¿Cómo se llaman las disoluciones en que el disolvente es el agua?

Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) sea agua.

Este fenómeno se llama solvatación iónica.

Propiedades de una disolución

Las disoluciones pueden clasificarse como: Disoluciones diluidas. Disoluciones concentradas. Disoluciones saturadas.

EL AGUA Y LAS SOLUCIONES

Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa. Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.

En una disolución, el soluto es la sustancia que se disuelve, es decir, que se combina con otra sustancia, que es el disolvente,​​ por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución y experimentar una transición de fase.

El solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción y se lo suele identificar con un líquido, por ejemplo el agua, pero también puede ser un gas o un sólido. El soluto es el componente que se encuentra en menor proporción y puede ser un sólido, como la sal de mesa (cloruro de sodio).

Por la relación que existe entre el soluto y la disolución, algunos autores clasifican las disoluciones en diluidas y concentradas, las concentradas se subdividen en saturadas y sobre saturadas.

Estas últimas se clasifican en: Disoluciones con condensación molecular: la partícula dispersa está formada por una condensación de moléculas. Disoluciones moleculares: cada partícula es una molécula. Disoluciones iónicas: la partícula dispersa es un ion (fracción de molécula con carga eléctrica).

Las disoluciones, son mezclas homogéneas formadas por sustancias cuyas partículas se dispersan y se entre mezclan a nivel atómico o iónico. Puede estar formada por uno o más soluto y uno o más disolventes. Son disoluciones, sal en agua, alcohol en agua, gases que forman el agua.

Se denomina disolución a la mezcla homogénea de dos o más sustancias. En sentido estricto, se habla de disolución cuando el diámetro de las partículas dispersas es inferior a 102 Å, pudiendo ser éstas moléculas o iones. Un ejemplo podría ser un sólido disuelto en un líquido, como el azúcar o la sal disueltos en agua.

Las disoluciones más frecuentes son las líquidas, que pueden ser de tres tipos: sólido-líquido, líquido-líquido y gas-líquido. Una práctica común en química para ahorrar espacio es almacenar una solución en forma concentrada, y luego diluir, es decir, reducir su concentración.

Saturada: Es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a una temperatura dada. Cuando una solución está saturada, ya no es posible disolver más soluto. Sobresaturada: Cuando una solución contiene "disuelto" más soluto del que puede disolverse dice que esta solución es una solución sobresaturada.

Ejemplo: Una mezcla de agua con sal es una disolución.

Aunque desde la antigüedad se ha pensado en el agua como uno de los elementos básicos, lo cierto es que tal y como nos indica su fórmula química, H2O, no estamos ante un elemento en sí sino ante un compuesto en que cada molécula está formada por dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno.

Una mezcla heterogénea es una mezcla en la que es posible distinguir sus componentes a simple vista o mediante procedimientos ópticos. Ejemplo: Agua y aceite, granito, etc. En esta mezcla heterogénea formada por aceite y agua, pueden distinguirse sus componentes, perfectamente, a simple vista.

Los términos solvente y disolvente se emplean indistintamente para referirse al mismo tipo de sustancia. No obstante, en ciertos sectores se prefiere usar el término solvente, como en la industria metalúrgica, textil y laboratorios de electrónica.

En términos generales, es la facilidad con que un sólido puede mezclarse homogéneamente con el agua para proporcionar una solución química.

De acuerdo a las condiciones de la solubilidad, puede hablarse de solución diluida (la cantidad de soluto aparece en mínima proporción con respecto al volumen), solución concentrada (con una cantidad importante de soluto), solución insaturada (no alcanza la cantidad máxima tolerable de soluto), solución saturada ( ...

Clasificación de soluto Existen con dos tipos de solutos: no electrolitos y electrolitos. No electrolitos: son solutos que al colocarlos en agua cada molécula queda como tal sin disociarse. Los no electrolitos son compuestos generalmente de natu- raleza orgánica.

Una solución acuosa es agua que contiene una o más sustancias disueltas. Las sustancias disueltas en una solución acuosa pueden ser sólidos, gases u otros líquidos. Para ser una verdadera solución, una mezcla debe ser estable.

En las disoluciones acuosas, el soluto es un líquido o un sólido y el disolvente es el agua. Todos los solutos que se disuelven en agua se agrupan en dos categorías: Electrolitos y no-electrolitos, dependiendo si al disolverse en agua conducen la corriente eléctrica o no, respectivamente.

La solubilidad cualitativa permite clasificar las soluciones como: 1. Diluida o insaturada: cuando hay poca cantidad de soluto en mucho solvente. 2. Saturada: cuando la solución posee la máxima cantidad de soluto que el solvente puede diluir.

Un soluto se disuelve en un disolvente cuando forma interacciones favorables con el disolvente. La disolución depende del cambio en la energía libre, tanto del soluto como del disolvente.

La solubilidad de un soluto es la cantidad de éste, en gramos, que puede disolverse en 100 gramos de agua hasta formar una disolución saturada.

Los componentes de estas mezclas pueden separarse por métodos físicos. Hay tres tipos de mezclas homogéneas: las disoluciones, los coloides y las suspensiones.

Estos pueden ser disoluciones diluidas (con poco soluto), disoluciones concentradas (con un nivel suficiente de soluto), disoluciones saturadas (las cuales soportan más soluto a ciertas temperaturas) y disoluciones sobresaturadas (las cuales tienden a precipitarse al agregar demasiado soluto a la mezcla ya saturada).