¿Cómo se nombran los ácidos en la nomenclatura stock?

Sistema de nomenclatura Stock.

Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal con el que se combinó, por ejemplo: óxido de calcio. En este ejemplo hay posibilidad de obtener el mínimo común divisor entre los valores por lo que se obtiene: CaO -óxido de calcio-.

Se escribe la palabra 'ácido' seguida de la raíz del nombre del no metal con la terminación 'hídrico'. Por ejemplo: ácido clorhídrico (HCl_(ac)), ácido bromhídrico (HBr_(ac)).

En la nomenclatura tradicional se utiliza la palabra "ácido" seguida de la raíz del no metal con unos prefijos y sufijos para indicar su número de oxidación: - Sólo existe un número de oxidación: se utiliza el sufijo -ico. - Dos números: -oso para el menor, -ico para el mayor.

En este caso, para nombrar el ácido se usan los sufijos oso, ico y los prefijos hipo y per, según proceda. Cuando el no metal tiene solo un EO se usa la terminación ico.

anhídrido carbónico / dióxido de carbono.

Solamente en el caso de la química inorgánica es habitual que se estudie la denominada nomenclatura tradicional (la más próxima a la reforma que estamos comentando), la nomenclatura de Stock (desarrollada por Alfred Stock a principios del siglo XX) y la nomenclatura sistemática de la IUPAC.

Si el metal forma dos óxidos, el nombre del metal termina en -oso cuando éste actúa con la valencia menor y en -ico cuando actúa con la valencia mayor.

En la nomenclatura de Stock, se nombra con el término “ácido”, seguido del número de oxígenos indicados por el prefijo numeral, la partícula –oxo– y el nombre del átomo central acabada en -ico. La valencia se indica entre paréntesis y en números romanos.

Los aniones cuyos nombres terminan en -ato están asociados a ácidos cuyo nombre termina en -ico, en tanto que los aniones cuyo nombre termina en -ito están asociados a ácidos cuyo nombre termina en -oso. Los prefijos del nombre del anión se conservan en el nombre del ácido.

SISTEMA STOCK (IUPAC): Señala la valencia del metal con números romanos, colocados entre paréntesis a continuación del nombre. Sustancias formadas por 2 elementos de distinta naturaleza.

HI (ac): ácido iodhídrico. H2S (ac): ácido sulfhídrico. H2Se (ac): ácido selenhídrico.

Los ácidos se clasifican en fuertes o débiles dependiendo de su capacidad para ionizarse (ceder un protón) en solución: -Ácido fuerte: Está completamente ionizado* en solución. Un claro ejemplo es el ácido clorhídrico (HCl). -Ácido débil: Está parcialmente ionizado en solución.

Nomenclatura tradicional

De manera general las reglas son: Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” o bien se termina el nombre del elemento con el sufijo –ico.

Nomenclatura tradicional: Óxido del metal utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible. Ejemplos: CuO (óxido cúprico), Cu₂O (óxido cuproso), FeO (óxido ferroso), Fe₂O₃ (óxido férrico).

NO / óxido de nitrógeno (II)

CO2 / óxido de carbono (IV)

Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.

La primera y más antigua nomenclatura estadística, fue celebrada en Bruselas en 1913, esta consistía en 186 apartados, distribuidos en cinco grupos: animales vivos, alimentos y bebidas, materia prima o simplemente pre- parada, productos manufactureros, oro y plata.

HISTORIA DE LA NOMENCLATURA: La moderna nomenclatura química tiene su origen en el Méthode de nomenclature chimique publicado en 1787 por Louis- Bernard Guyton de morveau(1737-1816), Antoine Lavoisier (1743-1794), Claude Louis Berthollet (1748-1822) y Antoine-Francois de fourcroy (1755-1809).

Sufijo. Forma adjetivos indicando "relacionado con o característico de" la raíz o base. 2 Química. Se agrega al nombre del elemento no metálico, diferente del hidrógeno y del oxígeno, que forma un ácido para formar el adjetivo correspondiente: "carbono" - "ácido carbón-ico".

NOMENCLATURA: Cuando el ácido termina en OSO el anión correspondiente cambia el sufijo a (ITO); y cuando el ácido termina en ICO el anión termina en (ATO).

-oso, -osa | Definición | Diccionario de la lengua española | RAE - ASALE. 1. suf. En la nomenclatura química, designa compuestos en los que el elemento principal actúa con la valencia mínima.

Se indica el número de átomos de oxígeno en el compuesto con la palabra "óxido", precedidos de su prefijo multiplicador correspondiente, seguido del nombre del elemento central terminado en "-ato", también con su prefijo numeral correspondiente, si procede.

H2CO2. Su formula es H2CO2, como el carbono actúa con su valencia baja se le agrega el sufijo –oso al elemento Carbono he allí su nombre: ácido carbonoso.