¿Cuál es la clasificación del enlace covalente?

Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).

Los dos tipos principales son: 1) ENLACES IÓNICOS, formados por transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro y 2 ) ENLACES COVALENTES que aparecen cuando se comparte uno o más pares de electrones entre dos átomos.

Tipos de enlace covalente

Covalente puro o no polar: Los electrones del enlace se comparten por igual entre los dos núcleos de los átomos enlazados. Lo presentan moléculas biatómicas homonucleares (H2, N2, Cl2, ...). Covalente polar: Los electrones del enlace no se comparten por igual entre los dos núcleos.

Los enlaces covalentes no polares se forman entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o menos equitativa. ​ Por ejemplo, el oxígeno molecular no es polar porque los electrones se comparten equitativamente entre los dos átomos de oxígeno.

Hay tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. Los enlaces iónicos se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro. En los enlaces covalentes, se comparten electrones entre dos átomos.

Propiedades de las moléculas covalentes:

Tienen temperaturas de fusión y ebullición bajas. No son buenos conductores de la electricidad. Se consideran aislantes. Solubles en disolventes con el mismo tipo de polaridad que la molécula.

Este hecho es la evidencia de la presencia de determinadas fuerzas que mantienen los átomos unidos y que se clasifican en dos grandes grupos, el enlace covalente, que fundamentalmente mantiene átomos unidos en forma de moléculas, y el no-covalente, quien a su vez se clasifica en otros muchas tipologías.

Un enlace doble en química es un enlace covalente entre dos átomos que implica cuatro electrones de enlace en lugar de los dos de una ligazón simple. Los enlaces dobles ocurren con mayor frecuencia entre dos átomos de carbono, por ejemplo, en los alquenos.

Estructura del agua y los enlaces químicos

En la molécula del agua, conformada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno, se encuentran enlaces de tipo covalente polar debido a que es la unión de dos elementos no metálicos diferentes que comparten un par de electrones. 8.

Una manera de predecir el tipo de enlace que se forma entre dos elementos es comparar su electronegatividad. En general, las diferencias grandes en electronegatividad resultan en enlaces iónicos, mientras que las diferencias más pequeñas resultan en enlaces covalentes.

Resumen. Las moléculas no polares son simétricas sin electrones no compartidos. Las moléculas polares son asimétricas, ya sea conteniendo pares solitarios de electrones en un átomo central o teniendo átomos con diferentes electronegatividades enlazadas.

Las moléculas apolares están formadas por átomos de no metal unidos por enlaces covalentes, siempre que no exista entre ellos una diferencia de electronegatividad importante. En la práctica,las moléculas apolares pueden ser: Moléculas covalentes formadas por átomos iguales.

En forma aproximada para dos átomos enlazados con una diferencia de electronegatividad mayor de 1.7 se produce un enlace iónico. Una diferencia de electronegatividad menor a 1.7 entre dos átomos produce un enlace covalente polar.

Un átomo aporta los dos electrones : enlace covalente “dativo” o “coordinado”. Dos átomos comparten dos pares electrónicos, enlace covalente doble. Dos átomos comparten tres pares electrónicos, enlace covalente triple. Los pares compartidos entre átomos se denominan pares de enlace.

Un enlace carbono-oxígeno es un enlace covalente entre un átomo de carbono y otro de oxígeno y es uno de los más abundantes en química orgánica y bioquímica.

La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por un enlace covalente. Es decir, los dos átomos de hidrógeno y el de oxígeno se unen compartiendo electrones.

Los cristales covalentes son una clase particular de materiales de interés en la física del estado sólido. Su principal característica es el enlace covalente clásico formado por un par de electrones el cual es también es llamado enlace homopolar en química.

En general, los enlaces covalentes se forman entre los no metales, los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales, y los enlaces metálicos se forman entre los metales.

adj. Quím. Dicho de un enlace: Que se produce entre átomos, iguales o diferentes, que comparten pares de electrones.

Los enlaces multidireccionales son los responsables de que un compuesto conduzca electricidad.

Las fuerzas intermoleculares son fuerzas electrostáticas que se producen entre moléculas, y son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares que forman los enlaces. El tipo de fuerza intermolecular más fuerte que se conoce es el enlace de hidrógeno.

Enlaces covalentes puros y polares

Si los átomos que forman un enlace covalente son idénticos, como en el H₂, el Cl₂ y otras moléculas diatómicas, entonces los electrones del enlace deben compartirse por igual. Lo denominamos enlace covalente puro.

La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es significativamente menor a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente típico es solo 20 veces más fuerte que un enlace de hidrógeno intermolecular.

Los enlaces de hidrógeno son comunes, y las moléculas de agua en particular forman muchos de ellos. Los enlaces de hidrógeno individuales son débiles y se rompen fácilmente, pero muchos enlaces de hidrógeno juntos pueden ser muy fuertes.

Enlace covalente coordinado:

Se forma ente dos átomos diferentes, en este tipo de enlace un átomo aporta el par de electrones y el otro ofrece el espacio para que ahí se acomoden los electrones. Diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace es menor a 1.7 Pauling.

b) La acetona CH3−CO−CH3 es un líquido, insoluble en agua, que se evapora con facilidad. Es un compuesto covalente algo polar, debido al enlace C=O, aunque todos los demás enlaces son apolares, C−C o C−H. Es insoluble en agua porque no puede formar con ella enlaces de H.