¿Cuál es el pH de la lejía?

Los expertos explican que el hipoclorito de sodio (NaOCl) en la forma de lejía para el lavado de ropa se encuentra en la mayoría de los hogares. La concentración es de entre el 5,25 y el 6 por ciento de NaOC1, y el valor de pH es alrededor de 12.

Existen en la literatura varios estudios que verifican la calidad de las soluciones de hipoclorito de sodio disponibles para los profesionales en el mercado, encontran- do que la mayoría presenta un pH supe- rior a 11.

Tiene un pH muy básico (~13). El proceso químico funciona como un jabón, destruyendo las membranas plasmáticas de los microorganismos.

El limón es una fruta ácida, solo hay que probarla, y, su pH ha de ser menor que 7; el pH del limón está en torno a 2.

El vinagre, como ya hemos comentado en otras entradas de este blog, es un excelente desincrustante con PH cercano a 3 (recordemos que el PH neutro se situa en 7 y el salfumán o agua fuerte tiene PH 1), por lo que: Es un buen limpiador para restos de cal en las mamparas de la ducha y ventanas.

Uno de los componentes principales de la lejía es el hipoclorito de sodio, que es considerado una base. Por su parte, el vinagre es un ácido (ácido etanoico para la IUPAC ó ácido acético en su nomenclatura tradicional).

Principio químico de la lejía

El hipoclorito de sodio o hipoclorito sódico es un compuesto químico cuya fórmula es NaClO. Contiene el cloro en estado de oxidación +I y por lo tanto es un oxidante fuerte y económico. En disolución acuosa sólo es estable a pH básico.

Como podemos observar al usarlo con otro producto éste crea una reacción con gas, si en este caso es con lejía que contiene una gran acidez la mezcla que creamos nos puede ocasionar quemaduras graves en la piel además de irritación o quemazón en las vías respiratorias debido a que inhalamos este compuesto.

Por su parte, el vinagre es un ácido (ácido etanoico para la IUPAC ó ácido acético en su nomenclatura tradicional). Por lo tanto, cuando una persona decide mezclar vinagre con lejía, el hipoclorito de sodio toma un protón del vinagre y dicha reacción genera ácido hipocloroso.

Por ejemplo, el vinagre no es efectivo para desinfectar alimentos ni superficies. Lo más efectivo es la lejía.

El pH del café es otro factor importante para la determinación de la calidad del café, este tiene una influencia significativa sobre el sabor, el pH del café se debe encontrar entre 4.9 y 5.2, cuando el café tiene un pH menor a 4.9 este adquiere un sabor demasiado ácido y por encima de 5.2 es más amargo (Valencia et al ...

Durante el proceso de fermentación, el pH debe ser ligeramente ácido con el fin de que las levaduras puedan realizar su actividad, asegurando a su vez la estabilidad microbiológica y las características organolépticas típicas de la cerveza. Un rango óptimo de pH durante la fermentación se encuentra entre pH 4,1-4,3.

El pH normal de la leche se encuentra entre 6,6 y 6,8.

Usos del vinagre de limpieza

El vinagre de limpieza es un producto que se puede usar para una gran variedad de tareas de limpieza. Algunos de los usos más comunes son: Limpiador multiusos de superficies. Se desaconseja usar en mármol, granito y madera.

Utilizar vinagre para la limpieza del hogar es muy sencillo y para hacerlo correctamente solo debes recordar que no es indicado para limpiar:

El bicarbonato sódico actúa como un tampón débil con el que se mantiene un rango de pH de 7,2–7,6. También se utiliza como fuente de nutrientes.

Si queremos entender el estado de nuestro organismo o la influencia que tiene en nuestro pH la alimentación que realizamos, podemos llevar un control mediante tiras reactivas pare medir el pH en orina. El pH de la orina y de la saliva pueden ser fácilmente medidos con tiras de papel reactivo.

El pH dentro de las células humanas (6.8) y el de la sangre (7.4) son muy cercanos al neutro. Los valores de pH extremos, por arriba o por debajo de 7.0, generalmente se consideran desfavorables para la vida.

SALFUMÁN: Es disolución, aproximadamente, al 10% de ácido clorhídrico (HCl). Es un líquido amarillento con olor sofocante. Si el salfumán se mezcla con lejía, libera cloro. Puede causar quemaduras por contacto con la piel y rinitis, bronquitis, laringitis, neumonía, dolores de cabeza, etc.

Mezclar lejía con amoníaco no es una buena idea, y es una de las principales causas de intoxicación en el hogar. Esto se debe a que en la reacción se genera cloramina, una sustancia muy tóxica y corrosiva.

Inventada en el siglo XVIII por el francés Claude Louis Berthollet, la lejía tomó su nombre en francés de un pueblo a día de hoy desaparecido llamado Javel, situado en París. En un principio, la lejía se desarrolló para facilitar el blanqueo de la ropa.

Existen 3 tipos de lejía que usamos a diario: diluida, concentrada y de uso alimentario (apta desinfección de agua de bebida). La lejía diluida y concentrada se diferencian en la cantidad de cloro activo que tienen concentrada. La diluida es la que llamamos lejía amarilla de toda la vida.

El peróxido de hidrógeno del agua oxigenada y el hipoclorito de sodio de la lejía pueden reaccionar formando ácido peracético que es una sustancia oxidante e irritante que puede dañar la piel, los ojos y el sistema respiratorio.

Lejía y agua oxigenada: Al mezclarlos forman una reacción exotérmica, que generan calor, podrían provocar una explosión. Lejía y agua caliente: Si se diluye lejía en agua caliente, se evapora el cloro y ya no se desinfecta, generando olores que pueden causar intoxicación e irritación de las mucosas.

Mezclar lejía se puede hacer con jabón, agua y con detergente líquido neutro, pero nunca con productos como bicarbonato, alcohol, agua oxigenada, vinagre, amoniaco, limpiadores multiusos ni con desinfectantes.

La Lejía es altamente efectiva frente a una gama completa de microorganismos, incluyendo bacterias (Gram positivas y Gram negativas), hongos, virus y esporas.

“Para uso en casa, el hipoclorito de sodio está al cinco por ciento, y si se mezcla con algún ácido como limón, vinagre o productos de limpieza que contengan ácido clorhídrico, se neutraliza la sosa que contiene y genera cloro gaseoso, que es altamente tóxico.