¿Cuáles son los electrones necesarios?

Electrones necesarios: Electrones a los que debe llegar cada elemento (siempre serán 8 menos el Hidrógeno que es 2). Electrones disponibles: Electrones que tiene cada elemento en la capa de valencia.

Éstos deben cumplir la regla del octeto, quiere decir que deben tener ocho electrones de valencia rodeándolos.

En un átomo neutro, el número de electrones será igual al número de protones, de forma que podemos determinar fácilmente el número de electrones a partir del número atómico.

El hidrógeno logra la estabilidad del helio, con 2 electrones de valencia.

Los electrones apartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece. Este modelo fue propuesto por Gilbert Newton Lewis quién lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.

Sin embargo, hay tres excepciones generales a la regla del octeto: Moléculas, tales como NO, con un número impar de electrones; Moléculas en las que uno o más átomos poseen más de ocho electrones, tales como SF ₆; y. Moléculas como _Bcl3, en las que uno o más átomos poseen menos de ocho electrones.

Para lograr la estabilidad, el carbono debe encontrar cuatro electrones más para llenar su capa externa, para un total de ocho que cumple con la regla del octeto.

En 1913, Niels Bohr propuso que los electrones se encuentran distribuidos en diferentes niveles energéticos. Según este modelo, en el primer nivel energético (que es el más cercano al núcleo) pueden ubicarse solamente 2 electrones, mientras que en el segundo nivel se pueden ubicar 8.

ÁTOMOS ESTABLES E INESTABLES: Se llama átomo estable al que tiene completa de electrones su última órbita o al menos dispone en ella de ocho electrones.

Los átomos que no cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son: Fósforo, Azufre, Selenio, Silicio,y helio en general se presenta en elementos del grupo principal a partir del tercer periodo (nP, n≥3).

El sodio aporta su único electrón (valencia 1) al cloro (valencia 7) para completar el octeto.

5- Los electrones con más energía son los que se sitúan más cerca del núcleo atómico.

Átomo negativo Átomo con mayor número de electrones que de protones. e- > p+ denominados aniones. Átomo neutro Átomo con número de electrones igual al de protones. Átomo positivo Átomo con menor número de electrones que de protones.

Si un átomo tiene más o menos electrones que protones, entonces tiene una carga global negativa o positiva, respectivamente, y se denomina ion (anión si es negativa y catión si es positiva). Los electrones de un átomo son atraídos por los protones en un núcleo atómico por la fuerza electromagnética.

El boro y el aluminio, por ejemplo, pueden formar moléculas estables donde uno solo tiene 6 electrones de valencia y no 8. También hay excepciones en la otra dirección. Del tercer periodo hacia abajo nos encontramos con átomos que pueden mantener más de 8 electrones de valencia.

Para completar el octeto necesitan mas de cuatro electrones.

Para cumplir con la regla del octeto, debe ganar un electrón o perder siete electrones.

Según la regla del octeto, los átomos son más estable cuando consiguen ocho electrones en la capa de valencia, sean pares solitarios o compartidos mediante enlace covalente. Sin embargo, hay algunas excepciones. Por ejemplo: el hidrogeno tiene un solo orbital con solo un átomo formando un solo enlace.

El número de oxidación del oxígeno combinado es 2−, ya que acepta hasta 2 electrones.

En el idioma español, no es lo mismo “carbono” que “carbón”. “Carbono” es el nombre del elemento, y “carbón” es un sólido formado principalmente por cadenas de átomos de carbono.

El número de electrones de valencia de un elemento se puede determinar por el grupo de la tabla periódica de elementos (columna vertical) en la que esté asignada el elemento. Por ejemplo, el Litio se ubica en el grupo 1A, entonces tiene 1 electrón de valencia.

La 3ª capa puede contener, como máximo, 18 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 2ª capa ya está completa. Se representa por números separados por comas y entre paréntesis.

- En el 5, hasta f igual es decir 32. - En el 6, hasta d (comienzas a perder energía) puede tener como máximo 18 electrones. - En el 7, hasta p, como máximo 8 electrones. Como podemos apreciar ningún átomo tendrá una configuración 6f, por ejemplo, pero si 4f en su configuración.

El agua es única porque sus átomos de oxígeno tiene dos pares libres y dos átomos de hidrógeno, significando que el número total por enlaces de una molécula de agua es cuatro.