¿Cómo se obtiene los óxidos ácidos o no metálicos?

Los óxidos ácidos, también llamados óxidos no metálicos o anhídridos, surgen de la combinación de un no metal con el oxígeno. Dado que la diferencia de electronegatividad entre estos elementos es baja, las uniones que se forman entre ellos son covalentes.

Un óxido ácido, u óxido no metálico es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metálico con el oxígeno.

Un óxido básico es un compuesto iónico, que se forma cuando el oxígeno se combina con un metal; un óxido ácido, es un compuesto covalente que resulta cuando el oxígeno reacciona con un no metal. Por ejemplo, el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO₂).

ÁCIDOS OXÁCIDOS. Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O). Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNbOc Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

El óxido ácido es un compuesto químico formado por la combinación de un elemento no metálico con el oxígeno. Es conocido también como anhídrido o anhídrido ácido, y es importante en la industria química y en la fabricación de productos como plásticos, pinturas, medicamentos y fertilizantes.

La formación de óxidos ácidos o no metálicos llamados también anhídridos, ocurre cuando un no metal reacciona con el oxígeno. Algunos de ellos son el monóxido de carbono, el dióxido de nitrógeno, el dióxido de azufre, el trióxido de azufre, y los óxidos de los halógenos como el trióxido de cloro.

Si el metal forma dos óxidos, el nombre del metal termina en -oso cuando éste actúa con la valencia menor y en -ico cuando actúa con la valencia mayor.

Los óxidos metálicos (también conocidos como óxidos básicos) son compuestos que se originan a partir de la combinación entre un metal y el oxígeno, con la particularidad de estar unidos fundamentalmente por un enlace denominado iónico. Por ejemplo: óxido cuproso, óxido cúprico, óxido de zinc.

Los óxidos de nitrógeno son usados en la producción de ácido nítrico, lacas, tinturas y otros productos químicos. Los óxidos de nitrógeno se usan en combustibles para cohetes, en la nitrificación de compuestos químicos orgánicos y en la manufactura de explosivos.

Oxisales: Hidróxido+ oxiácido= sal +agua. Sales ácidas: se forman por la reacción de un hidróxido y un ácido,se produce una neutralización parcial de los hidrogeniones del ácido. Los ácidos deben tener más de un hidrógeno para formar estas sales.

Dan tres tipos de oxácidos: Anhídrido + H₂O => Ácido meta-(anhídrido) Anhídrido + 2 H₂O => Ácido piro-(anhídrido) Anhídrido + 3 H₂O => Ácido orto-(anhídrido) (no se suele nombrar con el prefijo).

Si se agrega agua a los óxidos ácidos, se genera un ácido oxácido. compuesto por por tres elementos distintos: hidrógeno, que actúa con su estado de oxidación +1, oxígeno, que siempre actúa con estado de oxidación -2 y un no metal, que actuará con un estado de oxidación positivo.

H₃O⁺(ac) + A⁻(ac) K. Algunos ejemplos comunes de ácidos monopróticos en ácidos minerales incluyen al ácido clorhídrico (HCl) y el ácido nítrico (HNO₃).

Los ácidos oxácidos son compuestos que se obtienen de la reacción de los anhídridos con el agua. Se utiliza como disolvente de metales y aleaciones, como un agente de deshidratación, especialmente en la determinación de sílice en el hierro, el acero y el cemento y otros materiales de silicato.

¿Y cómo se forman los óxidos? Como ya hemos mencionado, los óxidos se forman de la combinación de un elemento, metal o no metal, más oxígeno. Y esta formación de óxidos puede darse por simple exposición de los elementos a una atmosfera rica en oxígeno, como la oxidación del hierro.

Cuando los óxidos metálicos reaccionan con agua forman hidróxidos. Cuando los óxidos metálicos y los hidróxidos se disuelven en agua adquieren otra propiedad llamada alcalinidad que puede comprobarse con el uso de indicadores como fenolftaleína o papel tornasol entre otros.

Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno. Si el elemento es metálico, el óxido es básico o simplemente óxido. Cuando el elemento que está unido a oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido.

Los óxidos metálicos tienen una gigantesca aplicación en la vida cotidiana, sobre todo en la fabricación de diversas sustancias químicas. Algunos ejemplos son: Óxido de magnesio. Se utiliza para la preparación de medicamentos destinados al estómago, y en la fabricación de antídotos para intoxicaciones.

Si bien los óxidos no metálicos pueden aparecer en los tres estados de agregación, es más frecuente encontrarlos en la forma gaseosa porque sus moléculas tienden a ser bastante pequeñas y poco polares.

Existen óxidos en los que el elemento metálico parece hallarse en un estado de oxidación anómalo, intermedio entre los números de oxidación más usuales del mismo.

Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, sistemática con prefijos y sistemática con números romanos (antigua de Stock).

Los óxidos básicos también se denominan óxidos metálicos; son compuestos formados a partir de la reacción entre el oxígeno y un elemento metálico por un enlace iónico. El oxígeno actúa con su número de oxidación -2. Los óxidos ácidos también se conocen como óxidos no metálicos.

Hidruros de carácter ácido

Sistema de nomenclatura Stock.

Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal con el que se combinó, por ejemplo: óxido de calcio. En este ejemplo hay posibilidad de obtener el mínimo común divisor entre los valores por lo que se obtiene: CaO -óxido de calcio-.

«Óxido» es la denominación común de los colores rojos a amarillo anaranjados característicos de la oxidación de algunos metales, y también de los diversos óxidos que se emplean en la decoración de la cerámica. ​ La adjetivación de color «óxido» puede ser usada como sinónimo de «herrumbre», pero es menos específica.

Los óxidos neutros son el grupo de óxidos menos reactivo. No reaccionan ni con ácidos ni con álcalis. También son insolubles en agua. Ejemplos de este grupo de óxidos son el monóxido de carbono (II) CO y el óxido nítrico (II) NO.