¿Cuáles son los ácidos y bases?

Ácido: toda sustancia que, al disolverse en agua, se disocia produciendo iones hidrógeno, H+ (protones). Base: toda sustancia que, al disolverse en agua, se disocia produciendo iones oxidrilos, OH−. Reacción de neutralización: combinación de los iones H+ y OH−, para formar moléculas de agua.

La escala de pH va de 0 a 14 Las sustancias ácidas tienen pH menor a 7 y las sustancias básicas tienen pH mayor a 7 Los colores de la escala están dados por el color que toma un indicador sintético conocido como indicador universal. El valor de 7 indica que una sustancia es neutra.

«Un ácido es un compuesto de hidrógeno que en soluciones acuosas da iones hidrógeno; una base es un compuesto hidroxilado que en solu- ciones acuosas da iones hidróxilo». ni SnCL. K2O, NH3 y C2H5OH no son bases, a pesar de que este último posee el grupo OH).

Algunos ejemplos de ácidos fuertes son el ácido clorhídrico (HCl), ácido yodhídrico (HI), ácido bromhídrico (HBr), ácido perclórico (HClO₄), ácido nítrico (HNO₃) y ácido sulfúrico (H₂SO₄). En agua, cada uno de estos se ioniza prácticamente al 100%. Mientras más fuerte sea un ácido, más fácilmente pierde un protón, H⁺.

Ejemplos de ácidos y bases

Muchos materiales que ocupamos o alimentos que ingerimos tienen un grado de ph. Por ejemplo, del 0 al 6, los ácidos para baterías ocupan el 0, el jugo gástrico, el 2; el jugo de limón, 2.3; los refrescos, 3; el vinagre, 3.5; los tomates, 4.5; el café, 5, y la leche, 6.5.

Formación de ácidos

Al reaccionar un gas, como puede ser el Fluor(F), Cloro(Cl), etc. con el hidrógeno se forma un hidrácido. Al reaccionar un óxido no metal con agua se forma un acido ternario. Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua = Ácido Sulfúrico.

Los ácidos tienen un sabor agrio, al tacto son acuosos y liberan hidrógeno al reaccionar con metales, también poseen la propiedad de cambiar el tornasol de un color azul al rojo.

Lectura de la escala de pH

Este valor de 7 en la escala de pH es importante porque indica una solución neutra. Todas las demás sustancias se comparan con este punto neutro. Cualquier solución que tiene un pH menor a 7 se considera ácida, y cualquier cosa con un pH arriba de 7 es básica.

El organismo para regular el pH de la sangre libera dióxido de carbono por parte de los pulmones. El cerebro regula el volumen de dióxido de carbono que exhala controlando la velocidad y la profundidad de la respiración. Los riñones eliminan el exceso de ácido-base, compensación que tarda más que la vía pulmonar.

A las sustancias básicas también se les conoce como hidróxidos o álcalis. Algunos ejemplos de base son el hidróxido de sodio (NaOH) o soda cáustica, el hidróxido de calcio (Ca (OH)2) o cal apagada, el amoniaco, antiácidos digestivos, jabones, productos de limpieza, entre otras sustancias.

Ejemplos de bases

El ácido fluoroantimónico es 2 × 1019 (20 quintillones) veces más fuerte que el ácido sulfúrico al 100%. El ácido fluoroantimónico tiene un valor H0 (función de acidez de Hammett) de -31,3. Disuelve el vidrio y muchos otros materiales y protona (ver protonación) casi todos los compuestos orgánicos.

En esta escala, un valor pH de 7 es neutro, lo que significa que la sustancia o solución no es ácida ni alcalina. Un valor pH de menos de 7 significa que es más ácida, y un valor pH de más de 7 significa que es más alcalina.

Ácidos orgánicos.

Entre ellos se encuentran el ácido cítrico (frutas cítricas, tomate y otras), ácido málico (manzanas, ciruelas y tomates), ácido tartárico (uvas), ácido oxálico (fresas) y ácido benzoico en otras.

El hidróxido de sodio se usa para destapar drenajes; el hidróxido de potasio, en las pilas alcalinas; el bicarbonato de sodio, para absorber olores y en forma de antiácido; el carbonato de calcio que se utiliza como pastillas masticables antiácidas, y el hidróxido de aluminio, en suspensión o gel antiácido.

El pH es un baremo ideado para medir la alcalinidad o la acidez de una sustancia, y nos indica el porcentaje de hidrógeno contenido en ésta. El químico Linus Pauling, ganador de dos premios Nobel, afirmaba que mantener el cuerpo con un pH alcalino es clave para disfrutar de una buena salud.

Sustancia química que emite iones de hidrógeno en el agua y forma sales cuando se combina con ciertos metales. Los ácidos tienen un sabor agrio y hacen que ciertos colorantes se tornen rojos. Algunos ácidos elaborados por el cuerpo, como el ácido gástrico, pueden ayudar a los órganos a funcionar correctamente.

Los ácidos son sustancias químicas o naturales que funcionan como estupendos renovadores celulares. Así, pueden borrar manchas, atenuar las marcas de acné, nos ayudan a luchar contra problemas dermatológicos como la rosácea e incluso activar el colágeno…

Los ácidos de tipo oxácidos suelen formarse por la reacción entre un óxido no metálico con el agua, mientras que los ácidos de tipo hidrácidos se forman por la combinación de un no metal con el hidrógeno en solución acuosa.

El pH es una medida que indica la acidez o la alacalinidad del agua. Se define como la concentración de iones de hidrógeno en el agua. La escala del pH es logarítmica con valores de 0 a 14.

Los expertos explican que el hipoclorito de sodio (NaOCl) en la forma de lejía para el lavado de ropa se encuentra en la mayoría de los hogares. La concentración es de entre el 5,25 y el 6 por ciento de NaOC1, y el valor de pH es alrededor de 12.

Si el pH de la orina es superior a 7, la orina suele considerarse alcalina y podría ser un signo de infecciones urinarias, como la cistitis. Si, por el contrario, el pH es bajo, por debajo del número 5, la orina se define como ácida y podría provocar la formación de cálculos renales o la inflamación de la vejiga.

El limón es una fruta ácida, solo hay que probarla, y, su pH ha de ser menor que 7; el pH del limón está en torno a 2.

Los riñones controlan el pH mediante el ajuste de la cantidad de HCO ₃ ⁻ que se excreta o es reabsorbido.

El cuerpo humano produce dióxido de carbono (CO2) como producto de desecho del metabolismo, y este dióxido de carbono se convierte en bicarbonato en los glóbulos rojos. El bicarbonato también se produce y se utiliza en el estómago para ayudar a neutralizar el ácido clorhídrico.