¿Cómo se llenan los electrones?

Así, las capas de electrones de un átomo se rellenan de adentro hacia afuera, donde los electrones llenan las capas de menor energía más cercanas al núcleo antes de moverse hacia las capas exteriores de mayor energía.

Los electrones en un átomo están organizados en capas sucesivas alrededor del núcleo, que están cada vez más alejadas de este. Las capas de electrones se conforman de una o más subcapas, y las subcapas se conforman de uno o más orbitales atómicos.

Los átomos tienen un núcleo muy pequeño en el que se concentran los protones, partículas subatómicas con carga positiva. De acuerdo con el modelo atómico de Bohr, los electrones (partículas subatómicas con carga negativa) giran alrededor del núcleo en trayectorias denominadas órbitas.

Los electrones de valencia son los electrones en la capa más externa, o nivel de energía, de un átomo.

Nube de electrones: es la parte que rodea al núcleo y donde se encuentran los electrones (con carga negativa) y está representada por la forma de los orbitales atómicos.

Al escribir la configuración electrónica para un átomo, los orbitales se rellenan en orden de aumento del número atómico. No obstante, hay algunas excepciones a esta regla. Siguiendo el patrón a lo largo de un período de B (Z=5) a Ne (Z=10), el número de electrones aumenta y las subcapas se llenan.

Dado que las cargas eléctricas iguales se repelen, igual que los polos magnéticos de igual signo de dos imanes, los protones sienten repulsión electrostática, pero se mantienen unidos por la existencia de una fuerza más potente, denominada nuclear fuerte.

Forma de los orbitales atómicos y de la densidad electrónica asociada

Los protones y neutrones de un átomo están ubicados en el núcleo atómico, por ello suele llamárselos nucleones. En cambio los electrones se ubican en la región periférica.

El electrón se escapa del núcleo produciendo la llamada radiación beta, una forma de radioactividad. Este es un caso de estabilidad del núcleo, más que de estabilidad del átomo. También es posible el proceso inverso en el cual se emite un positrón, la antipartícula del electrón.

5- Los electrones con más energía son los que se sitúan más cerca del núcleo atómico.

Según la regla del octeto, los átomos son más estable cuando consiguen ocho electrones en la capa de valencia, sean pares solitarios o compartidos mediante enlace covalente. Sin embargo, hay algunas excepciones. Por ejemplo: el hidrogeno tiene un solo orbital con solo un átomo formando un solo enlace.

Para que el movimiento de electrones se produzca es necesario que entre los extremos del conductor haya una diferencia de potencial a la que se denomina tensión o voltaje. En un generador, el movimiento de electrones (de carga negativa) se produce desde su polo positivo hasta su polo negativo.

Un electrón es una partícula con carga eléctrica negativa. Los electrones forman la corteza exterior “reactiva” de los átomos que interacciona con otros y forman los vínculos químicos que mantienen a las moléculas unidas. El flujo de electrones entre dos puntos genera corriente eléctrica.

Los protones (dentro del núcleo del átomo) y los electrones (que forman la corteza) cuentan con una carga eléctrica. En ambos casos es la misma, con la diferencia de que la carga de protones es positiva y la de los electrones negativa.

La primera capa de electrones, 1n, corresponde a un solo orbital ‍ . El orbital ‍ es el más cercano al núcleo y es el primero en llenarse con electrones, antes que cualquier otro orbital. El hidrógeno tiene solo un electrón, así que tiene solo un lugar ocupado en su orbital ‍ .

Los orbitales se llenan de electrones empezando por el de menor energía, de forma aproximada y para la mayoría de los elementos, se cumple que cuanto mayor sea la suma de los números cuánticos n y l (n + l), mayor es la energía del orbital; a igualdad en los valores de la suma, tiene más energía el de mayor n.

- En el 5, hasta f igual es decir 32. - En el 6, hasta d (comienzas a perder energía) puede tener como máximo 18 electrones. - En el 7, hasta p, como máximo 8 electrones.

En un átomo neutro, el número de electrones será igual al número de protones, de forma que podemos determinar fácilmente el número de electrones a partir del número atómico.

La capa electrónica de menor nivel de energía es la más próxima al núcleo y las capas de mayor nivel energético se encuentran más alejadas de este. Los electrones que se encuentran en una capa electrónica alejada del núcleo que tiene un alto contenido energético están más débilmente unidos a este.

En cuanto al número total de electrones en un átomo o en un sistema, en principio no hay límite. Siempre hay nuevos orbitales vacíos (de mayor energía) que se pueden ir llevando.

Si gana un electrón (teniendo así más electrones que protones) se convierte en un ion con carga negativa o anión. Si ocurre lo contrario y el átomo pierde un electrón, se convierte en un ion con carga positiva o catión.

La fuerza nuclear fuerte es, como su nombre indica, la más potente. Es capaz de mantener unidos a protones y neutrones, que se encuentran en el núcleo de los átomos, incluso a pesar de que los primeros tienen carga positiva y se repelen entre sí.

¿Qué existe entre el núcleo atómico y los electrones? Existe energía. En ese vacío cuántico, un vacío que difiere de la nada, existen fluctuaciones cuánticas, lo que significa que la energía no puede ser exactamente igual a cero.

En conclusión y de forma resumida podemos decir que la diferencia fundamental es que la órbita describe una trayectoria, mientras que el orbital describe una región espacial. Y la única semejanza es que ambos tratan de explicar la localización de los electrones en el átomo.

El orbital es la descripción ondulatoria del tamaño, forma y orientación de una región del espacio disponible para un electrón. 1 Cada orbital con diferentes valores de n presenta una energía específica para el estado del electrón.