¿Cómo se nombran los óxidos ácidos de acuerdo con la nomenclatura tradicional?

En la nomenclatura tradicional se utiliza la palabra "anhídrido" seguida del no metal con unos prefijos y sufijos para indicar su número de oxidación: - Sólo existe un número de oxidación: se utiliza el sufijo -ico o bien "anhídrido de NO METAL". - Dos números: -oso para el menor, -ico para el mayor.

Los óxidos ácidos o anhídridos obedecen a la fórmula genérica X₂O_n, donde la X representa a algún elemento no metálico. Los óxidos ácidos son bastante utilizados en la industria con diferentes fines.

Sistema de nomenclatura Stock.

Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal con el que se combinó, por ejemplo: óxido de calcio. En este ejemplo hay posibilidad de obtener el mínimo común divisor entre los valores por lo que se obtiene: CaO -óxido de calcio-.

Se escribe la palabra 'ácido' seguida de la raíz del nombre del no metal con la terminación 'hídrico'. Por ejemplo: ácido clorhídrico (HCl_(ac)), ácido bromhídrico (HBr_(ac)).

Nomenclatura tradicional: Se utilizan una serie de prefijos y sufijos, junto con el nombre de cada elemento, para nombrar los compuestos. Los prefijos y sufijos son: Hipo- + nombre del elemento + -oso (en el caso del número de oxidación más pequeño). -Oso (para el número de oxidación intermedio más bajo).

Los óxidos básicos se forman por la combinación de un metal y el oxígeno. Al agregarse agua, forman hidróxidos básicos. Los óxidos ácidos derivan de un no metal y el oxígeno. Con el agua, forman oxácidos o Hidróxidos.

En la nomenclatura tradicional se les nombraba con la palabra anhídrido seguida del nombre del no-metal con los prefijos hipo- y per- y las terminaciones –oso e –ico: Cl2O: anhídrido hipocloroso. Cl2O3: anhídrido cloroso.

De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + "de" + nombre del elemento específico + el estado de oxidación.

Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno. Si el elemento es metálico, el óxido es básico o simplemente óxido. Cuando el elemento que está unido a oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido.

Se nombran usando el prefijo “ácido” seguido del nombre del no metal, pero con la terminación “hídrico”. Por ejemplo: ácido fluorhídrico (HF_(ac)), ácido clorhídrico (HCl_(ac)), ácido sulfhídrico (H₂S_(ac)), ácido selehídrico (H₂Se_(ac)) .

Si el metal forma dos óxidos, el nombre del metal termina en -oso cuando éste actúa con la valencia menor y en -ico cuando actúa con la valencia mayor.

Los ácidos se clasifican en fuertes o débiles dependiendo de su capacidad para ionizarse (ceder un protón) en solución: -Ácido fuerte: Está completamente ionizado* en solución. Un claro ejemplo es el ácido clorhídrico (HCl). -Ácido débil: Está parcialmente ionizado en solución.

Nomenclatura tradicional: Óxido del metal utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible. Ejemplos: CuO (óxido cúprico), Cu₂O (óxido cuproso), FeO (óxido ferroso), Fe₂O₃ (óxido férrico).

Son ácidos formados por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X). En la nomenclatura se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porque si no, no habría diferencia entre las substancias binarias covalentes y los ácidos.

SISTEMA STOCK (IUPAC): Señala la valencia del metal con números romanos, colocados entre paréntesis a continuación del nombre. Sustancias formadas por 2 elementos de distinta naturaleza.

Óxidos Ácidos:

Resultan de la combinación de un no metal con el oxígeno. Para formar un óxido ácido se tienen las mismas consideraciones que par los óxidos básicos; al igual que para el balanceo de las ecuaciones.

La formación de óxidos ácidos o no metálicos llamados también anhídridos, ocurre cuando un no metal reacciona con el oxígeno. Algunos de ellos son el monóxido de carbono, el dióxido de nitrógeno, el dióxido de azufre, el trióxido de azufre, y los óxidos de los halógenos como el trióxido de cloro.

ÁCIDOS OXÁCIDOS. Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O). Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNbOc Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

Los anhídridos son sustancias que proceden (al menos teóricamente) de ácidos por eliminación de agua. Así, el anhídrido carbónico se forma al quitar una molécula de agua del ácido carbónico. Los óxidos son sustancias formadas por el oxígeno unido a otro elemento: el dióxido de carbono consta de oxígeno y carbono.

El óxido de cloro(III), o Trióxido de dicloro, antiguamente denominado anhídrido cloroso, es un compuesto químico cuya fórmula molecular es Cl₂O₃​ Es un sólido de color marrón oscuro descubierto en el año 1971, y tiene la cualidad de ser altamente explosivo, incluso por debajo de los 0 °C​ (273,15 K) de temperatura.

Un óxido no metálico (también llamado anhídrido) es un compuesto con bajo punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno, muchos de ellos pueden ser gaseosos; y cuando reaccionan con el agua (H₂O) se les conoce como oxácidos.

La nomenclatura IUPAC es solo otro método de calcular compuestos químicos. Las reglas para nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos están contenidas en dos publicaciones, conocidas como el Libro Azul y el Libro Rojo, respectivamente.

Los óxidos ácidos forman ácidos al reaccionar con el agua, de ahí su nombre. Así, el dióxido de carbono con el agua forma ácido carbónico, mientras que el trióxido de azufre forma ácido sulfúrico. Los ácidos producidos a partir de los óxidos no metálicos con agua se denominan oxácidos, debido a que contienen oxígeno.

Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

Ácidos: Sustancias que en disolución acuosa liberan iones hidrógeno como H+ (protón H): oxácidos (ácidos oxigenados) e hidrácidos (ácidos no oxigenados).

Cr(OH)6: hexahidróxido de cromo.

Si el elemento puede actuar con dos estados de oxidación, el nombre del elemento se termina en -oso cuando usa el estado de oxidación más bajo, y en -ico cuando usa el más alto.