¿Cuáles son las propiedades físicas de las soluciones?

Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

Una propiedad física es una característica que describe un objeto o sustancia. Algunos ejemplos de propiedades físicas son: color, forma, tamaño, densidad, punto de fusión y punto de ebullición. ¿Cómo las propiedades físicas describen la apariencia?

Las propiedades físicas incluyen color, densidad, dureza y puntos de fusión y ebullición. Una propiedad química describe la capacidad de una sustancia para sufrir un cambio químico específico.

5.3. Soluciones Solución o disolución: Es un sistema homogéneo, fraccionable, formado por dos o más sustancias puras miscibles. Es homogénea porque no es posible distinguir el soluto una vez disuelto en el solvente.

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación (líquido, sólido o gaseoso), en donde NO HAY REACCIÓN QUÍMICA. La concentración de una solución constituye una de sus principales características.

Las propiedades físicas de la materia incluyen color, dureza, maleabilidad, solubilidad, conductividad eléctrica, densidad, punto de fusión y punto de ebullición. Para los elementos, el color no varía mucho de un elemento a otro. La gran mayoría de los elementos son incoloros, plateados o grises.

Podemos definir las propiedades físicas de un objeto mediante la observación y medición. Por ejemplo, las propiedades físicas de un cubo de madera serían: denso, sólido, cuadrado, de madera, orgánico, no maleable, etc. Las propiedades físicas de una sustancia dependen del estado en el que se encuentra.

Propiedades físicas

La capacidad para estirarse y doblarse es una propiedad física. Una propiedad física es una característica que describe un objeto o sustancia. Algunos ejemplos de propiedades físicas son: color, forma, tamaño, densidad, punto de fusión y punto de ebullición.

Propiedades físicas, se refiere a las que no modifican la sustancia. Por ejemplo el punto de ebullición. Propiedades químicas, son aquellas que se observan cuando se modifica la composición de la sustancia por ejemplo la acidez o basicidad.

Las propiedades se clasifican, por un lado, en propiedades fisicas y quimicas, y por el otro, en intensivas y extensivas. Las propiedades fisicas son aquellas que se pueden medir sin que se afecte la composición o la identidad de la sustancia.

Las unidades de concentración más empleadas son la Molaridad, porcentajes, fracción molar, partes por millón, Normalidad y molalidad, las cuales están dadas por las expresiones matemáticas de la siguiente tabla.

Las unidades físicas son aquellas que definen la proporción entre el soluto y el solvente en masa, volumen o sus partes. Las unidades químicas, por otro lado, definen la concentración de la solución por moles o equivalentes químicos que presenta el solvente.

Desde el punto de vista del estado de agregación del sistema, una solución puede ser: SÓLIDA: como una aleación de metales y/o no metales. Por ejemplo, el acero, el bronce, el oro blanco. LÍQUIDA: disolución de un gas, un líquido y/o un sólido en un líquido.

En general, toda solución química se caracteriza por: Soluto y solvente no pueden separarse por métodos físicos como filtración o tamizado, ya que sus partículas han constituido nuevas interacciones químicas. Poseen un soluto y un solvente (como mínimo) en alguna proporción detectable.

SOLUCIÓN = SOLVENTE + SOLUTO

En las soluciones pueden darse diferentes combinaciones en las que sólidos, líquidos o gases actúen como solutos o como solventes. La clase más común es aquella en la que el solvente es un líquido; por ejemplo, el agua de mar es una solución acuosa de muchas sales y algunos gases.

Una solución está formada por un solvente y uno o más solutos. El solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción y se lo suele identificar con un líquido, por ejemplo el agua, pero también puede ser un gas o un sólido.

Las propiedades características de la materia son aquellas que nos permiten distinguir una sustancia de otra. Gracias a las propiedades características se puede distinguir el vidrio del diamante, el hierro del aluminio o el agua del alcohol.

Todas las sustancias tienen distintas propiedades físicas y químicas, y pueden sufrir cambios físicos o químicos. Las propiedades físicas, como la dureza y el punto de ebullición, y los cambios físicos, como fusión o congelación, no implican un cambio en la composición de la materia.

Son aquellas caracterizan a cada una de las sustancias. Estas propiedades pueden ser físicas (cualidades que posee la materia sin que cambie su naturaleza, como su punto de ebullición o densidad) o químicas (cualidades en las que hay un cambio de composición en la materia, como es el caso de la oxidación).

Las propiedades de la materia se dividen en generales (propiedades en común que tienen todos los cuerpos y no permiten diferenciar una sustancia de otra) y específicas (propiedades intrínsecas de la materia que permiten diferenciar un cuerpo de otro).

Resumen. Las propiedades de la materia se dividen en extensivas e intensivas, Las propiedades generales de la materia son aquellas características comunes a todos los cuerpos como lo son: Masa, Volumen, Peso, Porosidad, Inercia. Impenetrabilidad, Divisibilidad.

Las propiedades de la materia como la masa, la temperatura, el volumen, etc… se pueden medir, por tanto son magnitudes.

Son compuestos generalmente covalentes Punto de fusión muy alto Punto de fusión no muy alto Punto de ebullición muy alto Punto de ebullición no muy alto Conduce la electricidad No conducen la electricidad Son solubles en agua Son insolubles en agua Son insoluble en solventes apelares Son solubles en solventes apolares ...

El cambio de un tipo de materia en otro tipo (o la incapacidad de cambiar) es una propiedad química. Algunos ejemplos de propiedades químicas son la inflamabilidad, la toxicidad, la acidez y muchos otros tipos de reactividad.

Las propiedades químicas se determinan por ensayos químicos y están relacionadas con la reactividad de las sustancias químicas. Si no experimentan reacciones de descomposición, son elementos químicos y si lo hacen son compuestos químicos.