¿Cuáles son las soluciones acuosas y cómo se clasifican?

Estos pueden ser disoluciones diluidas (con poco soluto), disoluciones concentradas (con un nivel suficiente de soluto), disoluciones saturadas (las cuales soportan más soluto a ciertas temperaturas) y disoluciones sobresaturadas (las cuales tienden a precipitarse al agregar demasiado soluto a la mezcla ya saturada).

Una solución acuosa es agua que contiene una o más sustancias disueltas. Las sustancias disueltas en una solución acuosa pueden ser sólidos, gases u otros líquidos. Para ser una verdadera solución, una mezcla debe ser estable.

Soluciones sólidas, en el que el estado resultante de la solución química es una mezcla sólida. Soluciones líquidas, en el que el estado resultante de la solución química es una mezcla líquida. Soluciones gaseosas, en el que el estado resultante de la solución química es una mezcla gaseosa.

Las disoluciones tienen dos componentes diferentes:

En las disoluciones acuosas, el soluto es un líquido o un sólido y el disolvente es el agua. Todos los solutos que se disuelven en agua se agrupan en dos categorías: Electrolitos y no-electrolitos, dependiendo si al disolverse en agua conducen la corriente eléctrica o no, respectivamente.

Las soluciones acuosas son aquellas mezclas liquidas en donde el disolvente o solvente es líquido, generalmente agua pura, por lo tanto, no es necesario nombrar al solvente (H2O), ahora para poder denominar a estas soluciones no hay dificultad ya que será determinado por el nombre del soluto agregado.

Acuosos: sirven para disolver principios activos hidrosolubles. Los más comunes son los jarabes (que contienen una alta concentración de azúcar, hasta un 64% en peso).

Clasificación de las disoluciones según su concentración

a) Diluidas: Son aquellas en la que existe muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admi- tiendo más soluto. b) Concentradas: En ellas hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede se- guir admitiendo más soluto.

Desde el punto de vista del estado de agregación del sistema, una solución puede ser: SÓLIDA: como una aleación de metales y/o no metales. Por ejemplo, el acero, el bronce, el oro blanco. LÍQUIDA: disolución de un gas, un líquido y/o un sólido en un líquido.

En función a la cantidad de soluto disuelto, las soluciones se pueden clasificar en saturadas, insaturadas o sobresaturadas: Saturadas: Son aquellas en las que no se puede seguir admitiendo más soluto, pues el solvente ya no lo puede disolver.

“El vinagre es esencialmente una solución diluida de ácido acético hecho por fermentación, a la que se le agregan sales y extractos de otras materias. Estas sustancias adicionales, cuya naturaleza y cantidad exacta dependen del ingrediente utilizado, dan al producto su cualidad distintiva.

Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.

Conductividad Eléctrica: Los ácidos tienen la capacidad de conducir electricidad cuando se disuelven en agua. Esto se debe a la presencia de iones en la solución ácida.

Bases: compuestos que se disuelven en agua liberando iones hidroxilo (OH-) a la solución. Por ejemplo, una base típica es el hidróxido de sodio (NaOH): En 1923, el científico danés Johannes Brønsted y el inglés Thomas Lowry publicaron, en forma independiente, trabajos que redefinieron la teoría de Arrhenius.

La cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de un solvente a una determinada temperatura se denomina solubilidad.

MATRAZ AFORADO ●Se usa para preparar soluciones. Presenta una marca o aforo en el cuello, que indica el volumen exacto del líquido contenido. Mide un volumen único. Hay de diversas medidas: 100 ml, 250 ml, 500 ml, etc.

EL AGUA Y LAS SOLUCIONES

Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa. Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.

El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.

– Formas farmacéuticas líquidas: soluciones, aguas aromáticas, inyecciones, jarabes, pociones, mucílagos, emulsiones, suspensiones, colirios, lociones, tinturas y extractos fluidos. También podemos incluir los elixires, vinos medicinales, linimentos, y el colodión.

Relacionado con el agua.

Se entiende por formas farmacéuticas líquidas, independientemente de su vía de administración, aquellos preparados cuyas características fisicoquímicas responden a una consistencia fluida, pudiendo presentar una mayor o menor viscosidad y/o consistencia, dependiendo de la presencia en su composición de componentes ...

Las disoluciones pueden clasificarse como: Disoluciones diluidas. Disoluciones concentradas. Disoluciones saturadas.

Previamente se disuelve el soluto en una pequeña cantidad del disolvente en un vaso de precipitados. En el caso de procesos de disolución exotérmicos hay que esperar a alcanzar la temperatura ambiente.

Saturada: Es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a una temperatura dada. Cuando una solución está saturada, ya no es posible disolver más soluto. Sobresaturada: Cuando una solución contiene "disuelto" más soluto del que puede disolverse dice que esta solución es una solución sobresaturada.

Disolución saturada: tiene la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En esta existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente. Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas.

Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) sea agua. ​ El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes.

El solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción y se lo suele identificar con un líquido, por ejemplo el agua, pero también puede ser un gas o un sólido. El soluto es el componente que se encuentra en menor proporción y puede ser un sólido, como la sal de mesa (cloruro de sodio).