¿Cómo se nombran los isómeros?

- Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo- al nombre del hidrocarburo correspondiente. - Es común representar estos compuestos mediante una polígono cerrado en el que cada vértice corresponde a un átomo de carbono (los hidrógenos se omiten).

Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural (y por tanto diferentes propiedades). Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico.

Enantiómeros. Un enantiómero que rota el plano de la luz polarizada hacia la derecha (en el sentido de las agujas del reloj), se dice que es dextrorrotatorio, dextrógiro o una forma dextro, y suele colocársele al nombre de este una letra "de" minúscula (d), o un signo positivo (+).

Existen dos formas básicas de isomería: Estructural y Estereoisomería.

Los isómeros son moléculas que tienen la misma fórmula molecular pero diferente estructura. Se clasifican en isómeros estructurales y estereoisómeros. Los isómeros estructurales difieren en la forma de unión de sus átomos y se clasifican en isómeros de cadena, posición y función.

Uno de dos o más compuestos que tienen la misma fórmula química pero diferente disposición de los átomos dentro de las moléculas y que puede tener distintas propiedades físicas y químicas.

La isomería es un fenómeno que se produce cuando dos o más compuestos químicos comparten la misma fórmula química, pero que difieren en la forma en que están dispuestos los átomos en su estructura molecular.

Si gira mentalmente el centro quiral de modo que el grupo de menor prioridad esté de espaldas a usted en el plano de la página, entonces podrá utilizar el sistema R/S normalmente. Pasar de 1 a 2 a 3 en el sentido de las agujas del reloj es R y en el sentido contrario a las agujas del reloj es S. No es necesario cambiar la etiqueta R/S.

El sistema R/S es el sistema de nomenclatura de los enantiómeros . En este tipo de nomenclatura, a cada centro quiral se le asigna R o S siguiendo un sistema mediante el cual a cada uno de sus sustituyentes se le asigna una prioridad en función del número atómico, siguiendo las reglas de Cahn-Ingold-Prelog.

Todos los aminoácidos, excepto la glicina, son estereoisómeros. Esto significa que hay imágenes especulares de su estructura. Es exactamente como hemos dejado las manos izquierda y derecha (dibujo). Estos están etiquetados L (zurdo) y D (diestro) para distinguir las imágenes especulares.

Hay tres tipos de isómeros estructurales: isómeros de cadena, isómeros de grupos funcionales e isómeros posicionales . Los isómeros de cadena tienen la misma fórmula molecular pero diferentes disposiciones o ramificaciones.

La isomería es el fenómeno en el que más de un compuesto tiene la misma fórmula química pero diferentes estructuras químicas. Los compuestos químicos que tienen fórmulas químicas idénticas pero difieren en las propiedades y en la disposición de los átomos en la molécula se llaman isómeros .

El término isómero tiene un origen etimológico griego (isos=igual) y (meros=parte, porción). Así, la isomería es una propiedad que tienen aquellos compuestos con la misma fórmula molecular (C₆H₁₂O₆, glucosa y fructosa), pero que difieren en su fórmula estructural.

Fórmula para el número de isómeros de un compuesto = 2^n, donde n = número de carbonos quirales en dicho compuesto .

Un isómero es una molécula con la misma fórmula molecular que otra molécula, pero con una estructura química diferente . Es decir, los isómeros contienen la misma cantidad de átomos de cada elemento pero tienen diferentes disposiciones de sus átomos.

Los isómeros son compuestos que teniendo la misma fórmula molecular presentan diferentes propiedades. Los isómeros presentan la misma composición centesimal y la misma masa molecular. La presentan compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero difieren en la disposición de los átomos de carbono en la molécula.

Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular o condensada pero poseen una estructura diferente y propiedades fisicoquímicas distintas. La isomería se presenta en los compuestos orgánicos debido a la concatenación del átomo de carbono, provocando arreglos estructurales distintos.

El término "isómero" representa dos o más compuestos químicos que tienen la misma fórmula química. Pero las propiedades físicas de los isómeros varían debido a las diferentes disposiciones de los átomos en la molécula . Por tanto, las propiedades físicas son diferentes para los isómeros.

Para determinar si el centro de quiralidad es R o S, primero debe priorizar los cuatro grupos conectados al centro de quiralidad. Luego, gire la molécula para que el cuarto grupo de prioridad esté en un guión (apuntando en dirección opuesta a usted). Finalmente, determine si la secuencia 1-2-3 es (R) en el sentido de las agujas del reloj o (S) en el sentido contrario a las agujas del reloj.

Si dos moléculas tienen la misma conectividad de enlaces son estereoisómeros. Si son imagen especular una de la otra, se denominan enantiómeros y si no lo son se denominan diastereoisómeros. Alternativamente se puede decir que diastereoisómeros son estereoisómeros que no son enantiómeros.

Los estereoisómeros siempre requieren que se agregue un prefijo de nomenclatura adicional al nombre IUPAC para indicar su orientación espacial , por ejemplo, cis (en latín, que significa de este lado) y trans (en latín, que significa al otro lado) en el caso del 2-buteno.

Nomenclatura R/S

Los descriptores R/S permiten indicar en un compuesto orgánico la configuración (la disposición espacial de los sustituyentes) de un carbono o centro quiral, estereocentro o centro estereogénico, que es el caso de un átomo de carbono con cuatro sustituyentes diferentes.

Cuando el plano de luz se inclina hacia la derecha, la sustancia es dextrógira, y se representa con un signo positivo entre paréntesis, (+). En cambio, cuando la desviación es a la izquierda, hablamos de una molécula levógira (-).

Hay dos enantiómeros de glucosa, llamados D-glucosa y L-glucosa. El enantiómero D es el azúcar común que nuestros cuerpos utilizan para la energía. Tiene n = 4 estereocentros, por lo que hay 2 ⁿ = 2 ⁴ = 16 posibles estereoisómeros (incluyendo la propia D-glucosa).

En una proyección de Fischer de un monosacárido, el penúltimo ("penúltimo") carbono (alternativamente, el último carbono estereogénico) de los azúcares D se representa con hidrógeno a la izquierda y hidroxilo a la derecha. Los azúcares L se mostrarán con el hidrógeno a la derecha y el hidroxilo a la izquierda.

Los aminoácidos, los componentes básicos de los péptidos y las proteínas , se encuentran naturalmente en dos formas (enantiómeros L y D), a excepción de la glicina que no tiene un centro quiral. Los enantiómeros L y D tienen diferente orientación de los cuatro sustituyentes unidos al carbono α y se conocen como imágenes especulares no superpuestas.

Uno de los enantiómeros hace girar el plano hacia la derecha (α positivo) y se le denomina dextrógiro (d) ó (+) y el otro lo hace girar hacia la izquierda y se le denomina levógiro (l) ó (-). Así, podremos distinguir entre el ácido d-láctico o (+)-láctico y el ácido l-láctico o (-)-láctico.