¿Cuáles son los 3 compuestos iónicos que utilizamos a diario?

Ejemplos de enlaces iónicos

Ejemplos de enlaces iónicos

Cloruro de amonio (NH₄Cl), base de fertilizante. Cloruro de magnesio (MgCl₂), entre cuyas propiedades está ser anticongelante. Cloruro de manganeso (MnCl₂), usado en la producción de pinturas, barnices, desinfectantes, etc. Cloruro de sodio (NaCl), sal de mesa común.

Un compuesto que contiene iones y se mantiene unido por enlaces iónicos se llama compuesto iónico. La tabla periódica puede ayudarnos a reconocer muchos de los compuestos que son iónicos: Cuando un metal se combina con uno o más no metales, el compuesto suele ser iónico.

El tipo de enlace que aprenderás es el enlace iónico. El cloruro de sodio es el nombre científico de la sal que utilizas para sazonar y conservar alimentos; es el más claro ejemplo de la importancia en la vida cotidiana de los compuestos iónicos. El cloruro de sodio es uno de los compuestos más abundantes en la Tierra.

En las últimas décadas, los líquidos iónicos han ganado gran popularidad por sus aplicaciones en: electroquímica, en procesos químicos/bioquímicos, como agentes de extracción de metales y productos de origen vegetal.

El sodio, el potasio, el calcio, el cloro y el fosfato son ejemplos de iones. Estos iones ayudan a que los nutrientes circulen hacia las células, ayudan a eliminar los desechos de las células y ayudan a que los nervios, los músculos, el corazón y el cerebro funcionen correctamente.

Son de distinta naturaleza, como limpiadores, lejías, amoniaco, detergentes, ambientadores, insecticidas, plaguicidas o biocidas, pinturas, plásticos, y para diferentes usos, en el automóvil, en el jardín, en piscinas, bricolaje, materiales en contacto con alimentos, etc.

Formación de compuestos iónicos

Los compuestos iónicos binarios están compuestos por solo dos elementos: un metal (que forma los cationes) y un no metal (que forma los aniones). Por ejemplo, el NaCl es un compuesto iónico binario.

Los compuestos que no contienen iones, sino que consisten en átomos unidos firmemente en moléculas (grupos de átomos no cargados que se comportan como una sola unidad), se llaman compuestos covalentes. Los compuestos covalentes generalmente se forman de dos o más no metales.

Algunos ejemplos de compuestos con enlace iónico:

El agua, el aire, las rocas y hasta nosotros mismos estamos compuestos de átomos. Normalmente estas unidades básicas de la materia no vagan por el espacio en soledad, sino que se combinan con otros átomos e interactúan con ellos gracias a los enlaces químicos.

En otras palabras, los compuestos iónicos se forman al interaccionar átomos de elementos metales y no metales. Los metales tienden a ceder electrones de valencia, mientras que los no metales tienden a aceptar electrones, por lo que se transforman en iones.

Los enlaces iónicos se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro. En los enlaces covalentes, se comparten electrones entre dos átomos. Los enlaces metálicos se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones deslocalizados o "libres". Creado por Sal Khan.

Los compuestos iónicos fundidos conducen electricidad porque contienen cationes y aniones que se mueven libremente; los compuestos covalentes líquidos o fundidos no conducen electricidad porque no hay iones presentes.

Los compuestos iónicos se caracterizan, entre otras cosas, por ser conductores de la electricidad cuando están disueltos o fundidos: así los iones que los forman, átomos o grupos atómicos con carga positiva ó negativa, tienen gran libertad para moverse y por eso pueden transportar la electricidad.

Los compuestos iónicos no conducen la electricidad en estado sólido ya que los iones se encuentran fijos en sus posiciones en la red. Cuando se encuentran fundidos o disueltos, los iones tienen mayor libertad de movimiento y pueden conducir la electricidad.

Nuestro cuerpo contiene calcio y fósforo en los huesos; el zinc, el cobre, el hierro y el azufre forman parte de algunas proteínas; el magnesio, el potasio y el sodio se encuentran en los fluidos corporales y líquidos celulares.

Cuando hay demasiada carga de iones positivos en el ambiente, los efectos que produce en la salud de las personas son perjudiciales. Nos cambia el estado de ánimo, nos pueden aparecer dolores de cabeza, depresión, irritabilidad, nerviosismo, enfermedades respiratorias como bronquitis o asma y malestar en general.

Estos ayudan a que los nutrientes circulen hacia las células, a eliminar los desechos celulares y a que los músculos, los nervios, el corazón y el cerebro funcionen correctamente.

Estos productos normalmente contienen detergentes, agentes para cortar la grasa, solventes, y/o desinfectantes. Los productos químicos específicos en estos ingredientes incluyen amoniaco, glicol etileno, acetato monobutil, hipoclorito de sodio, y/o fosfato de trisodio.

Los productos químicos peligrosos de uso doméstico pueden ser:

Para ilustrar esta afirmación, he preparado una pequeña lista con 10 compuestos químicos que tenemos a nuestro alcance sin salir de casa.

Los sólidos iónicos se conforman de cationes y aniones que se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas. Debido a la fuerza de estas interacciones, los sólidos iónicos tienen a ser duros, quebradizos, y tienen puntos de fusión altos.

Son muy solubles en agua, porque al introducirlos en ella, cada ión se rodea de una molécula de agua que debilita las fuerzas electrostáticas entre iones, provocando así el desmoronamiento del cristal y su posterior disolución.

La fórmula que damos al compuesto iónico es la que cumple la neutralidad eléctrica, esto es la suma de las cargas debe ser cero. iones en los compuestos iónicos se ordenan regularmente en el espacio de la manera más compacta posible.

Por ejemplo, para la pregunta “Explica cómo te imaginas que están unidas las partículas que forman la sal, el azúcar y los metales”, responden: “Sal: tiene un enlace iónico, es decir de metal (Na) y no metal (Cl). Azúcar: presenta un enlace covalente el cual está formado por elementos no metálicos.

Para saber si el es compuesto iónico, o no, debemos calcular la diferencia de electronegatividad entre ambos átomos, restándole a la mayor electronegatividad la menor electronegatividad. valor mayor que sus enlaces serán iónicos (porque el carácter iónico supera al covalente) y por lo tanto, el compuesto será iónico.