¿Cuáles son las reacciones de precipitación?

Muchos compuestos iónicos se disuelven en agua y se disocian en iones individuales. Sin embargo, cuando dos iones se encuentran y forman un compuesto insoluble, de repente dejarán de estar en la solución en lo que se conoce como reacción de precipitación.

Por lo general, las reacciones de precipitación se producen con compuestos iónicos, es decir, compuestos que en agua se separan en sus iones constituyentes. Por ejemplo, el cromato de potasio se separa en ion cromato CrO2-4 e ion potasio, mientras el nitrato de bario se separa en ion nitrato e ion bario.

La precipitación es un proceso de obtención de un sólido a partir de una disolución. Puede realizarse por una reacción química, por evaporación del disolvente, por enfriamiento repentino de una disolución caliente, o por cambio de polaridad del disolvente.

¿Cuáles son los tipos de precipitado?

Las reacciones de precipitación son un tipo común de reacciones en disolución acuosa que se caracterizan por la formación de un producto insoluble o precipitado.

Una reacción de precipitación es un tipo especial de reacción de doble sustitución, en la que dos compuestos solubles reaccionan para formar un sólido insoluble llamado precipitado. Se denomina solubilidad de una sustancia a la cantidad de soluto que puede disolverse en un disolvente a una temperatura determinada.

El efecto de la precipitación es muy útil en muchas aplicaciones, tanto industriales como científicas, en las que una reacción química produce sólidos que después puedan ser recogidos por diversos métodos, como la filtración, la decantación o por un proceso de centrifugado.

Podemos usar el cociente de reacción para predecir si se formará un precipitado cuando se mezclan dos soluciones que contienen compuestos iónicos disueltos. Si Q < Kₛₚ, la solución recién mezclada tiene baja saturación y no se formará un precipitado.

Desde el punto de vista estructural las reacciones químicas se clasifican en: síntesis o combinación, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento. También existen otras reacciones como son: neutralización, oxidación y redox.

La precipitación de una sal determinada a partir de una solución acuosa, bajo condiciones ambientales dadas, se producirá cuando la concentración de las especies en solución constitutivas de la sal sea tal que el producto solubilidad sea igual o superior a la constante de equilibrio.

Que obra o sucede apresuradamente, sin reflexión, de modo impulsivo, más rápido de lo deseable o con mucha prisa. Relacionados: acelerado, alocado, apresurado, atronado, atropellado, inconsiderado.

El químico que se agrega para ocasionar la precipitación se llama precipitante o agente precipitante.

También se encuentran otros símbolos importantes: La flecha hacia abajo indica que durante la reacción se produce un precipitado, es decir, hay una sedimentación; es un sólido. La flecha hacia arriba indica que durante la reacción hubo desprendimiento de un gas.

En química, el concepto de Precipitado se refiere a un sólido formado desde una solución, mediante la cristalización de una sustancia disuelta o por la formación de una sustancia insoluble por medio de una reacción química.

La precipitación es la reacción que ocurre entre un antígeno soluble y un anticuerpo también soluble, en la cual se forma una malla compleja de conjuntos entrelazados. Esta reacción ocupa una importante posición en la inmunología y se produce cuando un antisuero es mezclado con un antígeno inmunizante.

La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada disolvente. ​ También hace referencia a la masa de soluto que se puede disolver en determinada masa de disolvente, en ciertas condiciones de temperatura, e incluso presión (en caso de un soluto gaseoso).

Al mezclar disoluciones de nitrato de plata (AgNO3) y cloruro de sodio (NaCl) se produce un precipitado del cloruro de plata.

Se usa el subíndice (s) cuando la sustancia aparece en estado sólido, (l) si es líquida y (g) cuando se presenta en forma de gas.

Uno de los factores es el efecto ión común. La solubilidad del precipitado disminuye por la presencia de un ión común en exceso. Otro factor que influye es la presencia de un ión extraño que tiende a aumentar la solubilidad. La temperatura en general aumenta la solubilidad cuando ella aumenta.

La centrifugación es una técnica que permite separar los sólidos presentes en una fase fluida gracias a la acción de la fuerza centrífuga, para lo cual es necesario que el precipitado sea más denso que el fluido.

2. ¿Qué permite predecir la solubilidad respecto a la formación de precipitados entre dos especies reaccionantes? Hay compuestos solubles, ligeramente solubles e insolubles, si al añadir agua al soluto, este se disuelve considerablemente se considera soluble o parcialmente soluble.

Una solución está formada por un solvente y uno o más solutos. El solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción y se lo suele identificar con un líquido, por ejemplo el agua, pero también puede ser un gas o un sólido.

La solubilidad de un gas en agua decrece a medida que aumenta la temperatura; esto significa que la solubilidad y la temperatura son inversamente proporcionales. La solubilidad de un gas también disminuye con la presencia de un sólido.

El producto de solubilidad Ksol o Ks (antiguamente denominado Kps) de un compuesto iónico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio: son sus respectivos índices estequiométricos.

Para identificar si ha ocurrido una reacción química es necesario verificar si se ha dado alguno de los siguientes eventos:

Al tener lugar una reacción química hay una gran variedad de manifestaciones que se pueden producir. Por ejemplo, reacciones de efervescencia, de combustión, reacciones en las que hay desprendimiento de luz o calor, cambios de color y la precipitación.

Sustancias químicas peligrosas

• Sustancias inflamables.
• Sustancias explosivas.
• Sustancias corrosivas.
• Sustancias tóxicas.
• Sustancias radiactivas.
• Sustancias carcinógenas.
• Sustancias mutagénicas.