¿Cuáles son las unidades de concentración?

Las unidades de concentración más empleadas son la Molaridad, porcentajes, fracción molar, partes por millón, Normalidad y molalidad, las cuales están dadas por las expresiones matemáticas de la siguiente tabla.

Suele expresarse simplificadamente como «% v/v». Por ejemplo, si se tiene una disolución del 20% en volumen (20 % v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20 ml de alcohol por cada 100 ml de disolución.

La concentración es la facultad de un ser humano de mantener la atención por un tiempo prolongado en la ejecución de una tarea. Por ejemplo: un estudiante que atiende a la lección que está impartiendo la profesora. Es una función indispensable para la adquisición de conocimiento y aprendizaje.

La concentración porcentual indica cuántas partes en masa del soluto están incluidas en 100 partes en masa de la solución. En otras palabras, es la cantidad de gramos del soluto en 100 g de la solución.

La concentración es el proceso a través del que seleccionamos algún estímulo de nuestro ambiente, es decir, nos centramos en un estímulo de entre todos los que hay a nuestro alrededor e ignoramos todos los demás.

La cantidad de sustancia a veces se denomina como cantidad química. La unidad SI para la cantidad de sustancia, que es una de las unidades fundamentales del SI, es el mol. El mol se define como la cantidad de sustancia que tiene un número de entidades elementales como átomos hay en 12 g de carbono-12.

Tipos de disoluciones

Se determina dividiendo la masa en gramos del soluto presente en la muestra de solución entre el volumen de la muestra (en L).

Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución.

Disolución saturada: tiene la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En esta existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente. Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas.

%p/v (porcentaje peso a volumen) = (g de soluto/mL de solución)*100. %v/v (porcentaje volumen a volumen) = (mL de soluto/mL de solución)*100.

Por ejemplo, si quiero llenar un balde de 5 litros: si para hacer 1 litro de solucion uso 100 ml de producto concentrado, en 5 litros uso: 100x5=500 ml. No olvidar nunca que no significa que se ponen los 500 ml en 5 litros de agua, sino que se mezclan con 5-0,500= 4,5 litros de agua.

Definición: La cantidad de un producto o de una sustancia química presente en una cantidad dada de suelo, agua, aire, alimento, sangre, cabello, orina, aliento o cualquier otro medio.

La concentración de las disoluciones se expresa en términos de tanto por ciento masa de soluto, o sea, el peso de soluto por 100 unidades de masa de solución. La unidad empleada con mayor frecuencia es el gramo.

"La concentración es la capacidad de la persona de centrar sus recursos cognitivos en una tarea concreta, evitando las distracciones. De esta forma, en la concentración influyen dos grupos de factores: los recursos cognitivos y el contexto o entorno", asegura el equipo de psicología de Cipsia.

concentración | Definición | Diccionario de la lengua española | RAE - ASALE. 1. f. Acción y efecto de concentrar o concentrarse.

EL ÁTOMO (2)

–Número atómico (Z): número de protones del núcleo. –Número másico (A): número de protones más número de neutrones. Estos números caracterizan un átomo o nucleido: los átomos con mismo número atómico y diferente número de nucleones (número másico) se conocen como ISÓTOPOS.

Un átomo es la unidad más pequeña de la materia que conserva todas las propiedades químicas de un elemento.

Clasificación de las disoluciones según su concentración

a) Diluidas: Son aquellas en la que existe muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admi- tiendo más soluto. b) Concentradas: En ellas hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede se- guir admitiendo más soluto.

Las disoluciones son un tipo de mezcla formada por componentes que no reaccionan químicamente entre sí, pero que pueden modificar sus propiedades físicas cuando pasan a formar parte de la disolución. Por ejemplo: humo, amalgama, café con leche.

Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) sea agua.

Entonces, la concentración es igual a la cantidad de soluto –cuya unidad pueden ser los gramos– dividido entre la cantidad de disolvente –cuya unidad pueden ser los mililitros– multiplicado por 100. Se multiplica por cien porque se está representando el porcentaje de la concentración en unidades de 100.

El solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción y se lo suele identificar con un líquido, por ejemplo el agua, pero también puede ser un gas o un sólido. El soluto es el componente que se encuentra en menor proporción y puede ser un sólido, como la sal de mesa (cloruro de sodio).

v = l x b x h, donde l es longitud, b es ancho y h es altura.

Se divide sobre la masa total de disolución, no solo del disolvente. El resultado de esta operación indicará cuántos gramos de soluto hay por cada 100 g de disolución. Ejemplo: un suero salino al 10 % de sal indicará que hay 10 g de sal (soluto) por cada 100 g del suero (disolución).

Un milímetro (mm) es una milésima de un metro. Una pulgada tiene 25 mm.