¿Cómo se llama el óxido no metálico que da origen al ácido perclórico?

Ácido perclórico es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la unión del óxido perclórico con H2O. Recibe tal nombre debido a que el cloro actúa con el estado de oxidación +7, que es el mayor de los cuatro que posee el (+1, +3, +5 y +7).

Un óxido no metálico (también llamado anhídrido) es un compuesto con bajo punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno, muchos de ellos pueden ser gaseosos; y cuando reaccionan con el agua (H₂O) se les conoce como oxácidos.

Los óxidos no metálicos son compuestos de tipo binario, que se forman a partir de la combinación entre un no metal y el oxígeno, este último en particular en su número de oxidación -2. Por ejemplo: Anhídrido telúrico, Anhídrido carbónico, Anhídrido sulfúrico.

Cuando el elemento que está unido a oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido.

Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque estos últimos no son muy comunes en la naturaleza.

Nombre de los óxidos

Los óxidos que contienen solamente un oxígeno se llaman óxido o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetróxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.

ÁCIDOS OXÁCIDOS. Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O). Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNbOc Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

Para determinar su nomenclatura, se nombra primero el no metal con la terminación “uro”, seguido del no metal correspondiente con el sufijo correspondiente de la nomenclatura tradicional, la valencia representada con un número romano (en caso de no ser la única) para la nomenclatura Stock.

Para lograr un hidruro no metálico, se presenta el Hidrógeno + No metal, como por ejemplo, Hidrógeno + Cloro. Su nomenclatura será "cloruro de hidrógeno". En los hidrácidos, la nomenclatura de los compuestos se forman con la palabra ácido, seguida del comienzo del nombre del no metal y la terminación -hídrico.

Óxidos no metálicos

El más común de ellos es el dióxido de carbono (CO₂) que expulsamos en la respiración y que las plantas consumen para realizar la fotosíntesis. Estos compuestos son muy importantes en la bioquímica. A diferencia de los metálicos, no son buenos conductores de la electricidad y el calor.

La formación de sales de tipo haloideas ocurre cuando un no metal reacciona con un metal. Esto ocurre principalmente entre los halógenos y los metales. Algunas sales son cloruro de sodio, bromuro de potasio, fluoruro de litio, cloruro de calcio, etc. Las sales haloideas no contienen oxígeno.

El CO es tóxico porque al formarse la carboxihemoglobina, ésta ya no puede captar el oxígeno. Esto provoca que exista menos hemoglobina disponible para transportar oxígeno desde los pulmones al resto del cuerpo.

Iónico: ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y no metálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos. Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente (cationes) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas.

Los óxidos se nombran con la palabra óxido, seguida del nombre del metal (o no-metal), y a continuación el número de oxidación del elemento con números romanos entre paréntesis.

Los óxidos ácidos forman ácidos al reaccionar con el agua, de ahí su nombre. Así, el dióxido de carbono con el agua forma ácido carbónico, mientras que el trióxido de azufre forma ácido sulfúrico. Los ácidos producidos a partir de los óxidos no metálicos con agua se denominan oxácidos, debido a que contienen oxígeno.

Como referencia, la OSHA (Administración de Seguridad y Salud Ocupacional) ha establecido un límite permisible de exposición (PEL) al CO2 de 5000 ppm en un período de ocho horas, y de 30 000 ppm en un período de 10 minutos. El monóxido de carbono es un gas mucho más peligroso.

Además, el_CO2 es más pesado que el aire, pero el O2 no. Así, mientras que_{el CO2} tiende a pegarse al suelo, el O2 se distribuye uniformemente. Esto significa que, en cualquier espacio, el nivel de_CO2 en relación con el O2 podría ser significativamente diferente, dependiendo de dónde lo midiera.

El dióxido de carbono, también denominado óxido de carbono (IV) y anhídrido carbónico, es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula química es CO₂. Su representación por estructura de Lewis es: O=C=O.

Dan tres tipos de oxácidos: Anhídrido + H₂O => Ácido meta-(anhídrido) Anhídrido + 2 H₂O => Ácido piro-(anhídrido)

Si se agrega agua a los óxidos ácidos, se genera un ácido oxácido. compuesto por por tres elementos distintos: hidrógeno, que actúa con su estado de oxidación +1, oxígeno, que siempre actúa con estado de oxidación -2 y un no metal, que actuará con un estado de oxidación positivo.

Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, sistemática con prefijos y sistemática con números romanos (antigua de Stock).

Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.

Cuando los óxidos no metálicos (anhídridos) reaccionan con agua forman oxiácidos. Cuando los óxidos no metálicos se disuelven en agua adquieren la propiedad llamada acidez que puede comprobarse con el uso de indicadores como el naranja de metilo o papel tornasol azul entre otros.

Hidruros no metálicos

Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son ácidos, como el agua, amoníaco, metano, silanos, etc.