¿Cuál es la fórmula de óxido?

ÓXIDOS BÁSICOS. Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: M2OX Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

Se escribe la palabra “óxido”, seguida del nombre del metal y del número de oxidación con que trabaje, entre paréntesis y en números romanos. Análogamente a la nomenclatura tradicional, se escribirá: óxido de cloro (I) para el óxido hipocloroso (Cl₂O) óxido de cloro (III) para el óxido cloroso (Cl₂O₃)

La fórmula general de los óxidos metálicos es M₂O_n, donde M y n representan el símbolo y el número de oxidación del metal, respectivamente. La fórmula general de los óxidos de metales alcalinos es M₂O, ya que para todos ellos el número de oxidación es I.

Si el elemento es metálico, el óxido es básico o simplemente óxido. Cuando el elemento que está unido a oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido. Cuando el elemento presenta mas de un estado de oxidación, esta se indica con número romano entre parentesis.

Utiliza una secuencia lineal de símbolos de los elementos químicos y números (como subíndices). Por ejemplo, la fórmula molecular de la glucosa es C₆H₁₂O₆ (seis átomos de carbono, doce de hidrógeno y seis de oxígeno).

Un óxido básico es un compuesto iónico, que se forma cuando el oxígeno se combina con un metal; un óxido ácido, es un compuesto covalente que resulta cuando el oxígeno reacciona con un no metal. Por ejemplo, el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO₂).

Los óxidos se formulan colocando el símbolo del elemento y, a continuación, el oxígeno. Se intercambian los números de oxidación para determinar el número de átomos de cada elemento. Es decir, en el ejemplo de N₂O₃, el número de oxidación del oxígeno es -2 y este se coloca como subíndice del nitrógeno en la fórmula.

Dicha relación suele expresarse en la siguiente fórmula: Oxígeno (O) + Elemento metálico (X) = Óxido básico o metálico.

Los óxidos ácidos o anhídridos obedecen a la fórmula genérica X₂O_n, donde la X representa a algún elemento no metálico. Los óxidos ácidos son bastante utilizados en la industria con diferentes fines. Por ejemplo, el dióxido de carbono se usa en la producción de bebidas gasificadas.

Los números de oxidación son números enteros que representan el número de electrones que los átomos de un elemento ceden, ganan o comparten cuando forma un compuesto. Los números de oxidación pueden ser positivos o negativos dependiendo de si el átomo del elemento cede o acepta electrones.

Oxígeno (O) + Elemento metálico (X) = Óxido básico o metálico.

Los óxidos se nombran con la palabra óxido, seguida del nombre del metal (o no-metal), y a continuación el número de oxidación del elemento con números romanos entre paréntesis.

Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque estos últimos no son muy comunes en la naturaleza.

Los óxidos metálicos (también conocidos como óxidos básicos) son compuestos que se originan a partir de la combinación entre un metal y el oxígeno, con la particularidad de estar unidos fundamentalmente por un enlace denominado iónico. Por ejemplo: óxido cuproso, óxido cúprico, óxido de zinc.

Tipos de fórmulas

Existen tres tipos principales de fórmulas químicas: empíricas, moleculares y estructurales.

Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8) …

Tipos de óxidos

Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno, los óxidos acidos son los formados con un no metal + oxígeno. Los óxidos de elementos más electropositivos tienden a ser básicos. Se llaman anhídridos básicos; agregando agua, pueden formar hidróxidos básicos.

Los óxidos u oxidantes, son compuestos que reciben electrones de un reactivo. Esto quiere decir que el oxidante transfiere átomos de oxígeno al sustrato. Esta sustancia produce la oxidación de otras sustancias en reacciones electroquímicas, de reducción y oxidación.

El óxido es un fenómeno natural en los metales como el acero y el hierro, cuando se exponen a grandes cantidades de humedad. Esto genera una reacción química con el oxígeno y genera el oscurecimiento y daño que conocemos (la luz directa del sol acelera el proceso).

Los óxidos no metálicos son compuestos de tipo binario, que se forman a partir de la combinación entre un no metal y el oxígeno, este último en particular en su número de oxidación -2. Por ejemplo: Anhídrido telúrico, Anhídrido carbónico, Anhídrido sulfúrico.

Algunos ejemplos son:

Para formar un hidruro metálico, se debe presentar la molécula como Metal + Hidrógeno. Por ejemplo, Aluminio + Hidrógeno. Su nomenclatura, en ese caso, será "hidruro de aluminio". Para lograr un hidruro no metálico, se presenta el Hidrógeno + No metal, como por ejemplo, Hidrógeno + Cloro.

Oxido de aluminio (Al2O3). Un óxido de aluminio que se encuentra en la naturaleza en la forma de varios minerales como la bauxita, corindón, etc.

Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno. Si el elemento es metálico, el óxido es básico o simplemente óxido. Cuando el elemento que está unido a oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido.