¿Cuál es el principio de máxima multiplicidad?

Cuando varios electrones están descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energética es aquella en donde los espines electrónicos están desapareados (correlación de espines). Los electrones se sitúan dentro de orbitales con la misma energía de manera que estén desapareados al máximo.

En espectroscopía y química cuántica, se denomina multiplicidad de espín de un determinado nivel de energía al valor definido como 2S+1, donde S es el momento angular de espín total.

La regla de Hund establece que los orbitales de igual energía están ocupados cada uno por un electrón antes de que cualquier orbital sea ocupado por un segundo electrón, y que cada uno de los electrones individuales debe tener el mismo giro.

El principio de Aufbau establece que los electrones llenan los orbitales atómicos de menor energía antes de llenar los de mayor energía (Aufbau es una palabra en alemán que significa "construir"). Si seguimos esta regla, podemos predecir las configuraciones electrónicas para átomos o iones.

Principio de exclusión de Pauli

La regla de Hund y el principio de la exclusión de Pauli pueden ser combinados: los electrones se emparejarán con otros electrones en un orbital solamente si no hay un orbital vacío de la misma energía disponible y si hay un electrón con spin opuesto ya en el orbital.

El principio de exclusión de Pauli establece que no puede haber dos electrones con todos los números cuánticos iguales.

Para determinarla, es necesario factorizar el polinomio. Dicho de otro modo, el orden de multiplicidad alude a cuántas veces un cierto número es raíz de un polinomio. Por ejemplo, si la raíz de un polinomio es 4, la cantidad de veces que 4 aparece como raíz de dicho polinomio será su orden de multiplicidad.

La multiplicidad de una raíz es el número de veces que la raíz se repite. Vemos que el factor (x+1) aparece dos veces. Este genera una raíz doble x=-1.

Multiplicidad de fines: esto sucede cuando la organización persigue simultáneamente varios fines, ya sea porque se agregaron al propósito original o se crearon de esa manera.

La regla de Madelung predice que debería tener cuatro electrones en sus orbitales 3d y dos en el 4s. Sin embargo, la espectroscopía muestra que el cromo tiene cinco electrones en los orbitales 3d y uno en el 4s.

A esta regla también se la conoce como principio de mínima energía o Aufbau, y enuncia que “La configuración electrónica fundamental se obtiene colocando los electrones uno a uno en los orbitales disponibles del átomo en orden creciente de energía”.

Regla del serrucho o de las diagonales (diagrama de Moeller)

Primero 1s, luego 2s, después sube a 2p y baja 3s, 3p y baja a 4s. En este punto, el siguiente nivel de energía más bajo no es 4p, sino que sube a 3d para luego bajar a 4p y 5s.

La química teórica fue incorporada por Jaime Keller a las áreas de investigación de la Facultad de Química —y del país— apenas 25 años después de su invención. En 1956 publicó la primera presentación de la regla de las diagonales.

La Ley de Periodicidad o Ley Periódica es la base de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos, la cual postula que las propiedades químicas y físicas de dichos elementos dependen del número atómico, afirmó el académico de la Facultad de Química, David Díaz.

Wolfgang Ernst Pauli (25 abril 1900 a 15 diciembre 1958), uno de los padres fundadores de la física cuántica. Nacido en Austria, nacionalizado después en suiza y más tarde en EEUU, fue premiado con el Premio Nobel de Física en 1945.

Un conjunto de orbitales que tienen la misma energía se llama orbitales degenerados. Todos los tres orbitales p en el mismo caparazón tienen la misma energía, i, e, 2p _x, 2p _y, y 2p _z es un conjunto de orbitales degenerados.

Cada átomo o molécula en su estado natural, tiene una estructura específica de sus niveles de energía. El nivel de más baja energía es llamado estado fundamental, que es el estado de energía preferido naturalmente . Mientras no se le comunique energía al átomo, el electrón permanecerá en el estado fundamental.

Principio que mantiene que, en materia de bienes privados, lo que un individuo paga y consume no lo consume otro.

Son tres los principios que se deben cumplir al construir la configuración electrónica de un elemento, el principio de mínima energía, el principio de exclusión de Pauling y la regla de la máxima multiplicidad.

Multiplicidad es la cualidad de múltiple o a la multitud y abundancia excesiva de individuos, especies o hechos. La palabra tiene su origen en el término latino multiplicĭtas.

Multiplicidad es una guía práctica para identificar los diferentes caracteres que conviven en nuestro interior y hacer que funcionen en armonía, de modo de aprovechar todo su potencial, en un mundo que cada vez demanda más de nosotros.

Se llama orden de multiplicidad de una raíz a la cantidad de veces que esa raíz se repite como tal. Para determinar el comportamiento de una función polinómica respecto del eje se debe conocer la forma factorizada de la función, y determinar el orden de multiplicidad de sus raíces.

Ceros y multiplicidad

Cuando un factor lineal aparece múltiples veces en la factorización de un polinomio, eso le da al correspondiente cero su multiplicidad. Por ejemplo, en el polinomio f ( x ) = ( x − 1 ) ( x − 4 ) 2 ‍ , el número ‍ es un cero de multiplicidad ‍ .

El teorema fundamental del álgebra indica que cualquier polinomio de grado n con coeficientes complejos admite n raíces complejas (no necesariamente distintas).

Se habla de raíz doble cuando una raíz aparece exactamente dos veces en el listado de raíces de un polinomio. Por ejemplo, q(x)=(x+1)2 tiene una raíz doble, que es -1. Así, si un polinomio tiene una raíz doble a, significa que el polinomio es divisible por (x−a)2.