¿Cuál es el tipo de enlace del agua?

La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por un enlace covalente. Es decir, los dos átomos de hidrógeno y el de oxígeno se unen compartiendo electrones.

Las moléculas de agua son polares y tienen una carga parcial positiva en los hidrógenos, una carga parcial negativa en el oxígeno y una estructura general doblada. Esto es porque el oxígeno es más electronegativo, es decir, atrae electrones mejor que el hidrógeno.

Una manera de predecir el tipo de enlace que se forma entre dos elementos es comparar su electronegatividad. En general, las diferencias grandes en electronegatividad resultan en enlaces iónicos, mientras que las diferencias más pequeñas resultan en enlaces covalentes.

Para empezar, el agua por sí sola es inodora, incolora e insípida, y su fórmula química es H₂O, un átomo de Oxígeno y dos de Hidrógeno. Es una molécula polar, esto quiere decir que tiene un polo positivo y otro negativo, como los imanes, y es capaz de unirse entre sí y a otras moléculas formando puentes de hidrógeno.

Estructura del agua y los enlaces químicos

En la molécula del agua, conformada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno, se encuentran enlaces de tipo covalente polar debido a que es la unión de dos elementos no metálicos diferentes que comparten un par de electrones. 8.

Cuando se trata de un enlace covalente polar, los electrones se comparten desigualmente, lo que significa que hay separación de cargas. En los enlaces covalentes apolares, la distribución de cargas es homogénea.

Los enlaces iónicos se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro. En los enlaces covalentes, se comparten electrones entre dos átomos. Los enlaces metálicos se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones deslocalizados o "libres".

¿Cómo saber si un enlace es iónico o covalente? Si los átomos comparten los electrones, es un enlace covalente. Si un átomo cede un electrón a otro átomo, es un enlace iónico.

Algunos ejemplos de compuestos con enlace iónico:

Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.

El agua está compuesta de dos elementos: hidrógeno y oxígeno; cada molécula de agua contiene dos partes de hidrógeno y una de oxígeno, por esta razón su fórmula se presenta como H2O.

Para determinar si una molécula es polar o no polar, frecuentemente es útil observar las estructuras de Lewis. Los compuestos no polares serán simétricos, lo que significa que todos los lados alrededor del átomo central son idénticos, unidos al mismo elemento sin pares de electrones no compartidos.

Enlaces polares: Se establecen entre átomos de diferente electronegatividad, H-F, H-Cl, H-O. Un enlace polar se comporta como un dipolo: dos cargas + y - a una distancia d, que en este caso es la distancia de enlace. Moleculas polares son las tienen enlaces polares cuyos dipolos no se anulan.

Entre todas las fuerzas que mantienen los átomos unidos, las de mayor fortaleza están representadas por el enlace covalente, en donde los átomos implicados comparten sus electrones más externos para formar el enlace, siendo muy dificil separar los átomos unidos por un enlace de este tipo.

Es una molécula lineal y no polar, a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a que dada la hibridación del carbono la molécula posee una geometría lineal y simétrica.

Las moléculas apolares están formadas por átomos de no metal unidos por enlaces covalentes, siempre que no exista entre ellos una diferencia de electronegatividad importante. En la práctica,las moléculas apolares pueden ser: Moléculas covalentes formadas por átomos iguales.

Covalente puro o no polar: Los electrones del enlace se comparten por igual entre los dos núcleos de los átomos enlazados. Lo presentan moléculas biatómicas homonucleares (H2, N2, Cl2, ...). Covalente polar: Los electrones del enlace no se comparten por igual entre los dos núcleos.

Un compuesto químico cuyas moléculas exhiben características eléctricas positivas en un extremo y negativas en el otro. Los compuestos polares son utilizados como aditivos en muchos compuestos de petróleo.

Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).

En general, los enlaces covalentes se forman entre los no metales, los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales, y los enlaces metálicos se forman entre los metales.

El enlace iónico es la atracción electrostática entre iones de carga opuesta. Los compuestos iónicos están formados por cationes metálicos y aniones no metálicos. El metal cede electrones al no metal, para que ambos alcancen una configuración de gas noble. Ejemplos de compuestos iónicos son NaCl, MgO y CaF₂.

Cuando ambos elementos se ponen en contacto, se produce una transferencia de electrones del metal, el sodio, al no metal, y se forman iones positivos del metal e iones negativos del no metal. Los iones que se forman se ordenan en el espacio formando una red cristalina iónica.

adj. Fís. y Quím. Dicho de un enlace: Que está formado por atracción electrostática entre iones de carga opuesta.

Los enlaces iónicos son el resultado de la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas que se forman cuando se transfieren electrones de valencia de un átomo a otro.

Un enlace iónico se forma cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso, un átomo pierde electrones y otro los gana, formándose iones.

Puentes de hidrógeno de las moléculas de agua

Gracias a su polaridad, las moléculas de agua se atraen entre sí con gran facilidad. El lado positivo de una —un átomo de hidrógeno— se asocia con el lado negativo de otra —un átomo de oxígeno.