¿Cuáles son los componentes de una disolución?

Una solución es una mezcla homogénea cuyos componentes, llamados soluto y solvente, no pueden ser separados por métodos mecánicos simples (filtración, decantación y centrifugación). Las soluciones verdaderas constan de un solvente y uno o varios solutos cuyas proporciones varían de una solución a otra.

Una disolución está constituida por soluto y solvente. El componente que se encuentra en menor cantidad y que se disgrega se llama soluto. El componente que se encuentra en mayor cantidad y que disgrega o disuelve, recibe el nombre de solvente.

Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución.

En una disolución todas las partículas están mezcladas uniformemente. Las disoluciones se consideran mezclas homogéneas, con una composición uniforme y propiedades macroscópicas que no varían en toda la muestra. Pueden incluir sólidos, líquidos y gases. Una disolución está compuesta por un soluto y un disolvente.

Conoce los métodos de separación de mezclas.

Propiedades de una disolución

Se denomina disolución a la mezcla homogénea de dos o más sustancias. En sentido estricto, se habla de disolución cuando el diámetro de las partículas dispersas es inferior a 102 Å, pudiendo ser éstas moléculas o iones. Un ejemplo podría ser un sólido disuelto en un líquido, como el azúcar o la sal disueltos en agua.

Si los componentes de una solución son líquidos, el que está en mayor proporción es el solvente y el de menor proporción es el soluto.

Tipos de solución química

Un solvente es la sustancia en la que se disuelve un soluto, formando una solución. La cantidad de solvente se encuentra en una solución es mayor a la cantidad de soluto que se encuentra en la misma.

Las disoluciones, son mezclas homogéneas formadas por sustancias cuyas partículas se dispersan y se entre mezclan a nivel atómico o iónico. Puede estar formada por uno o más soluto y uno o más disolventes. Son disoluciones, sal en agua, alcohol en agua, gases que forman el agua.

En el proceso de disolución, a menudo, pero no siempre, se produce un cambio de energía interna al absorber o evolucionar el calor. Cuando se forma una solución a partir de la distribución uniforme de las moléculas de soluto en un solvente, siempre se produce un aumento de la dispersión de la materia.

El solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción y se lo suele identificar con un líquido, por ejemplo el agua, pero también puede ser un gas o un sólido. El soluto es el componente que se encuentra en menor proporción y puede ser un sólido, como la sal de mesa (cloruro de sodio).

Disolución saturada: la que no admite más soluto disuelto. Una disolución saturada con soluto sin disolver es, por tanto, un sistema en equilibrio entre dicho soluto y el que se encuentra disuelto.

Una sustancia se dice pura si: No puede ser separada en dos o más sustancias por medios físicos o mecánicos. Es homogénea (tiene la misma composición en toda la muestra) Sus propiedades son constantes.

La cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de un solvente a una determinada temperatura se denomina solubilidad.

La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el solvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a la solvatación. Factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando así la solubilidad.

Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) sea agua.

Estas últimas se clasifican en: Disoluciones con condensación molecular: la partícula dispersa está formada por una condensación de moléculas. Disoluciones moleculares: cada partícula es una molécula. Disoluciones iónicas: la partícula dispersa es un ion (fracción de molécula con carga eléctrica).

“El vinagre es esencialmente una solución diluida de ácido acético hecho por fermentación, a la que se le agregan sales y extractos de otras materias. Estas sustancias adicionales, cuya naturaleza y cantidad exacta dependen del ingrediente utilizado, dan al producto su cualidad distintiva.

Se representa también como: M = n / V, en donde "n" es la cantidad de sustancia (n= mol soluto/masa molar) y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.

Así, al tomar una taza de café, un vaso con leche con chocolate o un refresco, al bañarnos con el agua de mar, o al limpiar el piso con líquido blanqueador estamos utilizando disoluciones. Cabe mencionar que a este tipo de disoluciones se les conoce también como mezclas cotidianas.

Líquido de olor picante muy irritante (se trata del componente característico del vinagre), corrosivo, empleado ocasionalmente como disolvente. Fórmula = C2H4O2. M = 60.05 g/mol.

Mezcla homogénea de dos o más sustancias. Una Solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve se denomina disolvente.

Insaturada: Cuando una solución contiene disuelto menos soluto del que puede disolver el solvente, se dice que esta solución es no saturada o insaturada. Saturada: Es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a una temperatura dada.

De acuerdo a las condiciones de la solubilidad, puede hablarse de solución diluida (la cantidad de soluto aparece en mínima proporción con respecto al volumen), solución concentrada (con una cantidad importante de soluto), solución insaturada (no alcanza la cantidad máxima tolerable de soluto), solución saturada ( ...