¿Cuál es la importancia de los isótopos en la vida diaria?

Los isótopos son medios ideales para estudiar el comportamiento, la distribución y los residuos de los productos agroquímicos en el suelo, el agua, las plantas, los animales y sus productos.

Forma de un elemento químico en el que los átomos tienen el mismo número de protones (partes del núcleo de un átomo), pero un número diferente de neutrones (partes de núcleo de un átomo). Por ejemplo, el carbono 12, el carbono 13 y el carbono 14 son isótopos de carbono.

Se usan los isótopos radiactivos de elementos como el Carbono, el Iodo y el Molibdeno para conocer el funcionamiento de determinados órganos. Se los denomina “trazadores”.

Los radioisótopos son un instrumento eficaz que se emplea en las ciencias radiofarmacéuticas, las aplicaciones industriales, el seguimiento ambiental y los estudios biológicos. Los radioisótopos no solo pueden obtenerse a partir de reactores de investigación y aceleradores, sino también de generadores de radioisótopos.

En medicina, dos de los radioisótopos más comúnmente utilizados son el tecnecio 99m y el yodo 131.

Las ventajas de los isótopos radiactivos en nuestra vida diaria vienen siendo que ayudan al ser humano a curar enfermedades muy peligrosas que pueden terminar en la muerte, ayuda en el desarrollo de la agricultura, de las industrias, entre muchas actividades más que realizamos nosotros los seres humanos en nuestra vida ...

En química se habla de isótopos para hacer alusión a aquellos átomos que son de un mismo elemento pero que, pese a que cuentan con el mismo número atómico (o sea, con el mismo número de protones en el núcleo), su número másico (suma de protones y neutrones) es diferente. Por ejemplo: uranio, talio, plomo, mercurio.

Distintos radioisótopos permiten obtener un diagnóstico por imágenes de varias enfermedades, ya sea de tiroides, huesos, corazón, hígado, cerebro y otros órganos. Esos procedimientos incluyen tomografías computadas, resonancias magnéticas, tomografía por emisión de positrones o PET, rayos X por computadora, etc.

De los elementos químicos conocidos, 80 tienen al menos un nucleido estable. Estos comprenden los primeros 82 elementos desde el hidrógeno al plomo, con dos excepciones, el tecnecio (elemento 43) y prometio (elemento 61), que no tienen ningún isótopo estable.

El recurso a los isótopos radiactivos (desde hace varias décadas) ha tenido, por lo tanto, carácter paradigmático para la investigación científica de la naturaleza, en la medida en que ha permitido esclarecer la mayor parte de los mecanismos evolutivos o de transformación de los sistemas materiales.

En las investigaciones agrícolas, los isótopos estables y radioisótopos se utilizan en diferentes formas, entre las que figuran: determinaciones de las condiciones necesarias para optimizar la eficiencia de los fertilizantes y el agua; el desarrollo de variedades de cultivos agrícolas y hortícolas de alto rendimiento; ...

Se llaman Isótopos los átomos que tienen el mismo número de protones y se diferencian en el número de neutrones. Por tanto, presentan el mismo número atómico (Z) y diferente número másico (A). Los isótopos tienen masa diferente, ya que tienen distinto número de neutrones.

Se usan los isótopos radiactivos de elementos como el Carbono, el Iodo y el Molibdeno para conocer el funcionamiento de determinados órganos.

Esto significa que dentro de cada elemento químico existen varias especies atómicas que difieren en su masa atómica. Estas especies de un mismo elemento se llaman isótopos, nombre que alude (isos: igual; topos: lugar) a que estos átomos ocupan el mismo lugar en la tabla periódica de los elementos.

Generalmente estos primeros efectos consisten en náuseas, vómitos o, enrojecimiento superficial de la piel. Cuando las dosis recibidas por la persona son mayores, se pueden manifestar diarreas, pérdida o caída del vello y esterilidad. Pero no siempre la exposición a radiación produce la muerte de la célula.

Naturales: son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural. Ejemplos: el hidrógeno tiene tres isótopos naturales (el protio que no tiene neutrones, el deuterio con un neutrón, y el tritio que contiene dos neutrones).

Son radiactivos todos los isótopos de los elementos químicos con número atómico igual o mayor a 84 –el polonio es el primero de ellos-; actualmente se obtienen en laboratorio isótopos radiactivos de elementos cuyos isótopos naturales son estables, mediante la denominada radiactividad artificial.

Francis William Aston, inventor del espectrómetro de masas y descubridor de los isótopos.

Generalmente estos primeros efectos consisten en náuseas, vómitos o, enrojecimiento superficial de la piel. Cuando las dosis recibidas por la persona son mayores, se pueden manifestar diarreas, pérdida o caída del vello y esterilidad. Pero no siempre la exposición a radiación produce la muerte de la célula.

Los isótopos no sólo son útiles para estudiar el desplazamiento en aire de las sustancias contaminantes. Los métodos nucleares, como la irradiación con haces electrónicos en presencia de amoniaco, son muy útiles para eliminar gases contaminantes, incluidos los gases del efecto invernadero.

Por ejemplo, los radioisótopos y la irradiación controlada se emplean para mejorar los cultivos de plantas alimenticias, para conservar los alimentos, para descubrir aguas subterráneas, para esterilizar productos médicos, para analizar hormonas, para radiografiar tuberías, para el control de procesos industriales y ...

La radiografía por isótopos basada en el iridio-192, cesio-137, cobalto-60, etc. viene usándose ampliamente en procesos de control de calidad de soldaduras y piezas de fundición para maquinaria, ductos y calderas.

El primer isótopo sintetizado fue el 245Cf, obtenido por bombardeo de curio con partículas alfa por Stanley G. Thompson, Kenneth Street, Albert Ghiorso y Glenn T. Seaborg en la Universidad de California, de donde procede su nombre.

Los dos isótopos que más se emplean para este fin son el cobalto-6 0 y el cesio-137.

El yodo - 131 se utiliza para tratar ciertos tipos de cáncer de tiroides y algunos tipos raros de cáncer. Es posible que deba permanecer en el hospital para este tratamiento. Se utiliza estroncio -89 y el samario -153 para el tratamiento de algunos tipos de cáncer de huesos secundario.

El plutonio, más peligroso que el cesio y el yodo.