¿Cuál es el electrón diferenciador?

Electrón diferencial. De acuerdo con las siglas de ocupación, el electrón diferencial es el responsable de que un elemento o sea diferente de las otras, pues le proporciona sus propiedades químicas y es el último electrón que entra en un átomo.

Estos números son cuatro y se denominan número cuántico principal (n), número cuántico secundario o azimutal (l), número cuántico magnético (m) y número cuántico de spin (s).

Los electrones de valencia son los electrones en la capa más externa, o nivel de energía, de un átomo.

A esta capa externa se le conoce como capa de valencia y a los electrones que se encuentran dentro de ella se les llama electrones de valencia.

El ion más estable es el catión trivalente Al+3.

En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.

El átomo de argón tiene una configuración electrónica 1s², 2s², 2p⁶, 2s², 3p⁶.

5- Los electrones con más energía son los que se sitúan más cerca del núcleo atómico.

La 3ª capa puede contener, como máximo, 18 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 2ª capa ya está completa. Se representa por números separados por comas y entre paréntesis.

Forma de los orbitales atómicos y de la densidad electrónica asociada

Existen siete órbitas o niveles de energía en donde pueden situarse los electrones. Estas órbitas o niveles de energía están numeradas del 1, que es la órbita que se encuentra más cercana al núcleo, al 7, que es la órbita más lejana al núcleo.

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el nivel principal de energía (n)​ más alto del átomo,​ siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma.

El nombre del oxígeno procede de las raíces griegas "oxys" que significa "ácido" y "genes", "generador". Se atribuye al químico Antoine Lavoisier, quien creía que se trataba de un elemento esencial para la generación de ácidos.

Un átomo desequilibrado se llama ion. Si gana un electrón (teniendo así más electrones que protones) se convierte en un ion con carga negativa o anión. Si ocurre lo contrario y el átomo pierde un electrón, se convierte en un ion con carga positiva o catión.

Pérdida o ganancia de electrones

Estos átomos se llaman iones. Cuando un átomo pierde uno o diversos electrones queda cargado positivamente y recibe el nombre de catión. Si un átomo gana uno o varios electrones queda cargado negativamente, recibiendo el nombre de anión.

El número cuántico secundario, se denota con una letra l y su valor indica la subórbita o subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Dicha subórbita o subnivel energético, también llamado orbital, se puede entender como la forma geométrica que describe el electrón al moverse dentro del átomo.

Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia.

La configuración electrónica del hidrógeno es 1s¹ que indica que en el orbital 1s se encuentra un electrón. Los cuatro números cuánticos del electrón del hidrógeno son: (1, 0, 0, ½). Por convención el primer electrón que ocupe o entre a un orbital tendrá spin ½.

El número cuántico principal n representa la energía total relativa de cada orbital. El nivel de energía de cada orbital aumenta a medida que aumenta su distancia del núcleo. Los conjuntos de orbitales con el mismo valor n a menudo se denominan capa de electrones.

El argón se utiliza como atmósfera protectora para una gran cantidad de procesos industriales, incluida la fabricación de acero, la soldadura y la fabricación de metales, la electrónica, la conservación de alimentos y la elaboración del vino.

Los niveles más altos pueden causar náusea, vómitos, pérdida del conocimiento, coma y la muerte. No se han establecido los límites de exposición laboral al argón. Sin embargo, puede presentar un riesgo para la salud.

Los electrones en el nivel de energía I (también llamado nivel de energía K) tienen la menor cantidad de energía. A medida que vas más lejos del núcleo, los electrones en niveles superiores tienen más energía, y su energía aumenta en una cantidad fija y discreta.

Así que cuando un electrón quiere saltar de n=1 a n=2, el debe absorber un fotón de luz ultravioleta. Cuando un electrón cae de n=2 a n=1, el emite un fotón de luz ultravioleta. El salto del segundo nivel del energía al tercero es mucho menor.

Cuando un electrón se encuentra en un nivel de energía elevado, tiende a caer espontáneamente a un nivel de energía inferior con la subsiguiente emisión de luz. Esto es lo que se llama emisión espontánea y es la responsable de la mayor parte de la luz que vemos.

Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo. 2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f. 3.