¿Cómo se ubican los electrones en un orbital?

Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energía decreciente hasta completarlos. El orbital que tiene forma esférica es el s. En un orbital existe una probabilidad del 100% de encontrar un electrón. Órbita y orbital son sinónimos.

Los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía, llenando siempre las capas inferiores (de menor energía) y después las superiores. La distribución de los electrones en las capas se denomina configuración electrónica y se realiza así: La 1ª capa puede contener, como máximo, 2 electrones.

Los electrones son partículas con cargo negativo, que existen en una nube alrededor del núcleo de un átomo.

El subnivel s aloja un máximo de 2 electrones. El subnivel p aloja un máximo de 6 electrones. El subnivel d aloja un máximo de 10 electrones. El subnivel f aloja un máximo de 14 electrones.

La 1ª capa puede contener, como máximo, 2 electrones. La 2ª capa puede contener, como máximo, 8 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 1ª ya está completa. La 3ª capa puede contener, como máximo, 18 electrones.

El subnivel d aloja un máximo de 10 electrones. El subnivel f aloja un máximo de 14 electrones.

El número de electrones de valencia de un elemento se puede determinar por el grupo de la tabla periódica de elementos (columna vertical) en la que esté asignada el elemento. Por ejemplo, el Litio se ubica en el grupo 1A, entonces tiene 1 electrón de valencia.

Los electrones de valencia son los electrones en la capa más externa, o nivel de energía, de un átomo. Por ejemplo, el oxígeno tiene seis electrones de valencia, dos en la subcapa 2s y cuatro en el subcapa 2p.

- En el 5, hasta f igual es decir 32. - En el 6, hasta d (comienzas a perder energía) puede tener como máximo 18 electrones. - En el 7, hasta p, como máximo 8 electrones.

Forma de los orbitales atómicos y de la densidad electrónica asociada

Los electrones en un átomo están organizados en capas sucesivas alrededor del núcleo, que están cada vez más alejadas de este. Las capas de electrones se conforman de una o más subcapas, y las subcapas se conforman de uno o más orbitales atómicos.

El subnivel p aloja un máximo de 6 electrones. El subnivel d aloja un máximo de 10 electrones.

Cuando un electrón pasa de un orbital a otro se produce un cambio en su energía, que corresponde a la diferencia de energías entre el orbital de origen y de destino. Dependiendo de cuales sean las condiciones en las que se encuentra el átomo (presión, temperatura, etc.), sus electrones ocuparán unos orbitales u otros.

Los 4 tipos de subcapas y, por lo tanto, los 4 tipos de orbitales son s, p, d, f. Hay 4 subcapas y 17 orbitales.

Depende del tipo de orbital. Si es un orbital S puede contener 2 electrones, si es un P contiene hasta 6 electrones, un orbital D hasta 10 electrones y un orbital F hasta 14 electrones!

En el ámbito químico, un orbital molecular corresponde a una representación que movimiento de un electrón alrededor de un núcleo atómico. Los orbitales atómicos son representados con las letras s, p, d y f. En el diagrama de diagonales se representan los orbitales, el período (fila) y los electrones de cada capa.

EL ÁTOMO DE BOHR

Adoptando el modelo de Rutherford, Bohr propuso para el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón. Este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones los planetas.

Este modelo atómico es conocido como el modelo mecánico cuántico.

Según la regla del octeto, los átomos son más estable cuando consiguen ocho electrones en la capa de valencia, sean pares solitarios o compartidos mediante enlace covalente. Sin embargo, hay algunas excepciones. Por ejemplo: el hidrogeno tiene un solo orbital con solo un átomo formando un solo enlace.

El hidrógeno es el primer elemento de la tabla periódica. Es el elemento químico más ligero que existe, su átomo está formado por un protón y un electrón y es estable en forma de molécula diatómica (H2).

Se trata de un elemento multivalente y sus estados de oxidación más comunes son el -2, +2, +4, +6.

Electrón diferencial.

De acuerdo con las siglas de ocupación, el electrón diferencial es el responsable de que un elemento o sea diferente de las otras, pues le proporciona sus propiedades químicas y es el último electrón que entra en un átomo.

Los niveles de energía (también llamados conchas de electrones) son distancias fijas desde el núcleo de un átomo donde se pueden encontrar electrones. A medida que vas más lejos del núcleo, los electrones a niveles de energía más altos tienen más energía.

El orbital es la descripción ondulatoria del tamaño, forma y orientación de una región del espacio disponible para un electrón. 1 Cada orbital con diferentes valores de n presenta una energía específica para el estado del electrón.