¿Cómo separar una mezcla de acetona y agua?

Para poder separar una mezcla de compuestos por destilación, es imprescindible que haya una diferencia considerable entre sus puntos de ebullición (unos 80ºC). Sin embargo las mezclas se separan mejor, incluso con menores diferencias de temperaturas, utilizando la destilación fraccionada.

La destilación es una técnica de laboratorio utilizada en la separación de sustancias miscibles.

El agua y la acetona se mezclaron, es decir son miscibles, formaron una fase transparente en el fondo del tubo, mientras que el éter quedo en la parte superior del tubo.

Si se parte de una mezcla de dos sustancias en la que sólo una de ellas es volátil, se pueden separar ambas mediante una destilación. El componente más volátil se recogerá por condensación del vapor y el compuesto no volátil quedará en el matraz de destilación.

Separación de mezclas de dos líquidos

Las técnicas que se utilizan para separar mezclas homogéneas son más elaboradas y requieren de mayores destrezas que las anteriores:

La reacción que sucede: Los disolventes orgánicos (alcohol etílico o acetona) forman cloroformo (CHCl3) y sosa cuando interaccionan. En otras condiciones también puede formarse acetaldehído, otra molécula tóxica con la que es peligroso entrar en contacto. .

La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula CH₃(CO)CH₃ del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua.

Usos: Disolvente. Disuelve las celulosas nitradas, las resinas sintéticas. Puede usarse para disolver el acetato de polivinilo, y en mezcla con el acetato de amilo (1/1) el Araldit cuando aun está fresco (máx. 48 horas después del secado).

Para separar el alcohol del agua, también puedes crear un sistema cerrado para destilación. El sistema de destilación más simple utiliza un matraz de vidrio de fondo redondo (o matraz de ebullición), una unidad de condensación y un segundo recipiente de vidrio para el líquido separado o destilado.

Tradicionalmente, la separación del sistema etanol-agua se hace con destilación azeotrópica, usando benceno, pentano o dietil éter como solventes, o mediante destilación extractiva empleando etilenglicol o gasolina; estas tecnologías, sin embargo, involucran altos costos de capital y de operación 1.

Las mezclas que pueden ser separadas en sus componentes individuales utilizando la destilación pueden contener dos líquidos, un sólido en un líquido o incluso gases licuados.

d) Decantación

Mediante este proceso podemos separar dos líquidos con distinta densidad e inmiscibles. Para ello se emplea el embudo de decantación, que presenta una llave en el fondo que permite cortar la salida del líquido a voluntad esto permite sacar primero el líquido más denso y dejar en el embudo al menos denso.

DECANTACIÓN DE LÍQUIDOS. Este método se utiliza para la separación de dos líquidos no miscibles y de diferentes densidades, utilizando un embudo de decantación.

La destilación simple se utiliza cuando la mezcla de productos líquidos a destilar contiene únicamente una sustancia volátil, o bien, cuando ésta contiene más de una sustancia volátil, pero el punto de ebullición del líquido más volátil difiere del punto de ebullición de los otros componentes en, al menos, 80 ºC.

Los procedimientos físicos más empleados para separar los componentes de una mezcla heterogénea son: la filtración, la decantación y la separación magnética.

La destilación sencilla se usa para separar aquellos líquidos cuyos puntos de ebullición difieren extraordinariamente (en más de 80 °C aproximadamente) o para separar líquidos de sólidos no volátiles.

Sirve para separar dos líquidos mezclados (agua y alcohol) cuando tienen diferente punto de ebullición, es decir que uno de ellos (alcohol) pasa a vapor antes que el otro.

La acetona puede explotar cuando se mezcla con PERCLORATO DE NITROLSILO; y CLOROFORMO o BROMOFORMO en presencia de una BASE. La acetona reacciona con AGENTES OXIDANTES (como PERCLORATOS, PERÓXIDOS, PERMANGANATOS, CLORATOS, NITRATOS, CLORO, BROMO y FLÚOR); ÁCIDO ACÉTICO; y ÁCIDO NÍTRICO para formar peróxidos explosivos.

La mezcla de productos químicos puede ser una mala idea, sobre todo si uno de los productos es la lejía y la mezclamos por ejemplo con acetona. Se produce una reacción química donde se forma cloroformo. Al mismo tiempo, podemos notar que la temperatura sube drásticamente.

La acetona es un producto que se utiliza como disolvente en infinidad de productos. Se utiliza para fabricar medicinas, fibras… pero también se utiliza ilegalmente para fabricar droga en casi todos los procesos.

Incompatible con aminas alifáticas, alcanolaminas, ácidos orgánicos, isocianatos. -Incompatible con: Incompatible con el calentamiento. No poner en contacto con Hidróxidos alcalinos, halógenos, hidrocarburos halogenados, halogenuros de halógeno, metales alcalinos, nitrosilos, metales, etanolamina, 1,1,1,-tricloroetano.

COMPOSICION: C: 62.04 %; H: 10.41 % y O: 27.55 %.

Metil etil cetona

Incoloro y con olor similar a la acetona, empleado para limpiar y eliminar cera en aceites lubricantes y resinas epoxi.

Aconseja descartar productos de limpieza del hogar y abrasivos como la acetona, que pueden dañar la capa protectora de la pantalla.

Es normal tener algunas cetonas en la orina. Sin embargo, niveles de cetonas altos en la orina pueden indicar que el cuerpo es demasiado acídico. A esto se le llama cetoacidosis. La causa más común de cetoacidosis es una complicación de la diabetes llamada cetoacidocis diabética (CAD).

La acetona (CH₃-C(=O)-CH₃) es un disolvente polar aprótico. Solventes apolares: En general son sustancias de tipo orgánico y en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es simétrica; por lo tanto, estas sustancias carecen de polo positivo y negativo en sus moléculas.