¿Cómo se lleva a cabo el proceso de disolución?

Cuando un soluto se disuelve en una sustancia, las partículas del primero se dispersan dentro del disolvente, o sea, las partículas del soluto ocupan posiciones que estaban ocupadas por moléculas de disolvente.

Cuando se forma una disolución, el soluto (minoritario) pasa a formar parte del solvente (mayoritario) en la disolución, modificando así las propiedades físicas de cada componente puro por separado, como el punto de ebullición o congelación, pero sin alterar las propiedades químicas de cada uno.

Una solución está formada por un solvente y uno o más solutos. El solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción y se lo suele identificar con un líquido, por ejemplo el agua, pero también puede ser un gas o un sólido.

Las disoluciones son un tipo de mezcla formada por componentes que no reaccionan químicamente entre sí, pero que pueden modificar sus propiedades físicas cuando pasan a formar parte de la disolución. Por ejemplo: humo, amalgama, café con leche.

Factores que afectan la solubilidad: Estos factores son: superficie de contacto, agitación, temperatura y presión.

La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el solvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a la solvatación. Factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando así la solubilidad.

Una disolución o solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables. ​​ También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y uno o varios solutos.

Las disoluciones, son mezclas homogéneas formadas por sustancias cuyas partículas se dispersan y se entre mezclan a nivel atómico o iónico. Puede estar formada por uno o más soluto y uno o más disolventes. Son disoluciones, sal en agua, alcohol en agua, gases que forman el agua.

Tipos de disoluciones

Ejemplos de disoluciones

Azúcar disuelto en agua. Sal disuelta en agua. Arena disuelta en agua. Alcohol disuelto en agua.

disuelto. 1. tr. Separar las partículas o moléculas de un sólido, un líquido o un gas en un líquido de forma que queden incorporadas a él.

Cuando un sólido se disuelve en un líquido, desaparece el sólido como tal y sus moléculas o iones se mueven entre las del líquido, se dice entonces que es una disolución líquida.

Previamente se disuelve el soluto en una pequeña cantidad del disolvente en un vaso de precipitados. En el caso de procesos de disolución exotérmicos hay que esperar a alcanzar la temperatura ambiente.

Un soluto se disuelve en un disolvente cuando forma interacciones favorables con el disolvente. La disolución depende del cambio en la energía libre, tanto del soluto como del disolvente.

Al diluir una solución debemos recordar que la cantidad de soluto no cambia, solo se modifica la cantidad de solvente. El valor de la concentración de la solución diluida será menor al valor de la concentración de la solución original. Para aumentar la concentración de una solución se debe eliminar solvente.

En el agua, por ejemplo, se disuelven muy bien muchos ácidos, el alcohol y el amoniaco; pero no se disuelve en absoluto el aceite, el petróleo o la acetona.

Los disolventes son sustancias que se utilizan para disolver, extraer o suspender otras sustancias para formar una disolución. Los disolventes, que generalmente son líquidos, también pueden existir en forma gaseosa o sólida.

Las sustancias se consideran insolubles cuando la solubilidad es menor a 0,1 mg de soluto por cada 100 g disolvente. Y cuando un líquido no se disuelve en otro líquido se dice que no son miscibles.

La cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de un solvente a una determinada temperatura se denomina solubilidad.

Se representa también como: M = n / V, en donde "n" es la cantidad de sustancia (n= mol soluto/masa molar) y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.

Definiremos con el término concentración a la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de solución. Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta más concentrada estará la solución.

Las disoluciones pueden clasificarse como: Disoluciones diluidas. Disoluciones concentradas. Disoluciones saturadas.

Una dilución se expresa como una fracción, por ejemplo 1/5, o 1:5. Como ejemplo, para seguir mejor los números, hacer una dilucion 2/5 (dos quintos) significa tomar 2 partes de disolucion concentrada, mezclar con 3 partes de diluyente y con ello conseguir 5 partes de disolución diluida.

Definiciones Para fines de esta norma se entiende por: 4.1 Dilución primaria, es la solución, suspensión o emulsión obtenida después de pesar o medir una cantidad del producto bajo examen y mezclarla con una cantidad de nueve veces en proporción de diluyente.

Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) sea agua.

Así, al tomar una taza de café, un vaso con leche con chocolate o un refresco, al bañarnos con el agua de mar, o al limpiar el piso con líquido blanqueador estamos utilizando disoluciones. Cabe mencionar que a este tipo de disoluciones se les conoce también como mezclas cotidianas.

Por ejemplo, al disolver un polvo para hacer jugos en agua potable. Si lo disolvemos en poca agua será intomable, porque la solución estará muy concentrada. En cambio, si disolvemos en demasiada cantidad de agua tendrá poco sabor ya que será una solución muy diluida.