¿Cómo se llama el conjunto de orbitales que tienen el mismo valor del número cuántico principal?

El conjunto de orbitales que poseen el mismo valor de n se denomina capa electrónica. Por ejemplo, los orbitales que tienen n=3 están en la tercera capa.

Forma de los orbitales atómicos y de la densidad electrónica asociada

La zona que puede ocupar un electrón dentro de un átomo se llama orbital atómico. Existen varios orbitales distintos en cada átomo, cada uno de los cuales tiene un tamaño, forma y nivel de energía específico. Puede contener hasta dos electrones que, a su vez, tienen números cuánticos de espín opuestos.

El número cuántico azimutal u orbital es un número cuántico de un orbital atómico que determina su momento angular orbital y describe la forma del orbital.

El nombre de los orbitales es debido a sus lineas espectroscópicas (en ingles s sharp, p principal, d diffuse y f fundamental, el resto de los nombres siguen el orden alfabético g, h ).

Las órbitas pueden ser circulares, elípticas, parabólicas o hiperbólicas. En el caso de los sistemas planetarios, como el Sistema Solar, los planetas giran en órbitas elípticas alrededor de la estrella central, que en nuestro caso es el Sol.

La forma de un orbital es denotada por las letras s, p, d, y f. En la química orgánica, tratamos principalmente con elementos en la segunda fila de la tabla períodica más el hidrógeno. La teoría cuántica nos dice que estos elementos tienen solo orbitales s y p. Un orbital s es una esfera centrada en el núcleo.

Luego, los números cuánticos son valores numéricos que describen e indican las características de los electrones de los átomos. Estos números son cuatro y se denominan número cuántico principal (n), número cuántico secundario o azimutal (l), número cuántico magnético (m) y número cuántico de spin (s).

Número cuántico principal, n: puede tener valores enteros positivos de 1,2,3… Cuando n aumenta, el orbital se hace más grande y el electrón pasa más tiempo lejos del núcleo. Un aumento de n significa que el electrón tiene mayor energía y que está menos unido al núcleo.

- El número cuántico secundario, (l) también llamado númerocuántico azimutal o número cuántico de momento angular. encuentra el electrón, mientras mayor sea el valor de n, más alejado esta el electrón del núcleo, y mayor es su contenido energético.

Este número se denomina número cuántico azimutal. El número que describe la forma de la subcapa en la que se encuentra el electrón en el nivel energético principal alrededor del núcleo se denomina número cuántico azimutal.

Los números cuánticos surgen en el proceso de la solución de la ecuación de Schrodinger, por las restricciones o condiciones de contorno que se deben aplicar para obtener la solución que se adapta a la situación física.

Los orbitales son funciones de onda de una sola partícula y por tanto mucho más sencillas de calcular e interpretar que las de los sistemas complejos. A cambio, no dan cuenta de todas las complejidades de una molécula, por ejemplo de las interacciones entre sus electrones.

Existen siete órbitas o niveles de energía en donde pueden situarse los electrones. Estas órbitas o niveles de energía están numeradas del 1, que es la órbita que se encuentra más cercana al núcleo, al 7, que es la órbita más lejana al núcleo.

Se denomina órbita a la trayectoria que sigue un objeto en torno a un punto específico del espacio, por ejemplo, la de la Luna alrededor de la Tierra. Las órbitas están determinadas por la gravedad y a menudo son "elípticas", esto es, de forma ovalada.

En función de su órbita los satélites meteorológicos pueden ser polares o geostacionarios. Los satélites polares dan la vuelta a la Tierra cada 90 minutos y, se llaman así porque viajan de polo norte a polo sur.

Las órbitas más comunes para satélites de medio ambiente son las geoestacionarias y las polares, pero algunos instrumentos también vuelan en órbitas inclinadas. Es posible tener otra clase de órbitas, como las órbitas de Molniya que se usan comúnmente para satélites soviéticos.

Órbita en química. En química, se habla de órbitas a propósito del movimiento de los electrones alrededor del núcleo de los átomos, debido a la diferencia de cargas electromagnéticas que presentan (negativa en los electrones y positiva en el núcleo de protones y neutrones).

Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia.

La región en la que hay más de un 90% de probabilidad de hallar el electrón es lo que conocemos como orbital atómico. Así, obtenemos los números cuánticos, n, l y m que definen totalmente un orbital, mientras que los 4 números cuánticos n, l, m y s definen totalmente un electrón que ocupa un orbital.

Un átomo mecánico cuántico (o mecano-cuántico) es el modelo de átomo que responde a los principios de la mecánica cuántica, y se basa en los postulados de Erwin Schrödinger, según los cuales los electrones pueden ser tratados como ondas de materia.

- En el 5, hasta f igual es decir 32. - En el 6, hasta d (comienzas a perder energía) puede tener como máximo 18 electrones. - En el 7, hasta p, como máximo 8 electrones.

La 1ª capa puede contener, como máximo, 2 electrones. La 2ª capa puede contener, como máximo, 8 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 1ª ya está completa. La 3ª capa puede contener, como máximo, 18 electrones.

si n = 4 ; ℓ = 0, 1, 2, 3.

número cuántico de espín (+). En mecánica cuántica, y teniendo en cuenta la teoría de la relatividad, número que cuantiza la proyección del momento angular intrínseco del electrón del átomo de hidrógeno sobre el momento angular orbital. Se representa por la letra s. Puede tomar solamente los valores + 1/2 y – 1/2.

El primer número cuántico se llama el número cuántico principal (n). El número cuántico principal determina en gran medida la energía de un electrón. Se dice que los electrones en el mismo átomo que tienen el mismo número cuántico principal ocupan una capa de electrones del átomo.