¿Cuál es el origen de los metales alcalinotérreos?

En 1808, siguiendo la idea de Lavoisier, Humphry Davy fue el primero en obtener muestras de los metales por electrólisis de sus tierras fundidas,​ apoyando así la hipótesis de Lavoisier y haciendo que el grupo recibiera el nombre de metales alcalinotérreos.

Las muestras puras de la mayoría de los metales alcalinotérreos se pueden obtener por electrólisis de los cloruros u óxidos. El berilio se obtuvo primero por la reducción de su cloruro; el cloruro de radio, que es radiactivo, se obtuvo a través de una serie de reacciones y separaciones.

La palabra alcalinotérreo proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas o alcalinas. Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.

Los elementos alcalinotérreos se encuentran en el Grupo 2 de la tabla periódica. Cada uno de estos elementos tiene dos electrones s en su capa exterior. Los elementos alcalinotérreos son menos reactivos que los metales alcalinos.

Elementos que forman varios tipos de cationes

Por ejemplo, los metales alcalinos y los alcalinotérreos usualmente forman iones 1+ y 2+ respectivamente. Sin embargo, la mayoría de los metales de transición pueden formar cationes con varias cargas.

Los alcalinotérreos son el grupo que está al lado de los metales alcalinos en la Tabla Periódica: el grupo IIA (2), compuesto por el berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra), este último escaso al ser radiactivo y tener vida media muy corta.

Los metales alcalino-térreos más comunes son el magnesio y el calcio. Este último se combina para constituir sales que forman parte de los huesos, dientes y las conchas de los animales marinos. Ambos son elementos muy apreciados en la industria de la construcción pues son componentes del cemento.

Los metales alcalinos son litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Suaves y muy reactivos, estos elementos tienen un brillo plateado, alta ductilidad, excelente conductividad de la electricidad y el calor, y reaccionan con el agua para formar álcalis.

El grupo del boro, boroides, boroideos o térreos es una serie de elementos que están situados en el grupo 13 de la tabla periódica de los elementos. Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es el elemento más abundante en ella, llegando a un 7.5%.

Los halógenos (del griego: formador de sales) son los elementos químicos que forman el grupo 17 o grupo VII (utilizado anteriormente) de la tabla periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts).

El radio es un metal alcalinotérreo radiactivo descubierto en 1898 por Pierre y Marie Curie. El núcleo de sus átomos es inestable y con el tiempo se desintegra emitiendo energía. Todos sus isótopos son muy radiactivos.

El grupo de los anfígenos, también llamado familia del oxígeno, es el grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente el grupo 16 (según la IUPAC). Contiene los siguientes elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio (Po) y livermorio (Lv).

Los elementos del grupo 16 suelen denominarse calcógenos. El oxígeno, el azufre y el selenio son no metales, el teluro es un metaloide y el polonio un metal. Si bien el O y el S son elementos altamente electronegativos, el O se diferencia considerablemente de los elementos del grupo.

Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actínidos)

El elemento de mayor radio de átomo es el Cesio, y el de menor el Helio. La unidad de medida del radio atómico es el Angstrom (1 Angstrom = 1.0 × 10^-10 metros).

Figura 19.2 Los metales de transición se encuentran en los grupos 3 al 11 de la tabla periódica. Los metales de transición interiores se encuentran en las dos filas situadas debajo del cuerpo de la tabla.

Los metales alcalinos o simplemente alcalinos (del árabe, alqali) son estos seis elementos químicos: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr). Estos elementos, junto con el hidrógeno (que es un gas), constituyen el grupo 1 que se encuentra en el bloque-s de la tabla periódica.

¿Qué son los grupos de la tabla periódica?

Los elementos metálicos alcalinos del grupo 1 de la Tabla Periódica son todos ellos sólidos que en contacto con el agua provocan la rápida descomposición de ésta para combinarse vigorosamente con el anión (OH) -creando los correspondientes hidróxidos estables y liberando hidrógeno. Dicha reacción es muy exotérmica.

El hueso es un tejido vivo en constante formación, compuesto principalmente por dos elementos. El primero es calcio. Muchos conocen la capacidad de este mineral de fortalecer y endurecer los huesos. El segundo, colágeno, es una proteína que forma una estructura blanda para que los huesos puedan ceder ante la presión.

Propiedades. Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc y no en estado puro. Son metales blandos (contrario a duros, pueden ser rayados; no confundir con frágil, contrario a tenaz "que puede romperse").

El calcio es un metal blanco plateado obtenido por electrólisis del cloruro de calcio fundido. Es uno de los metales más abundantes de la corteza terrestre (41000 ppm), pero nunca se encuentra como elemento puro, los mayores yacimientos siendo piedra calcárea (CaCO), Dolomita (CaCo. MgCO) y Yeso (CaSO.

Los metales alcalinos son tan reactivos porque es muy fácil hacer que pierdan electrones y formar un catión, ya que su energía de ionización es muy baja.

Las 7 filas que conforman la tabla periódica son los periodos que vienen dados por las 7 capas o niveles de energía K, L, M, N, O, P, Q. El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica.

6. Metales: los más abundantes en la tabla periódica.

Helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn), oganesón (Og). Otros no metales. Hidrógeno (H), carbono (C), azufre (S), selenio (Se), nitrógeno (N), oxígeno (O), selenio (Se) y fósforo (P).