¿Cuál es el tamaño de los iones O moleculas en una solucion?

Disolvente y soluto Dispersiones, suspensiones o falsas disoluciones: cuando el diámetro de las partículas de soluto excede de 0,1 μm. Dispersoides, coloides: el tamaño está entre 0,001 μm y 0,1 μm. Dispérsidos o disoluciones verdaderas: el tamaño es menor a 0,001 μm.

El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ión. Se suele medir en picómetros (1 pm=10^-12) m o Angstroms (1 Å=10^-10 m).

En una solucion el soluto se mezcla con el solvente sin que haya reaccion quimica que signifique que los elementos atomos y/o iones se reagrupen o combinen formando nuevas sustancias.

El proceso de medición en un medidor de iones se efectúa por el uso de dos electrodos: el sensor y el de referencia, como ya se mencionó. El electrodo sensor se encarga de la selectividad de un ion específico. Y el electrodo de referencia se usa para calcular la diferencia de potencial.

Un átomo es la parte más pequeña de materia que puede combinarse químicamente con otro. Se trata de un núcleo compuesto por protones y neutrones, alrededor del cual orbitan los electrones.

La concentración de una disolución es solo un número que resulta de dividir la cantidad de soluto entre el volumen de disolución (*). Las distintas unidades de concentración solo dependen de cómo se midan la cantidad de soluto y el volumen de disolución.

Se divide sobre la masa total de disolución, no solo del disolvente. El resultado de esta operación indicará cuántos gramos de soluto hay por cada 100 g de disolución. Ejemplo: un suero salino al 10 % de sal indicará que hay 10 g de sal (soluto) por cada 100 g del suero (disolución).

Cuando el soluto se disuelve, este pasa a formar parte de la disolución. La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones variables entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así.

El pH es un ensayo común para determinar calidad de agua. Es la medida de iones hidrógeno en el agua, con escala en el rango de 0 a 14, siendo neutro el pH = 7. Es una escala logarítmica, es decir cada unidad de pH representa una potencia de 10 en acidez.

La escala de pH se usa para clasificar soluciones en términos de lo ácidas o básicas que son. Indica la concentración de iones hidrógeno (H+) e iones hidróxido (OH-) en una solución. Estas concentraciones iónicas son iguales en el agua pura, que tiene un pH de 7.

Los iones positivos sencillos son siempre más pequeños que los átomos de los que derivan y, al aumentar la carga positiva, su tamaño disminuye. Los iones sencillos cargados negativamente son siempre mayores que los átomos de los que derivan. El tamaño aumenta con la carga negativa.

Para los átomos o iones que son isoelectrónicos, el número de protones determina el tamaño. Cuanto mayor sea la carga nuclear, menor será el radio en una serie de iones y átomos isoelectrónicos.

Las moléculas están formadas normalmente por átomos de elementos no metalicos. Los iones no siempre están formados por átomos individuales cargados. Las moléculas de las sustancias puras están siempre formadas por átomos iguales.

Partícula más pequeña de una sustancia que tiene todas las propiedades físicas y químicas de esa sustancia.

Una "dilución 1:1" indica que se mezcla una cantidad de disolución inicial con una cantidad igual (en volumen) de agua.

Una solución con 1 g de soluto disuelto en un volumen final de 100 mL de solución se etiquetaría como "1%" o "1% m/v" (masa/volumen).

La dilución consiste en bajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución. Se logra adicionando más diluyente a la misma cantidad de soluto: se toma una poca porción de una solución alícuota y después esta misma se introduce en más disolvente.

Por ejemplo, si quiero llenar un balde de 5 litros: si para hacer 1 litro de solucion uso 100 ml de producto concentrado, en 5 litros uso: 100x5=500 ml. No olvidar nunca que no significa que se ponen los 500 ml en 5 litros de agua, sino que se mezclan con 5-0,500= 4,5 litros de agua.

Molaridad = M = moles / litro = 0,0153 / 0,1 = 0,153.

Sustancia que se disuelve en una solución. La dilución 1 a 10 se genera cuando se mezclan 1 ml de un soluto con 9 ml de solvente, haciendo el volumen total de 10 ml. Para obtener una solución con la concentración deseada, se debe diluir la solución madre las veces que indica el denominador de la fracción nombrada.

La proporción entre el soluto y el disolvente:

Sin embargo, si el soluto es iónico, los iones individuales se separan entre sí y quedan rodeados por partículas de disolvente. Los cationes cargados positivamente son atraídos por el neg y los aniones de un soluto iónico se separan cuando el soluto se disuelve. Este proceso se conoce como disociación (Figura9.2.1).

La solubilidad de un soluto es la cantidad de éste, en gramos, que puede disolverse en 100 gramos de agua hasta formar una disolución saturada.

Para nombrar de los compuestos iónicos binarios (compuestos iónicos que contienen solo dos tipos de elementos), primero se escribe el nombre del anión, y luego el nombre del catión. Por ejemplo, KCl, un compuesto iónico que contiene iones K+ y Cl-, se conoce como cloruro de potasio.

Como vemos, el agua no es un líquido químicamente puro, ya que se trata de una solución iónica que siempre contiene algunos iones H₃O⁺ y OH^- . (Se utiliza el símbolo H⁺, en lugar de H₃O⁺). El pH del agua es 7 y lo consideramos neutro. Valores mayores serán básicos o alcalinos y valores menores ácidos.

Los iones más comunes presentes en el agua potable son: Na+, K+ , Ca2+ , Mg2+ , HCO3- , Cl- , SO4=, H+,OH-, de forma que la suma algebraica de las cargas presentes en el agua sea 0, según el principio de electroneutralidad.

El pH es una medida que indica la acidez o la alacalinidad del agua. Se define como la concentración de iones de hidrógeno en el agua.