forma y orientación de una región del espacio disponible para un electrón. 1 Cada orbital con diferentes valores de n presenta una energía específica para el estado del electrón.

La forma de un orbital es denotada por las letras s, p, d, y f. En la química orgánica, tratamos principalmente con elementos en la segunda fila de la tabla períodica más el hidrógeno. La teoría cuántica nos dice que estos elementos tienen solo orbitales s y p. Un orbital s es una esfera centrada en el núcleo.

Órbita en química

En química, se habla de órbitas a propósito del movimiento de los electrones alrededor del núcleo de los átomos, debido a la diferencia de cargas electromagnéticas que presentan (negativa en los electrones y positiva en el núcleo de protones y neutrones).

Las órbitas pueden ser circulares, elípticas, parabólicas o hiperbólicas. En el caso de los sistemas planetarios, como el Sistema Solar, los planetas giran en órbitas elípticas alrededor de la estrella central, que en nuestro caso es el Sol.

El nombre de esas capas quiere decir 'sharp', 'principal', 'diffuse' y 'fundamental' respectivamente. Esas definiciones, a su vez, se deben al tipo de espectro luminoso propio de cada orbital. Porque son zonas geométricas donde hay probabilidad de encontar al electrón.

El carbono es el átomo que se excita más fácilmente e hibridiza sus cuatro orbitales atómicos fundamentales; 1s² 2s² 2p² generando cuatro orbitales híbridos sp³, un electrón en el orbital 2s y tres electrones repartidos en la subcapa 2p todos desapareados y girando en el mismo sentido.

En cambio, el neón ( ‍ ) tiene un total de diez electrones: dos en su orbital ‍ más interno y ocho que llenan su segunda capa (dos en el orbital ‍ y dos en cada uno de los tres orbitales ‍ , 1 s 2 ‍ 2 s 2 ‍ 2 p 6 ‍ ).

Luego, los números cuánticos son valores numéricos que describen e indican las características de los electrones de los átomos. Estos números son cuatro y se denominan número cuántico principal (n), número cuántico secundario o azimutal (l), número cuántico magnético (m) y número cuántico de spin (s).

En conclusión y de forma resumida podemos decir que la diferencia fundamental es que la órbita describe una trayectoria, mientras que el orbital describe una región espacial. Y la única semejanza es que ambos tratan de explicar la localización de los electrones en el átomo.

II) El número cuántico secundario es L (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.

Existen siete órbitas o niveles de energía en donde pueden situarse los electrones. Estas órbitas o niveles de energía están numeradas del 1, que es la órbita que se encuentra más cercana al núcleo, al 7, que es la órbita más lejana al núcleo.

Se denomina órbita a la trayectoria que sigue un objeto en torno a un punto específico del espacio, por ejemplo, la de la Luna alrededor de la Tierra. Las órbitas están determinadas por la gravedad y a menudo son "elípticas", esto es, de forma ovalada.

Se ha encontrado 1 sinónimo de la palabra orbitan: Orbitar: 1 gravitar.

Seguramente lo habrás aprendido en la escuela primaria: la Tierra describe una órbita elíptica alrededor del Sol. Este recorrido, que se conoce como movimiento de traslación, le toma al planeta unos 365 días (más 5 horas, 45 minutos y 46 segundos).

Una órbita es el camino que sigue un objeto mientras se mueve alrededor de otro. La Tierra se mueve en un círculo alrededor del Sol una vez cada 365,25 días. A ese camino lo llamamos la órbita de la Tierra. La acción de la Tierra girando o rotando alrededor de su centro.

- En el 5, hasta f igual es decir 32. - En el 6, hasta d (comienzas a perder energía) puede tener como máximo 18 electrones. - En el 7, hasta p, como máximo 8 electrones.

Si se representa la región del espacio donde es probable encontrar un electrón de determinada energía, se obtienen gráficos en tres dimensiones (en los tres ejes cartesianos), que pueden describirse como «una nube electrónica». A estas regiones del espacio se las denomina orbitales.

Los electrones que están más cerca del núcleo son los que poseen menos energía y los que están más lejos son los que tienen más energía.

Cuando los orbitales atómicos interactúan, el orbital molecular resultante puede ser de tres tipos: enlazante, antienlazante o no enlazante.

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el nivel principal de energía (n)​ más alto del átomo,​ siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma.

En química, SPDF se refiere a los cuatro tipos de orbitales atómicos: s, p, d y f. Estos orbitales están definidos por su número cuántico principal, n, y su número cuántico de momento angular, l.

Los 4 tipos de subcapas y, por lo tanto, los 4 tipos de orbitales son s, p, d, f. Hay 4 subcapas y 17 orbitales.

Son compuestos generalmente covalentes Punto de fusión muy alto Punto de fusión no muy alto Punto de ebullición muy alto Punto de ebullición no muy alto Conduce la electricidad No conducen la electricidad Son solubles en agua Son insolubles en agua Son insoluble en solventes apelares Son solubles en solventes apolares ...

La unión entre átomos de carbono da origen a tres geometrías dependiendo de su enlace:

1. Hibridación sp³: Tetraédrica. -> 109,5° Entre orbitales.
2. Hibridación sp²: Trigonal plana. -> 120° Entre orbitales.
3. Hibridación sp: Lineal. -> 180° Entre orbitales.